苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究教案配套ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究教案配套ppt课件，共57页。PPT课件主要包含了物质的量，mol·L-1，刻度线，06g，玻璃棒，容量瓶，烧杯内壁，的溶液，每次洗涤，蒸馏水等内容，欢迎下载使用。
1．掌握用物质的量浓度表示溶液组成的方法；培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2．通过配制一定物质的量浓度的溶液，培养科学探究与创新意识的化学学科素养。
必备知识　自主预习储备
2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位____溶液中所含溶质B的________。(2)符号：____，常用单位：__________。(3)表达式：______。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml NaCl溶于1 L H2O中形成溶液浓度为1 ml·L-1。(　　)(2)1 ml·L-1的NaOH溶液中含有1 ml NaOH。(　　)(3)标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L H2O中，所得溶液体积为23.4 L。(　　)
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．容量瓶的选择与使用
(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(3)使用容量瓶注意“六不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
注意事项：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如 100 mL容量瓶。
2．配制100 mL 0.100 ml·L-1 Na2CO3溶液，除量筒、天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有___________________________________。配制过程为：(1)计算、称量：需要Na2CO3的质量是________；若用托盘天平称量，则应称量的质量是______。(2)溶解：在____中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(3)转移：用________引流，将烧杯中的溶液用玻璃棒小心转移到100 mL________中。
100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(4)洗涤：用蒸馏水洗涤________及玻璃棒2～3次，并把________________都注入______中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。(5)定容：将______注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线____，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(6)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上标签。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)可用250 mL容量瓶配制210 mL溶液。(　　)(2)配溶液时，容量瓶内有少量蒸馏水不影响实验结果。(　　)(3)可把固体NaOH放入 100 mL容量瓶中，加水至刻度线配制100 mL溶液。(　　)
三、化学反应的计算1．计算步骤
3．有关物质的量的计算中的“三个规范”(1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
(2)符号规范：①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。(3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
输液用生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。单纯打生理盐水的很少见，一般是用生理盐水作溶剂，添加特定药物为溶质，输入人体内进行治疗疾病。生理盐水可以补充体液，维持Cl－、Na＋平衡，可用于治疗休克、心功能不全、肾功能不全、低钠血症、低氯血症、代谢性酸中毒等疾病。
关键能力　情境探究达成
1．精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液可以用量筒和烧杯直接配制吗？
[提示]　不能。烧杯的刻度不精确，只是有一定的容量，量筒的刻度比较精确，故不能用二者精确配制100 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液。
2．是否有一种既有一定的容量，又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶液呢？
[提示]　有比较精确的刻度，能容纳一定体积溶液的仪器为容量瓶。
3．在使用容量瓶配制溶液时，为什么必须要等溶液的温度恢复到室温后再将溶液转移到容量瓶中？
[提示]　如果溶液的温度过高或过低，都会影响所配制溶液浓度的准确性。
2．误差具体分析实例(以配制220 mL 1.00 ml·L-1NaOH溶液为例)注：选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。
1．某同学用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会造成所配溶液中c(OH－)偏高的是________(填字母)。A．所用的NaOH已经潮解B．加水定容时有少量水流到了容量瓶外C．有少量的NaOH溶液残留在烧杯里D．称量所用的砝码已生锈E．所称取的固体中混有少量KOH
[解析]　NaOH已部分潮解、有少量NaOH溶液残留在烧杯中、NaOH中混有少量KOH，均使容量瓶中n(OH－)偏小，则c(OH－)偏低。定容时有水流到容量瓶外，对c(OH－)无影响。砝码已生锈则使称取的NaOH偏多，使c(OH－)偏高。
2．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 ml·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需使用的有_________(填序号)。
(2)在配制过程中，下列操作错误的是_____________(填序号，下同)，能引起结果偏高的有________。①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中。②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中。③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸。④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出。⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。⑦定容时，俯视刻度线。
1．从2 L 1 ml·L-1的NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的说法错误的是(　　)A．浓度为0.1 ml·L-1　B．浓度为1 ml·L-1C．含4 g NaOHD．含0.1 ml NaOH
学习效果　随堂评估自测
A　[取出的溶液与原溶液浓度相同。]
2．下列所配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L-1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，并定容至刻度线
D　[A项，俯视量筒刻度线，使量取的浓盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数值，不需要移动游码，故称取固体NaOH的质量是准确的，不会影响到所配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。]
3．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)A．0.10 ml·L-1　　　B．0.20 ml·L-1C．0.50 ml·L-1 　　　D．1.00 ml·L-1
4．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。回答下列问题：(1)原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度分别为_____________、______________。(2)产生的气体在标准状况下的体积为________。
1．下列说法正确的是(　　)A．1 ml·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaClB．从100 mL 5 ml·L-1H2SO4溶液中取出10 mL，则取出的溶液中 H＋的物质的量浓度为10 ml·L-1C．用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好 是1 ml·L-1　D．0.5 ml NaCl溶解在1 L水中得到0.5 ml·L-1 NaCl溶液
基础课时固基练(8)　溶液组成的定量研究
B　[A项，1 ml·L-1 NaCl溶液是指1 L此溶液中含有1 ml NaCl，选项中没有指出溶液体积，错误；B项，从100 mL 5 ml·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL，由溶液的均一性可知，10 mL溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为5 ml·L-1，故H＋的物质的量浓度为10 ml·L-1，正确；C项，用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，所得溶液的体积不是100 mL，则溶液的物质的量浓度也不是1 ml·L-1，错误；D项，0.5 ml NaCl溶解在1 L水中，最终溶液体积大于1 L，所以浓度小于0.5 ml·L-1，错误。]
2．浓度为2.00 ml·L-1的盐酸溶液1 L，欲使其浓度变为4.00 ml·L-1，下列方法可行的是(　　)A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 ml·L-1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 L
D　[A、C不行，盐酸具有挥发性，无论蒸发掉0.5 L水还是将溶液加热蒸发浓缩至0.5 L，HCl都会逸出，所以不能实现。B不行，标准状况下的44.8 L HCl气体物质的量为2 ml，原溶液中HCl的物质的量为2.00 ml·L-1×1 L＝2 ml，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 ml·L-1。D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 ml·L-1×0.6 L＋2.00 ml·L-1×1 L)÷2 L＝4.0 ml·L-1。]
3．在2 L 0.1 ml·L-1BaCl2溶液中，下列说法中正确的是(　　)A．Cl－物质的量为0.1 mlB．Cl－物质的量浓度为0.2 ml·L-1C．Ba2+物质的量为0.1 mlD．Ba2+物质的量浓度为0.2 ml·L-1
4．如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是(　　)
操作1　　　　操作2　　　　操作3
操作4　　　　　　　操作5
A．所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 ml·L-1B．操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至溶液的 凹液面与刻度线相切
5．下列实验操作正确的是(　　)A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
A　[量取5.5 mL溶液应使用10 mL量筒，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；在容量瓶中不能溶解固体，D错误。]
7．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_______mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体_______g；将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下表中选取所需的砝码____(填字母，下同)；下图中能正确表示游码位置的是_____。
a　　　　　d　　　　　　　c
(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响？①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶液浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液浓度会________；③溶液未冷却就转移至容量瓶，溶液浓度会______。
[解析]　(1)实验室没有480 mL容量瓶，该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 ml·L-1×40 g·ml-1＝10.0 g，将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应选取20 g和10 g砝码，游码在3.1 g处。(3)①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质的质量减少，溶质的物质的量浓度偏小；②容量瓶中原来有少量蒸馏水，无影响，浓度不变；③溶液未冷却就转移至容量瓶，导致溶液体积减小，溶质的物质的量浓度偏大。
8．下列有关说法正确的是(　　)A．1 L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1B．120 mL 2 ml·L-1 KCl溶液与60 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等C．从1 L 2 ml·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度为1 ml·L-1D．配制500 mL 0.5 ml·L-1的CuSO4溶液，需要60 g胆矾
B　[1 L水中溶解40.0 g NaOH后所得溶液的体积不是1 L，故浓度不是1 ml·L-1，A项错误；120 mL 2 ml·L-1 KCl溶液中c(Cl－)为2 ml·L-1，60 mL 1 ml·L-1 MgCl2溶液中c(Cl－)为2 ml·L-1，二者相等，B项正确；溶液是均一、稳定的混合物，从1 L 2 ml·L-1的盐酸中取出0.5 L，取出的盐酸的浓度仍为2 ml·L-1，C项错误；需要胆矾的物质的量为0.5 ml·L-1×0.5 L＝0.25 ml，质量为0.25 ml×250 g·ml-1＝62.5 g，D项错误。]
9．实验室中需要配制2 ml·L-1的NaOH溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)A．950 mL　76.0 gB．500 mL　80.0 gC．1 000 mL　80.0 gD．1 000 mL　76.0 g
C　[配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 ml·L-1×40 g·ml-1＝80.0 g。]
12．(素养题)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_______(填名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________ ml·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是___(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_____________(填仪器名称)。
a 　 　　 　b　　 　 　c　　 　　d　　 　　e