重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）

这是一份重庆市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 十二生肖兽首铜像是我国的国宝，兽首上的褶皱和绒毛等细微处，都清晰逼真，其历经二百多年而不锈蚀，堪称一绝。下列有关说法正确的是
A. 在兽首铜像表面镀了一层锌
B. 金属铜的活动性小，不与空气中的物质反应
C. 用外加电流法对它们进行了保护，所以不锈蚀
D. 在铸造它的铜中添加了金、银、锡、锌，增强了抗锈蚀能力
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
3. 草酸铁铵常用于电镀工业，下列有关其中元素的说法正确的是
A. 基态铁原子的价层电子排布式为B. 第一电离能：O>N>C
C. N元素在周期表的sp区D. C、N、O的最高正化合价依次升高
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 将猪肉放入冰箱中冷藏
B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出
C. 工业上合成温度控制在400~500℃
D. 溶液中加少量固体，促进分解
5. 下列说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
B. 生铁中含碳，生铁抗腐蚀能力比纯铁弱
C 工业上合成氨压强越大越好
D. 蒸干和溶液，所得固体成分相同
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为。下列有关说法不正确的是
A. 该反应的
B. 当时，反应达到平衡
C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，化学平衡逆向移动
8. 相同温度下，1L氨水与100mL氨水相比，下列数值中，前者大于后者的是
A. 的电离程度B. 的电离常数
C. 溶液的pHD. 中和二者消耗的物质的量
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液水解：
B. 沉淀溶解平衡：
C. 碳酸钙与醋酸反应：
D. 惰性电极电解足量溶液：
10. 下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
11. 中国科研人员利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水的主要过程如下图。
已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解水的物质的量为1ml，则产生的热量变化为
A. 吸收484kJB. 放出484kJC. 吸收242kJD. 放出242kJ
12. 一定条件下，MgO与发生反应：。已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A. 25℃时，1L水中的离子的数目为
B. 生成1ml时，转移的电子数为
C. 100mL溶液中的数目为
D. 每反应生成22.4L，生成的分子数为
13. 二氧化硫—空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法不正确的是
A. Pt1电极为负极，该电极上发生氧化反应
B. 质子从Pt1电极移向Pt2电极
C. 电子从Pt1电极出发经外电路流向Pt2电极
D. 正极的电极反应为：
14. 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. 储氢材料是当今研究的重点课题之一、X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示：
（1）X、Y两元素的元素符号分别是_______、_______。
（2）Y元素在周期表中的位置是_______。
（3）元素Y的基态原子具有_______种空间运动状态不同的电子。
（4）中所含化学键类型为_______，基态B原子的轨道表示式为_______。
（5）LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。_______(填“>”或“＜”)；的电子式为_______。
16. 的用途很多，如用作电极材料和催化剂等。下图为由富锰废料(含、、和少量、NiO)制备和回收金属资源的工艺流程图。
已知：有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
（1）中，Mn元素的化合价为_______；基态Mn原子的价层电子排布式为_______。
（2）提高“化浆”速率措施是_______(任写一种)。
（3）流程中加入的主要目的是_______；“调pH”时，应当调节pH的范围是_______。
（4）“转化”过程中主要反应的离子方程式为_______。
（5）“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的_______，所发生的反应为：，则此反应的平衡常数_______。［已知此温度下，］
17. 硫代硫酸钠()主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示：
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）B装置的作用为_______，D装置中的试剂是_______。
（3）溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)；常温下，pH=10的溶液中，水电离出的_______；溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
（4）取20mL上述制备的溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液无色)，用的标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。(已知：)。
①盛装标准溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定达到终点时现象是_______。
③溶液的浓度为_______。
18. 让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。
（1）我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反应Ⅲ中_______。
②在一定条件下，向容积恒为1L的容器中按的比例通入气体，只发生反应Ⅰ，下列情况可以说明反应Ⅰ已经达到平衡的是_______。
A.混合气体密度不再改变
B.混合气体平均相对分子质量不再改变
C.容器内的压强不再改变
D.容器中与的物质的量之比不再改变
（2）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1ml和2ml，只发生反应Ⅰ。测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。
①温度为K时，在0~5min内的平均反应速率_______。
②温度为K时，反应Ⅰ的平衡常数_______。

（3）科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。
①X为电源的_______极。
②写出生成的电极反应式_______。
③在一定条件下，该装置Cu电极附近制得的、、的物质的量之比为2∶1∶1，则当Pt电极附近有6.72L气体产生时(已折算为标准状况，不考虑水蒸气，忽略气体的溶解)，制得的的质量为_______g。选项
A
B
装置及操作
实验目的
蒸发溶液制无水
排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
选项
C
D
装置及操作
实验目的
验证铁钉发生吸氧腐蚀
中和热的测定
化学键
H―O键
H―H键
O=O键
键能kJ/ml
463
436
496
选项
实验操作
现象
结论(或解释)
A
测同温同浓度的和溶液的pH
pH：
金属性：Mg>Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为蓝色沉淀
C
将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生
Al金属活动性强于Mg
D
取5mLKI溶液与1mL溶液充分反应，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红色
化学反应存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金属离子
开始沉淀时的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀时的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8