化学必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化教学演示课件ppt

这是一份化学必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化教学演示课件ppt，共54页。PPT课件主要包含了蓝紫色，有刺激性，H2SO3，H2SO4，SO2，BaSO3，BaSO4，OH－，K2Cr2O7，CO2↑等内容，欢迎下载使用。
1．掌握硫元素不同化合物之间的转化规律，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2．学会从氧化还原反应角度研究物质的转化关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
一、含硫物质之间的转化1．硫及其化合物转化原理(1)不同价态的硫元素形成的物质及性质预测根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性；如果处于最高价态，只表现氧化性；如果处于中间价态，则既表现氧化性，又表现还原性。而硫元素的化合价有－2价、0价、＋4价和＋6价，因此它们之间可以相互转化。
必备知识　自主预习储备
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
2．通过下表中实验可完成不同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
3．下表中的实验可完成相同价态含硫物质之间的转化，请填写下表：
二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
3．配平化学方程式[示例]　H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O配平步骤如下：第一步：标变价，第二步：列得失，
第三步：求总数(利用最小公倍数)，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用元素守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
1831年，英国人菲利浦(P.Philips)把硫黄装入内部镶有铂催化剂的瓷管里加热，并通入足量的空气与其反应，再将生成的三氧化硫溶于水制得硫酸。这就是接触法制硫酸的雏形。后来，人们对这种方法进行了改进，如用钒代替铂做催化剂、用氧气代替空气等，使生产效率得到极大提高。现代工业上制备硫酸的过程如图所示：
关键能力　情境探究达成
1．利用含硫物质制备硫酸的过程就是含硫物质转化的过程。接触法制硫酸的三部分装置中发生的主要化学反应是什么？Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的反应都是氧化还原反应吗？
2．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，能用浓H2SO4干燥SO2气体吗？为什么？
[提示]　能。H2SO4中硫元素为＋6价，SO2中硫元素为＋4价，相邻价态的同种元素之间不能发生氧化还原反应。
3．含硫化合物之间的转化一定发生氧化还原反应吗？
[提示]　不一定，也可能发生复分解反应。
1．含硫物质间的氧化还原转化关系可以概括为“一架硫梯”，图示如下：
2．含有相同价态的硫元素的不同物质之间的非氧化还原转化关系可以概括为“三条硫链”，图示如下：
3．研究含有同一元素的不同物质之间的转化，通常将这些物质按该元素的化合价高低进行排序和分类。如：
1．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是(　　)
A．A、B、C含有一种相同的元素B．A可能是金属，也可能是非金属C．B、C都属于含氧酸盐D．反应①②不一定都是氧化还原反应
A　[满足题目要求的转化关系如图所示：
2.下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：
(1)写出各物质的化学式：A为____，B为________，C为_______，D为_______，E为______，F为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________________________________。B→C：________________________________________________。(3)写出C→F的离子方程式：______________________________。(4)在A～D 4种物质中，既有氧化性又有还原性的是___________(填字母)。
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
[解析]　中学阶段学过的淡黄色固体物质中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素最高正价为＋6价，最低负价为－2价，处于中间价态硫元素的物质S、H2SO3、SO2等既具有氧化性又具有还原性。
1．下列关于硫的叙述中，正确的是(　　)A．附着在试管内壁的硫，可以用水洗涤B．与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C．硫燃烧生成SO3，可以制硫酸D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS
学习效果　随堂评估自测
D　[硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此附着在试管内壁的硫，不可以用水洗涤，A项错误；与O2反应，S作还原剂，B项错误；硫燃烧生成SO2，C项错误；S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，D项正确。]
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O
C　[此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2；D中电荷不守恒、原子不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
[解析]　首先标出化合价的变化情况，然后利用得失电子守恒规律配化学计量数，最后利用元素守恒配平化学方程式。
1．下列关于硫的叙述正确的是(　　)A．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
基础课时固基练(21)　硫及其化合物的相互转化
B　[A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。]
3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，则下列有关说法正确的是(　　)
A．X能使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂
D　[ X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；若A是铁，室温下，铁遇浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，足量的二氧化碳可与氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、催化剂，D正确。]
4．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．X中可能含有2种盐B．a是SO3C．Y中含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中硫元素的化合价不可能为＋7
B　[X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，A正确；气体a为二氧化硫，B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，Y中含有(NH4)2SO4，C正确；硫元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，D正确。]
5．下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是(　　)A．它们都是酸，因此彼此不发生反应B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行C．分别滴加BaCl2溶液即可鉴别三种酸溶液D．它们都是二元酸，酸性：H2S