苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课前预习课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染课前预习课件ppt，共53页。PPT课件主要包含了自然界中的硫循环，SO2，H2S，亚硫酸盐，硫酸盐，土壤酸化，重金属，污染源，新能源，二氧化硫等内容，欢迎下载使用。

1．了解硫酸型酸雨的形成及其危害，并认识利用化学知识避免污染环境的方法，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。2．了解化工生产与环境保护之间的辩证关系，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
1．转化途径矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出______、______等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为________、______溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。2．过渡排放的危害世界各国在工业化过程中大量使用化石燃料，导致SO2过度排放，影响了自然界中硫的循环，造成了____、________等环境问题，留下了许多惨痛的教训。
想一想　自然界中的硫循环涉及了哪些价态？
[提示]　自然界中的硫循环涉及了－2价的硫化物、0价的硫单质、＋4价的SO2或亚硫酸盐、＋6价的硫酸盐。
二、酸雨及其治理1．SO2的主要来源、危害与防治
2．酸雨的形成(1)酸雨： pH<______的降雨。(2)H2SO4型酸雨形成的主要反应：
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．酸雨的危害湖泊____、土壤贫瘠、森林大面积死亡、饮用水中______元素含量增加。4．酸雨的防治措施(1)消除______，研究开发______(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行____处理，减少二氧化硫的排放，并对生产中的二氧化硫废气进行处理或回收利用。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫可以在自然界中循环，所以不必担心排放SO2会造成环境问题。(　　)(2)酸雨的pH＜7。(　　)(3)酸雨的形成过程发生了氧化还原反应。(　　)
三、空气质量评价1．空气质量指数(1)根据空气中的________________、________________________、__________、二氧化氮、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小。(2)质量指数最大的污染物被确定为首要污染物，首要污染物的质量指数即为该地区的空气质量指数。
细颗粒物(PM2.5)
可吸入颗粒物(PM10)
2．认识雾霾(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10 km，这种空气混浊现象叫作雾霾。(2)根据颗粒物直径的大小可以将其分为____________________________________、________________________________________等。
细颗粒物(PM2.5，直径小
可吸入颗粒物(PM10，直径小于10 μm)
3．大气污染防治(1)企业必须转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放。(2)政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。
想一想　空气质量指数中不包括空气中CO2的含量，为什么？
[提示]　CO2不属于空气污染物，所以空气质量指数中不包括CO2的含量。
关键能力　情境探究达成
在酸雨的作用下，土壤中的营养元素钾、钙、镁会流失，所以长期酸雨天气会造成土壤中营养元素严重不足，改变土壤结构，从而使土壤变得贫瘠，影响植物正常生长。酸雨能诱发植物病虫害，使农作物大幅减产，特别是小麦，在酸雨影响下，可减产13%～34%，酸雨使大豆、蔬菜中蛋白质含量降低，产量下降。此外，酸雨还能使非金属建筑材料表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。酸雨使建筑材料变脏、变黑，影响城市市容和城市景观，被人们称为“黑壳”效应。
1．如何治理酸雨地区已经酸化的土壤和湖泊？
[提示]　治理酸化的土壤和湖泊，可以根据酸化程度向土壤和湖泊中加入适量的生石灰，降低其酸性。
2．由SO2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何变化？
[提示]　SO2溶于雨水形成H2SO3，在空气中久置，H2SO3会被氧气氧化生成H2SO4，反应的化学方程式为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故酸性增强。当H2SO3被完全氧化后，pH不再改变。
3．酸雨有哪些危害？
[提示]　酸雨流入江河湖泊，导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖；酸雨渗透至土壤中，使土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出而流失，导致土壤肥力下降，植被遭到破坏，危害农作物生长；酸雨还能加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀，许多文物古迹因此遭到严重破坏。
1．酸雨的防治(1)首先要从消除污染源着手，开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等)，这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源，又能从根本上防止酸雨的产生。(2)利用物理及化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以减少二氧化硫的排放。
(3)对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。如在燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放：SO2＋CaO===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4(形成煤渣)。含有SO2的尾气用氨水吸收：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4(一种化肥)。石灰水－石膏法吸收SO2：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，2CaSO3＋O2===2CaSO4(形成石膏CaSO4·2H2O)。(4)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识。
2．常见的环境污染问题(1)酸雨主要是由硫的氧化物和氮氧化物的排放造成的，会使土壤、湖泊酸化并腐蚀建筑物等。(2)臭氧空洞主要是由氮氧化物和氟氯代烃等的排放引起的，会使太阳对地球表面的紫外辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其他生物的正常生存等。
(3)温室效应加剧主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的，会使全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等。(4)白色污染是由难降解塑料的大量使用和随意丢弃造成的，它会破坏土壤结构和生态环境等。(5)赤潮和水华是由含磷洗衣粉的大量使用及工业废水的任意排放造成的，会导致藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化等。
1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸化、加速建筑物腐蚀等危害。下列有关说法正确的是(　　)A．酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．SO2的过度排放是形成硫酸型酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响
B　[pH<5.6的雨水叫酸雨，A错误；硫酸型酸雨的形成主要是由SO2的过度排放引起的，B正确；减少酸雨发生的措施有使用脱硫煤、使用新型能源等，C错误；酸雨影响生物的生长发育，D错误。]
2．酸雨是对pH小于5.6的降水的统称。下列说法错误的是(　　)A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨B．空气中的烟尘在硫酸型酸雨的形成过程中起催化作用C．工业废水任意排放是造成硫酸型酸雨的主要原因D．为了减少硫酸型酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对含硫燃料进行脱硫处理
C　[工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而硫酸型酸雨是由SO2引起的。]
1．下列做法不能防治大气污染的是(　　)A．提高燃烧效率，安装除尘设备，保持路面清洁B．使煤转化为液体燃料或气体燃料C．植树造林，减少裸地面积D．提高烟囱的高度
学习效果　随堂评估自测
D　[A、B、C项可减少大气中的可吸入颗粒物，植物可以吸收多种大气污染物，使大气净化。D项，提高烟囱的高度仅能使地表污染降低，但污染物的量没有减少。]
2．酸雨的形成主要是由于(　　)A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料C．汽车排出大量的尾气D．大气中二氧化碳含量增多
B　[酸雨是指pH小于5.6的降水，工业上大量燃烧含硫燃料会产生大量硫的氧化物，是形成酸雨的主要原因；汽车排放的尾气也是形成酸雨的原因之一，但不是主要原因。故B符合题意。]
3．空气质量指数(AQI)是衡量空气质量好坏的指标，AQI数值越小，空气质量越好。AQI中涉及的污染物肯定不包括(　　)A．N2 　　　B．SO2　　　C．NO2 　　　D．可吸入颗粒物
A　[SO2、NO2、可吸入颗粒物是污染物，N2、CO2等不属于污染物。]
4．(1)下列气体的排放容易形成酸雨的是________(填标号)。　A．CO2　　B．SO2　　C．N2　　D．CO(2)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到的数据如表所示。
酸雨样品放置时随着时间的推移其pH变化的主要原因是_________________________(用化学方程式表示)。(3)为减少酸雨的产生可采取的措施有________(填标号)。①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰 　⑤开发新能源A．①②③ 　　B．②③④⑤　　C．①③⑤ 　　D．①③④⑤
[解析]　(1)SO2排放到大气中易形成酸雨。(2)酸雨样品放置时随着时间的推移其pH变小，是由于酸雨中的H2SO3被空气中的氧气氧化成H2SO4，H2SO4是强电解质，可电离出更多的H＋。(3)增加烟囱的高度时SO2的总排放量不变，不能减少酸雨的产生；在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生。
1．自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是(　　)
基础课时固基练(22)　防治二氧化硫对环境的污染
A．①和②中硫元素均被氧化B．控制化石燃料的使用可以减少SO2的排放C．含硫有机物和含硫无机物可以相互转化D．SO2只具有还原性
2．下列有关酸雨的说法正确的是(　　)A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B．酸雨的形成只与SO2的排放有关C．煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
C　[A．正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨，故A错误；B．酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关，故B错误；C．利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成，故C正确；D．化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成，故D错误。]
3．下列说法错误的是(　　)A．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2B．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3C．二氧化碳是酸雨的主要成分D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C　[向燃煤中加入适量石灰石，高温时其可将SO2最终转化为CaSO4，A项正确；氨水过量，SO2与NH3·H2O发生反应可生成(NH4)2SO3，B项正确；正常雨水中溶解有二氧化碳，而二氧化硫可导致酸雨的形成，硫酸型酸雨的主要成分是H2SO4，C项错误；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等污染物，造成雾霾天气，D项正确。]
4．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(　　)A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题B．燃煤中加入CaO主要是为了减少CO2气体排放C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生
B　[A．研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题，故A正确；B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，而不是减少CO2气体排放，故B错误；C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，故C正确；D．研制高性能的耐磨轮胎，可以减少PM2.5等颗粒物的产生，故D正确。]
5．三峡工程所提供的廉价的电能，相当于每年消耗5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制(　　)①氮氧化物的排放　②酸雨的形成　③臭氧空洞扩大　④温室效应　⑤白色污染A．①② 　　　B．②④　　　C．③④ 　　　D．①②⑤
C　[A．炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼Fe，A正确；B．据反应过程可知6CuFeS2～12O2～3Cu2S～3O2～6Cu，故不计损耗时，冶炼出6 ml Cu，共消耗O2的物质的量为(12＋3) ml＝15 ml，B正确；C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，O2、Cu2O、Cu2S均作氧化剂，C错误；D．SO2可造成酸雨，D正确。]
7．某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的原因之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是(　　)A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4仅是氧化产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子2 ml，会对应生成 1 ml CO2
B　[A．CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应，故A正确；B．CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物，故B错误；C．此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成，故C正确；D．根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 ml电子，会对应生成1 ml CO2，故D正确。]
8．30 ℃时，酸性环境中，含硫天然气在T．F菌作用下脱硫过程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．脱硫过程中需要不断补充Fe2 (SO4)3B．过程i中反应的离子方程式为2Fe3+＋S2-===2Fe2+＋S↓C．过程ii中每消耗1.12 L O2可脱去3.2 g SD．天然气脱硫有利于控制酸雨的产生
D　[A．从脱硫过程图可知，Fe2(SO4)3先被H2S还原成FeSO4，FeSO4又被O2氧化成Fe2(SO4)3，所以脱硫过程中不需要补充Fe2(SO4)3，故A错误；B．H2S是弱电解质，写离子方程式时不能拆开，故B错误；C．本题未表明是否在标准状况下，故C错误；D．天然气若不脱硫，在燃烧过程中生成SO2引起酸雨，所以天然气脱硫有利于控制酸雨的产生，故D正确。]
9．某工业烟气中含有CO、CO2、N2、SO2等气体，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
＋H2O===2NaHSO3
过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
10．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是(　　)A．降低CO2排放，以减少酸雨形成B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
A　[A．酸雨是由硫氧化物和氮氧化物造成的，降低CO2排放，不能减少酸雨的形成，故A错误；B．铅属于重金属，故不使用含铅的汽油，可以减少重金属污染，故B正确；C．化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故C正确；D．加装尾气处理装置，可减少挥发性有机物对大气的污染，故D正确。]
11．(素养题)有一篇《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》很热门。该“文”提出，火药是古代道士配出的“药”，燃放烟花爆竹“产生大量烟雾。这种烟雾的成分是二氧化硫，与空气中的水分最终形成了稀硫酸气溶胶，是非常有效的空气消毒剂！这种气体完全可以有效杀灭靠呼吸道传染的细菌病毒，比我们现在使用的”84“消毒液等更加绿色环保无污染。”
(1)根据所学知识，对《面对不明病毒，重提解禁烟花爆竹！》所报道内容进行科学分析，下列说法正确的是________。 A．二氧化硫与空气中的水通过化合反应直接形成稀硫酸 B．稀硫酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒C．烟花爆竹燃烧产生的SO2和可吸入颗粒物均属于大气污染物
(2)某学习小组想检验某地区的雨水中是否含有硫酸根离子，设计实验：取少量雨水于试管中，加入盐酸酸化无明显现象，再加入______(填“BaCl2”或“AgNO3”)溶液产生白色沉淀。证明该地区雨水中含有硫酸根离子。(3)“绿水青山就是金山银山”，工业生产中通常在煤中加入适量石灰石进行脱硫处理，解决煤燃烧产生二氧化硫的问题，完成化学方程式：2CaCO3＋O2＋2SO2===2________＋2CO2。