浙江省浙里特色联盟2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是
A. B. HClC. D.
2. 下列为含有共价键的盐的是
A. KClB. C. KOHD. NaClO
3. 下列有关化学用语表示正确是
A. 二氧化碳的结构式：B. 质子数为6、中子数为8的原子：
C. 的结构示意图：D. 氮气的电子式：
4. 反应中，还原产物是
A. B. C. D.
5. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A. B. C. NOD.
6. 下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出 ③浓硫酸稀释 ④石灰石高温分解 ⑤生石灰跟水反应
A ②B. ①②④C. ②④D. ①④⑤
7. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 云、雾C. 氯化铁溶液D. 有色玻璃
8. 下列说法正确的是
A. 和互为同位素B. 和互为同分异构体
C. 和互为同系物D. 和是具有相同质子数的不同核素
9. 我国是陶瓷、玻璃生产、使用量最大的国家之一，也是全球最大的电子产品制造国，但中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%。下列相关说法正确的是
A. 手机芯片的主要成分是二氧化硅
B. 玻璃生产过程中加入一些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃
C. 水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D. 由石英砂制备高纯硅过程中未涉及氧化还原反应
10. 在某密闭容器中进行反应：，其中、、Z的起始浓度分别为、、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. B.
C. D.
11. 粗盐中含有、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法正确的是
A. 调pH后的滤液倒入蒸发皿内，垫上石棉网加热结晶
B. 结晶时，应在开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C. 调pH时，可选用盐酸或者硫酸
D. 试剂1可选用溶液，试剂2可选用溶液
12. 5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R在元素周期表中的位置如图。Y、Z的单质都是空气的主要成分。
下列说法正确的是
A. 原子半径：B. Z的最高化合价为
C. 简单氢化物的稳定性：D. 氧化物对应水化物的酸性：
13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，含有的原子数为
B. 6.4g Cu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定为
C. 1L 0.1 ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
D. 和混合物中含有的氧原子数目为
14. 下列溶液中能大量共存的离子组是
A. 澄清透明的溶液：、、、
B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 含有的溶液：、、、
D. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、
15. 对于反应来说，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
则反应进行由快到慢的顺序为
A. ④>③>①>②B. ④>③>②>①C. ②>③>④>①D. ③>②>④>①
16. 把X、Y、Z、W四种金属浸入稀盐酸中，用导线两两相连，均可形成原电池。W、Y相连时，电流从Y经导线流向W，Z、W相连时，W上有气泡逸出，X、Y相连时，X为负极，X、Z相连时，X质量减少。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为
A. X、Z、W、YB. W、Y、Z、XC. W、Z、Y、XD. Y、W、Z、X
17. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用做食用碱或工业用碱
B. 浓硝酸见光或受热会分解产生一氧化氮，应保存在棕色、细口、带玻璃塞的试剂瓶中
C. 因常温下铝与浓硫酸不反应，故常温下浓硫酸可以用铝罐贮存
D. ，均属于氮的固定
18. 某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其电池构造如图所示。下列说法正确的是
A. 电极b通入22.4L氧气，转移电子4ml
B. 多孔金属a作负极，是电子流入的一极
C. 电池工作时，电解质溶液中移向a极
D. 多孔金属b表面的反应式为
19. N95口罩是用聚丙烯制作而成的，是能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是
A. 聚丙烯的单体是B. 聚丙烯可燃
C. 聚丙烯难溶于水D. 聚丙烯是纯净物
20. 下列方程式书写不正确的是
A. 氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：
B. 氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子方程式：
D. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：
21. 关于某些离子的检验及结论正确的是
A. 用洁净铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含Na+，不含K+
B. 某溶液中先加入几滴AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸酸化，产生白色沉淀，则原溶液中含有Cl-
C. 某溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D. 某固体中加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定含有
22. 化学中常用类比的方法推测物质的性质。下列推测正确的是
A. Fe与稀盐酸反应生成，推测：Fe与稀硝酸反应也生成
B. 铝和硫直接化合能得到，推测：铜和硫直接化合也能得到CuS
C. 与溶液不反应，推测：与溶液也不反应
D. ，推测：
23. 下列有关化学能与热能的说法正确的是
A. 吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
B. 由1mlC(金刚石，s)转化为1mlC(石墨，s)时放出1.9kJ的热量，可知1ml金刚石比1ml石墨总能量低1.9kJ
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 需要持续加热才能发生反应一定是吸热反应
24. 化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。按下表将溶液迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
A.
B. ，
C. 配制该实验所用溶液时应用盐酸酸化
D. 利用实验②③可探究温度对化学反应速率的影响
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共48分)
25. 按要求完成下列各题
（1）写出胆矾的化学式_______，氨气的电子式_______。
（2）钠与水反应的离子方程式_______。
（3）铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。
26. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还可用作催熟剂，A可发生如图所示的一系列化学反应：
已知：D是高分子化合物。请回答下列问题：
（1）物质E的结构简式_______。
（2）写出反应②的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______反应。
（3）下列说法正确的是_______。
A. 反应①和反应⑤反应类型相同B. 物质D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 反应⑥可用于除去F气体中混有的少量AD. 物质C可用作燃料，缓解化石燃料的危机
27. Ⅰ．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
（1）生成1ml水蒸气释放的能量_______kJ。
Ⅱ．是工业制硫酸的主要反应之一。在2L恒温恒容密闭容器中投入2ml 和1ml 在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。
（2）10min时，反应是否达到化学平衡？_______。(填“是”或“否”)
（3）前10min的平均反应速率为_______；平衡时，的转化率为_______。
（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器内气体的物质的量不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③单位时间生成1ml，同时生成2ml ④容器内的质量不再改变 ⑤容器内气体的原子总数不再发生改变
（5）以下操作会引起化学反应速率加快的是_______(填字母)。
A. 向容器中通入少量氦气，使容器内压强增大B. 升高反应容器内温度
C. 及时将容器内生成的分离出去D. 向容器中通入
（6）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将转化为是一个关键步骤。压强及温度对转化率的影响如下表(已知常压为0.1MPa)：化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合下表，分析工业生产中催化氧化过程的适宜条件为：_______。
28. 将一定质量的锌片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的原电池装置。
（1）负极发生反应的类型为：_______(填“氧化反应”或“还原反应”)；正极反应式为：_______。
（2）若2min后测得溶液中，则导线中流过的电子数为_______。(忽略溶液体积变化)
29. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器的名称为___________。
（2）A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。
（4）实验前要向装置中鼓入N2，目的是___________。
（5）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是___________(填字母)。
A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液
C. 红色品红溶液D. 紫色酸性高锰酸钾溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀生成，写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________。
三、计算题(本大题共1小题，共4分)
30. 某种烷烃完全燃烧后生成了11g和5.4g，回答下列问题(不要求计算过程)：
（1）推测其分子式_______。
（2）写出该烷烃所有可能的结构简式_______。X
Y
Z
Q
R
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
0.02
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
压强/MPa
转化率/%
温度／℃
01
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
895
96.4