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山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题原卷版docx、山东省青岛市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
2024.07
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是
A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素
B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．镓价电子排布为4s24p1，是p区元素，A正确；
B．铷位于周期表中第五周期第ⅠA族，B正确；
C．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，与互为同位素，C正确；
D．石墨烯是碳的单质，是无机非金属材料，D错误；
答案选D。
2. 已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是
A. 该元素原子核内质子数为24
B. 该离子最外层电子云轮廓图为
C. 该元素位于元素周期表的ds区
D. 该元素的最高价含氧酸钾可用于净水
【答案】D
【解析】
【分析】某基态+2价离子的价电子排布为3d6，则该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。
【详解】A．该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子核内质子数为26，A错误；
B．该离子最外层电子云轮廓图为3d能级，其形状为花瓣形，B错误；
C．该元素位于元素周期表的d区，C错误；
D．该元素的最高价含氧酸钾为K2FeO4，具有强氧化性，还原产物是三价铁，可以生成氢氧化铁胶体，可用于净水，D正确；
故选D。
3. 元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是
A. 、、的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同
B. 电负性：，键能：
C. 与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为
D. 与水相似也能给出，给出的能力：
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型均为四面体，但CH4中C原子不含孤电子对，NH3中N原子含1个孤电子对，H2O中O原子含2个孤电子对，则分子的空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，A错误；
B．F、O、N均为第二周期元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性:F>O>N，键能：F2>O2>N2，B正确；
C．最简单的氮烯分子式为N2H4，C错误；
D．NH3给出H+生成NH2—，NH2—与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，则给出H+的能力：NH3<[Cu(NH3)4]2+，D错误；
故选B。
4. 元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是
A. s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上
B. ⅠA族元素均为碱金属元素
C. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
D. 原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据构造原理，s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上，A正确；
B．ⅠA族元素除氢外均为碱金属元素，B错误；
C．自然界不存在、分子是因为、的半衰期很短，很容易发生核反应，转化为其它原子，C错误；
D．原子的最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如氦，D错误；
故选A。
5. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是
A. X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物
B. Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族
C. 简单氢化物的沸点：Y＜M
D. M最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、M最外层电子数依次为a+1、a+1，设Z原子最外层电子数为b，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则：a+a+1+a+1+b=19，解得a=5、b=2或a=4、b=5（不符合），X、Y、Z、M分别为N、O、Mg、S。
【详解】A．X、Y组成的二元化合物一氧化氮、二氧化氮等，是形成酸雨的污染物，A正确；
B．Z是镁，位于周期表第3周期第ⅡA族，B正确；
C．水中含有氢键，熔沸点较高，故沸点：H2O>H2S，C错误；
D．M最高价氧化物的水化物是硫酸，是二元强酸，D正确；
答案选C。
6. 催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂
B. 生成的新物质均为非极性分子
C. 该反应的化学方程式为
D. 过程Ⅰ中CO和全部参与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂，A正确；
B．生成的新物质二氧化碳和氢气均为非极性分子，B正确；
C．根据图示，水和一氧化碳转化生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，C正确；
D．过程Ⅰ中有1个分子参与反应，CO和没有全部参与反应，D错误；
故选D。
7. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 与半径：
B. 非金属元素的电负性：
C. 和化学键类型完全相同
D. 与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；
B．一般非金属性越强，电负性越大，则碳元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．和都含有离子键，硝酸根含有共价键，化学键类型不完全相同，故C错误；
D．基态N原子价电子式2s22p3，未成对电子数是3个，第四周期未成对电子数是3个有V（3d34s2）、C（3d74s2）、As（4s24p3）三种，故D正确；
故选D。
8. 非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。下列说法错误的是
A. 第二电离能：
B. 电负性：
C. Se原子的d轨道参与了杂化
D. 材料中和中键角：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子失去第1个电子后，4p轨道半充满，更稳定，更难失去第2个电子，故第二电离能：，A正确；
B．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性：，B错误；
C．中形成6个σ键，可知Se原子的d轨道参与了杂化，C正确；
D．和中心原子价层电子对数均为4，中心原子有1个孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥作用更强，故和中键角：，D正确；
故选B。
9. 下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A. 所有铵盐受热分解过程中一定破坏了离子键
B. 氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关
C. 构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键
D. 既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵盐受热易分解，分解过程中一定破坏了离子键，A正确；
B．由于氟原子电负性大，半径很小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，使其更难电离出，从而酸性减弱，HF具有弱酸性，与HF分子间存在氢键有关，B正确；
C．构成微粒含有金属阳离子的化学键也有可能是配位键或者金属键，C错误；
D．既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子，如乙烷、新戊烷等，D正确；
故选C。
10. 一种检测室内甲醛含量的试剂为MBTH，与甲醛反应如图。下列说法错误的是
A. ①号氮原子与②号碳原子所带电性相反，易于成键
B. 反应中有极性键的断裂和极性键的形成
C. ①号氮原子和②号碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变
D. 该反应的另外一种产物是
【答案】C
【解析】
【详解】A．①号氮原子为-2价，②号碳原子为0价，两者之间容易形成化学键，A正确；
B．反应中有N—H键的断裂，有N=C键的形成，B正确；
C．反应前①号氮原子为sp3杂化，反应后①号氮原子为sp2杂化，反应前后②号碳原子sp2杂化，C错误；
D．根据元素守恒可知，该反应的另外一种产物是，D正确；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 火箭采用四氧化二氮与偏二甲肼作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6g偏二甲肼含有的极性键的数目为
B. 与均为直线型分子
C. 分子中键与键数目比与的相等
D. 反应中每消耗1ml偏二甲肼转移16ml电子
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中含有10个极性键，6g偏二甲肼物质的量为，含有的极性键的数目为，A正确；
B．为V形分子，B错误；
C．分子中键与键数目比为1:1，分子中键与键数目比为1:2，C错误；
D．反应中是氧化剂，其中氮元素化合价由+4价降低到0价，该反应转移电子数为16，反应中每消耗1ml偏二甲肼转移16ml电子，D正确；
故选AD。
12. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物。其衍生物碱性随N电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是
A. 吡啶中的大键表示为
B. 水中的溶解性：吡啶>苯
C. 稳定性：苯>吡啶
D. 吡啶、和中碱性最强的是
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据吡啶的结构可知，吡啶中的大键表示为，A错误；
B．吡啶分子能与水分子形成分子间氢键，吡啶分子和水分子均为极性分子，相似相溶，所以吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，B正确；
C．吡啶分子中有一个氮原子，因此它的电子云比苯分子更容易被攻击，当吡啶与其他物质发生反应时，氮原子上的孤对电子容易参与反应，从而导致分子不稳定，C正确；
D．已知－CH3为推电子基团，－F是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞＞，结合题干信息碱性随N原子电子云密度的增大而增强可知，其中碱性最强的为：，D正确；
故选A。
13. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏
B. “试剂”可用酒精替代
C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】悬浊液经过操作1过滤后得到的滤液中加入试剂1过氧化氢，碘离子被氧化成碘单质，加有机溶剂通过操作2萃取分液得到含碘单质的有机溶剂，加试剂2氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂;再向上层溶波加试剂3硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的
悬浊液，经操作4过滤得到碘固体，以此解题。
【详解】A．由分析可知，“操作1”和“操作4”都是过滤，A错误；
B．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C．由分析可知，“操作3”分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳，C错误；
D．由分析可知，加入“试剂3”反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
14. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．铝不与氨水反应，固体粉末不能消失，A不符合要求；
B．氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，B符合要求；
C．可溶于过量的氨水，生成四氨合铜离子，通入氨气能使少量固体最终消失并得到澄清溶液，C符合要求；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，D不符合要求；
故选BC。
15. 148℃时，经加压可液化形成导电化合物X。已知：①X中键的键长有两种；②分子结构与相似，熔体也能导电，但是键的键长只有一种。下列说法错误的是
A. 分子的价层电子对数为5，VSEPR模型为三角双锥
B. X是含有极性共价键的离子化合物
C. X中阴离子的空间构型为正四面体
D. 熔体中存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl5分子的价层电子对数为5，VSEPR模型为三角双锥，故A正确；
B．X中P—Cl键的键长有两种，说明X中含有两种不同的P原子，即X中含有两种不同的阴离子和阳离子，所以X是含有极性共价键的离子化合物，故B正确；
C．X中含有两种不同的阴离子和阳离子，阳离子为，阴离子为PCl，空间构型为正八面体，故C错误；
D．熔体能导电，说明是离子化合物，但是键的键长只有一种，熔融时电离方程式为：，熔体中存在，故D正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. T、X、Y、Z、Q是原子序数依次递增的前四周期的元素，元素的性质与原子(或分子)结构见下表：
回答下列问题。
（1）Q原子的原子结构示意图_______。
（2）Y与T可形成10或18的分子，其中10分子的电子式为_______。18分子的结构式为_______。
（3）X与T构成的分子中所有原子处于同一直线上，该物质可由与水反应制取，其方程式为_______。
（4）T、X、Y、Z可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W，W的分子结构与尿素相似。
①W易溶于水，其原因是_______。
②W分子中Y-X-Z键角_______Y-X-Y键角(填“>”“＜”或“=”)。
③W分子中键与键的数目之比为_______。
【答案】（1） （2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 能与水分子间形成氢键 ②. > ③. 7:1
【解析】
【分析】T是原子半径最小的元素，T为H，X的一种核素可用于考古时测文物的年代，X为C，Y常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y为N，Z的M层电子数是K层的3倍，Z为S，Q的＋2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同，原子序数大于S，Q为Ca。
【小问1详解】
Ca原子原子结构示意图为；
【小问2详解】
N与H可形成10或18的分子，其中10分子为氨气，电子式为；18分子为N2H4，结构式为；
【小问3详解】
C与H构成的分子中所有原子处于同一直线上，为C2H2, 该物质可由与水反应制取，其方程式为；
【小问4详解】
H、C、N、S可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W，W的分子结构与尿素相似，W为；
①易溶于水，其原因是能与水分子间形成氢键；
②分子中N-C-S键角大于N-C-N键角，因为C、S之间有两对共用电子对，对成键电子排斥力更大；
③分子含有7个键，1个键，键与键的数目之比为7:1。
17. 通过探究含氧酸酸性比较非金属元素得电子能力，设计了如下实验。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验时观察到乙中的现象为_______。该实验存在一处缺陷，改进方式为_______。
（3）上述实验经改进后，可得出对应酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。已知含氧酸羟基氢的极性影响含氧酸酸性强弱，解释上述酸性顺序的原因为_______。
（4）实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。
将乙中混合物，过滤、洗涤、干燥后进行如下实验操作：①_______，②_______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为0.18g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_______(填标号)。测得硅酸产率为_______。
A． B． C． D．
（5）易水解，已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 生成硅酸白色胶状沉淀 ②. 甲和乙之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶
（3） ①. HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ②. 电负性N＞C＞Si，吸引力越大，羟基上O—H越容易断裂，酸性越强
（4） ①. 灼烧 ②. 冷却 ③. A、C ④.
（5）
【解析】
【分析】由题给实验装置图可知，装置甲的实验设计依据是稀硝酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用于通过比较最高价含氧酸的强弱比较碳、氮元素的非金属性强弱，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀用于比较碳硅元素的非金属性强弱，但挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应改进装置排出硝酸的干扰；
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置a为分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，烧杯乙中盛有的硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸白色胶状沉淀用于比较最高价含氧酸的强弱，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以该实验不能达到实验目的，可以采用在甲和乙之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶；
【小问3详解】
在甲、乙装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶排出硝酸的干扰后，由硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸可知，酸性的强弱顺序为N＞C＞Si，则元素的非金属性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，因为电负性N＞C＞Si，对电子的吸引力N＞C＞Si，吸引力越大，羟基上O—H越容易断裂，酸性越强；
【小问4详解】
要测定硅酸的产率需要对硅酸的水合物进行灼烧、冷却后称量，分别使用的仪器是A、坩埚和C、干燥器；理论上产生硅酸的质量为：，实际产生二氧化硅为0.18g，换算成硅酸为，产率为
【小问5详解】
根据电负性Cl>H>Si，SiHCl3水解后生成硅酸、HCl和氢气；即与浓NaOH反应的化学方程式为：。
18. C元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。
（1）一种用于合成催化剂的配合物如图a所示：
①C在元素周期表中的位置_______；基态未成对电子的数目为_______。
②虚线框内有大键，这种大键可以表示为_______。
③中心离子的杂化方式为_______，碳原子的杂化方式为_______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）一种具有光催化作用的配合物如图b所示。
①外界的空间构型为_______。
②1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______ml。
③图b中①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因为_______。
【答案】（1） ①. 第4周期Ⅷ族 ②. 4 ③. ④. C ⑤. D
（2） ①. 三角锥形 ②. 5 ③. ②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱
【解析】
【小问1详解】
①C是27号元素，在元素周期表中的位置第4周期Ⅷ族；的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，其中未成对电子的数目为4；
②由图可知，虚线框内3个碳形成大键，并且带有1个正电荷，则可以表示为：；
③由图可知，中心离子有6个配位键，其杂化方式为；碳原子的杂化方式为sp3，故选C；D；
【小问2详解】
①外界的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形；
②螯合是指具有以下两个或多个配位原子的多齿配体与同一金属进行离子相互之间没有形成螯合环，通过螯合作用形成的配位键有5个，则1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有5ml；
③由图可知，②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱。
19. 铁的配合物呈现不同的颜色，可用于离子检验。、、、、邻二氮菲等微粒则是常见的配体。某同学为探究铁的配合物及转化，进行如下实验：
已知：①在水中易水解生成而显黄色，在酸性溶液中的水解程度很弱；
②为浅紫色、为黄色、为红色、为无色。
回答下列问题。
（1）基态Cl原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）处于激发态的粒子能够发射光谱。下列状态的铁原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别铁元素的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（3）为了能更好的观察到溶液1中的浅紫色，可向该溶液中加入_______(填标号)。
A. HClB. C. D. NaOH
（4）含有键的物质的量为_______ml。相同条件下，的配位能力_______(填“强于”或“弱于”)，能说明这一结论的现象为_______。若向溶液3中加入足量的KSCN固体，溶液再次变为红色，则说明影响离子配位能力的因素有_______。
（5）可与邻二氮菲形成稳定的橙红色的配合物，邻二氮菲结构如图。邻二氨菲中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。
【答案】（1） （2）BD （3）C
（4） ①. 18 ②. 强于 ③. 步骤③加入NaF溶液后，溶液呈无色 ④. 与溶液的酸碱性和配体种类有关
（5）sp2杂化轨道
【解析】
【小问1详解】
基态Cl原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为；
【小问2详解】
A. 为基态铁原子；B. 为Fe3+基态中一个3d轨道电子激发到4s轨道； C. 为Fe2+的基态；D. 为Fe2+的基态中一个3d轨道电子激发到4s轨道，答案选BD；
【小问3详解】
为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，加入水会促进水解，加入氢氧化钠会产生氢氧化铁沉淀，故加入HNO3；
【小问4详解】
中有2个键，配位键也是键，含有键的物质的量为18ml。相同条件下，根据题目实验现象，步骤①加水溶解硝酸铁晶体形成配合物，在步骤②中加入HSCN后显红色，说明形成，SCN-配位能力强于H2O；步骤③加入NaF溶液后，溶液呈无色，形成，故F-的配位能力强于SCN-；不同配体的配位能力不同，根据步骤①，加入水溶液硝酸铁后，形成配合物，但加入硝酸会形成，故配合物形成与溶液的酸碱性和配体种类有关。
【小问5详解】
邻二氮菲为平面结构，N采用sp2杂化，环上N原子2个sp2杂化轨道上电子形成键，1个p轨道电子形成π键，另外一个sp2杂化轨道上有一对孤对电子，形成配位键，故N原子的孤对电子占据一个sp2杂化轨道。
20. 在冶金工业上，铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬等，其主要成分是铁、镁和铬的氧化物，还含有铝、碳、硅等元素。回答下列问题。
（1）基态Cr原子价电子排布式为_______；基态Mg原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）下列事实能证明失电子能力镁大于铝的是_______。
A. 镁比铝核电荷数小，半径大，对核外电子的吸引力弱
B. 能溶于NaOH，而不能溶
C. 等物质的量的镁和铝失电子数：镁＜铝
D. 形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁>铝
（3）为共价化合物，易发生二聚，写出二聚物的结构式_______。
（4）铬能形成多种配合物。中提供孤电子对的原子是_______，已知配位体中键角约为107.3°，则中键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因为_______。
（5）草酸亚铁晶体常用作照相显影剂，该晶体的单链结构如图所示。
①的配位数为_______，连接单链之间的作用力主要是_______
②铁氧化钾是检验的灵敏试剂，的电子式为_______。已知物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为(为未成对电子数)。测得的B.M(B.M为磁矩单位)，则的杂化类型为_______。
A． B． C． D．
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d44sl或[Ar]3d44sl ②. 6 （2）ABD
（3） （4） ①. N、O、Cl ②. 小于 ③. P的电负性比N小，且其半径达，则导致中共价键之间的斥力较小
（5） ①. 6 ②. 氢键 ③. ④. D
【解析】
【小问1详解】
Cr的原子序数为24，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44sl或[Ar]3d44sl；Mg为12号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s2，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种；
【小问2详解】
A．镁原子比铝原子半径大，最外层电子数多少，原子核对最外层电子的吸引力小，因此失电子能力镁大于铝，A正确；
B．能溶于NaOH，而不能溶，说明Mg的金属性强，容易失去电子，B正确；
C．失电子多少不能证明失电子能力的强弱，C错误；
D．形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁>铝，说明镁的金属性强，容易失去电子，D正确；
故选ABD；
【小问3详解】
二聚物中Cl的孤对电子和Al形成配位键结构简式为：；
【小问4详解】
根据配合物的结构可知，中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键；P的电负性比N小，且其半径达，则导致中共价键之间的斥力较小，键角小于107.3°；
【小问5详解】
①根据草酸亚铁晶体结构可知，的配位数为6；连接单链之间的作用力主要是氢键；
②的电子式为；中Fe的配位键有6个，则的杂化类型为，故选D。
气体
液体
固体粉末
A
Al
B
溶液
Cu
C
新制
D
饱和
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
原子半径最小元素
X
一种核素可用于考古时测文物的年代
Y
常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Z
M层电子数是K层的3倍
Q
＋2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同
2024.07
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是
A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素
B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素
C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素
D. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．镓价电子排布为4s24p1，是p区元素，A正确；
B．铷位于周期表中第五周期第ⅠA族，B正确；
C．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，与互为同位素，C正确；
D．石墨烯是碳的单质，是无机非金属材料，D错误；
答案选D。
2. 已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是
A. 该元素原子核内质子数为24
B. 该离子最外层电子云轮廓图为
C. 该元素位于元素周期表的ds区
D. 该元素的最高价含氧酸钾可用于净水
【答案】D
【解析】
【分析】某基态+2价离子的价电子排布为3d6，则该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。
【详解】A．该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子核内质子数为26，A错误；
B．该离子最外层电子云轮廓图为3d能级，其形状为花瓣形，B错误；
C．该元素位于元素周期表的d区，C错误；
D．该元素的最高价含氧酸钾为K2FeO4，具有强氧化性，还原产物是三价铁，可以生成氢氧化铁胶体，可用于净水，D正确；
故选D。
3. 元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学研究的基础。下列说法正确的是
A. 、、的VSEPR模型均为四面体，分子的空间构型均相同
B. 电负性：，键能：
C. 与碳氢化合物类似，最简单的氮烯分子式为
D. 与水相似也能给出，给出的能力：
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型均为四面体，但CH4中C原子不含孤电子对，NH3中N原子含1个孤电子对，H2O中O原子含2个孤电子对，则分子的空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，A错误；
B．F、O、N均为第二周期元素，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性:F>O>N，键能：F2>O2>N2，B正确；
C．最简单的氮烯分子式为N2H4，C错误；
D．NH3给出H+生成NH2—，NH2—与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+，则给出H+的能力：NH3<[Cu(NH3)4]2+，D错误；
故选B。
4. 元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是
A. s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上
B. ⅠA族元素均为碱金属元素
C. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
D. 原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据构造原理，s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上，A正确；
B．ⅠA族元素除氢外均为碱金属元素，B错误；
C．自然界不存在、分子是因为、的半衰期很短，很容易发生核反应，转化为其它原子，C错误；
D．原子的最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如氦，D错误；
故选A。
5. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，且这四种元素的价电子总数为19。下列说法错误的是
A. X、Y组成的二元化合物是形成酸雨的污染物
B. Z位于元素周期表第3周期第ⅡA族
C. 简单氢化物的沸点：Y＜M
D. M最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M均为短周期主族元素，由位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、M处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、M最外层电子数依次为a+1、a+1，设Z原子最外层电子数为b，四种元素的原子最外层电子数之和为19，则：a+a+1+a+1+b=19，解得a=5、b=2或a=4、b=5（不符合），X、Y、Z、M分别为N、O、Mg、S。
【详解】A．X、Y组成的二元化合物一氧化氮、二氧化氮等，是形成酸雨的污染物，A正确；
B．Z是镁，位于周期表第3周期第ⅡA族，B正确；
C．水中含有氢键，熔沸点较高，故沸点：H2O>H2S，C错误；
D．M最高价氧化物的水化物是硫酸，是二元强酸，D正确；
答案选C。
6. 催化水煤气反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂
B. 生成的新物质均为非极性分子
C. 该反应的化学方程式为
D. 过程Ⅰ中CO和全部参与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氢氧键断裂，A正确；
B．生成的新物质二氧化碳和氢气均为非极性分子，B正确；
C．根据图示，水和一氧化碳转化生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为，C正确；
D．过程Ⅰ中有1个分子参与反应，CO和没有全部参与反应，D错误；
故选D。
7. 我国古代四大发明之一黑火药爆炸反应为。下列说法正确的是
A. 与半径：
B. 非金属元素的电负性：
C. 和化学键类型完全相同
D. 与基态氮原子未成对电子数相同的第4周期元素有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；
B．一般非金属性越强，电负性越大，则碳元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．和都含有离子键，硝酸根含有共价键，化学键类型不完全相同，故C错误；
D．基态N原子价电子式2s22p3，未成对电子数是3个，第四周期未成对电子数是3个有V（3d34s2）、C（3d74s2）、As（4s24p3）三种，故D正确；
故选D。
8. 非铅双钙钛矿材料有望大规模应用于太阳能电池。下列说法错误的是
A. 第二电离能：
B. 电负性：
C. Se原子的d轨道参与了杂化
D. 材料中和中键角：
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子失去第1个电子后，4p轨道半充满，更稳定，更难失去第2个电子，故第二电离能：，A正确；
B．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性：，B错误；
C．中形成6个σ键，可知Se原子的d轨道参与了杂化，C正确；
D．和中心原子价层电子对数均为4，中心原子有1个孤电子对，中心原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥作用更强，故和中键角：，D正确；
故选B。
9. 下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A. 所有铵盐受热分解过程中一定破坏了离子键
B. 氢氟酸是弱酸与HF分子间易形成氢键有关
C. 构成微粒含有金属阳离子的化学键一定是离子键
D. 既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子
【答案】C
【解析】
【详解】A．铵盐受热易分解，分解过程中一定破坏了离子键，A正确；
B．由于氟原子电负性大，半径很小，HF分子间存在氢键，在水中与水分子也能形成氢键，使其更难电离出，从而酸性减弱，HF具有弱酸性，与HF分子间存在氢键有关，B正确；
C．构成微粒含有金属阳离子的化学键也有可能是配位键或者金属键，C错误；
D．既含有极性键又含有非极性键的分子可能是非极性分子，如乙烷、新戊烷等，D正确；
故选C。
10. 一种检测室内甲醛含量的试剂为MBTH，与甲醛反应如图。下列说法错误的是
A. ①号氮原子与②号碳原子所带电性相反，易于成键
B. 反应中有极性键的断裂和极性键的形成
C. ①号氮原子和②号碳原子在反应过程中杂化方式均发生了改变
D. 该反应的另外一种产物是
【答案】C
【解析】
【详解】A．①号氮原子为-2价，②号碳原子为0价，两者之间容易形成化学键，A正确；
B．反应中有N—H键的断裂，有N=C键的形成，B正确；
C．反应前①号氮原子为sp3杂化，反应后①号氮原子为sp2杂化，反应前后②号碳原子sp2杂化，C错误；
D．根据元素守恒可知，该反应的另外一种产物是，D正确；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 火箭采用四氧化二氮与偏二甲肼作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6g偏二甲肼含有的极性键的数目为
B. 与均为直线型分子
C. 分子中键与键数目比与的相等
D. 反应中每消耗1ml偏二甲肼转移16ml电子
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中含有10个极性键，6g偏二甲肼物质的量为，含有的极性键的数目为，A正确；
B．为V形分子，B错误；
C．分子中键与键数目比为1:1，分子中键与键数目比为1:2，C错误；
D．反应中是氧化剂，其中氮元素化合价由+4价降低到0价，该反应转移电子数为16，反应中每消耗1ml偏二甲肼转移16ml电子，D正确；
故选AD。
12. 吡啶()是类似于苯的芳香化合物。其衍生物碱性随N电子云密度的增大而增强。下列说法错误的是
A. 吡啶中的大键表示为
B. 水中的溶解性：吡啶>苯
C. 稳定性：苯>吡啶
D. 吡啶、和中碱性最强的是
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据吡啶的结构可知，吡啶中的大键表示为，A错误；
B．吡啶分子能与水分子形成分子间氢键，吡啶分子和水分子均为极性分子，相似相溶，所以吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度，B正确；
C．吡啶分子中有一个氮原子，因此它的电子云比苯分子更容易被攻击，当吡啶与其他物质发生反应时，氮原子上的孤对电子容易参与反应，从而导致分子不稳定，C正确；
D．已知－CH3为推电子基团，－F是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为：＞＞，结合题干信息碱性随N原子电子云密度的增大而增强可知，其中碱性最强的为：，D正确；
故选A。
13. 将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是
A. “操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏
B. “试剂”可用酒精替代
C. “操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层
D. 加入“试剂3”反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】悬浊液经过操作1过滤后得到的滤液中加入试剂1过氧化氢，碘离子被氧化成碘单质，加有机溶剂通过操作2萃取分液得到含碘单质的有机溶剂，加试剂2氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂;再向上层溶波加试剂3硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的
悬浊液，经操作4过滤得到碘固体，以此解题。
【详解】A．由分析可知，“操作1”和“操作4”都是过滤，A错误；
B．酒精和水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C．由分析可知，“操作3”分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳，C错误；
D．由分析可知，加入“试剂3”反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
14. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．铝不与氨水反应，固体粉末不能消失，A不符合要求；
B．氯气进入右瓶后，先与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁与溶液中的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，则瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液，B符合要求；
C．可溶于过量的氨水，生成四氨合铜离子，通入氨气能使少量固体最终消失并得到澄清溶液，C符合要求；
D．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，D不符合要求；
故选BC。
15. 148℃时，经加压可液化形成导电化合物X。已知：①X中键的键长有两种；②分子结构与相似，熔体也能导电，但是键的键长只有一种。下列说法错误的是
A. 分子的价层电子对数为5，VSEPR模型为三角双锥
B. X是含有极性共价键的离子化合物
C. X中阴离子的空间构型为正四面体
D. 熔体中存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl5分子的价层电子对数为5，VSEPR模型为三角双锥，故A正确；
B．X中P—Cl键的键长有两种，说明X中含有两种不同的P原子，即X中含有两种不同的阴离子和阳离子，所以X是含有极性共价键的离子化合物，故B正确；
C．X中含有两种不同的阴离子和阳离子，阳离子为，阴离子为PCl，空间构型为正八面体，故C错误；
D．熔体能导电，说明是离子化合物，但是键的键长只有一种，熔融时电离方程式为：，熔体中存在，故D正确；
故选C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. T、X、Y、Z、Q是原子序数依次递增的前四周期的元素，元素的性质与原子(或分子)结构见下表：
回答下列问题。
（1）Q原子的原子结构示意图_______。
（2）Y与T可形成10或18的分子，其中10分子的电子式为_______。18分子的结构式为_______。
（3）X与T构成的分子中所有原子处于同一直线上，该物质可由与水反应制取，其方程式为_______。
（4）T、X、Y、Z可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W，W的分子结构与尿素相似。
①W易溶于水，其原因是_______。
②W分子中Y-X-Z键角_______Y-X-Y键角(填“>”“＜”或“=”)。
③W分子中键与键的数目之比为_______。
【答案】（1） （2） ①. ②.
（3）
（4） ①. 能与水分子间形成氢键 ②. > ③. 7:1
【解析】
【分析】T是原子半径最小的元素，T为H，X的一种核素可用于考古时测文物的年代，X为C，Y常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y为N，Z的M层电子数是K层的3倍，Z为S，Q的＋2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同，原子序数大于S，Q为Ca。
【小问1详解】
Ca原子原子结构示意图为；
【小问2详解】
N与H可形成10或18的分子，其中10分子为氨气，电子式为；18分子为N2H4，结构式为；
【小问3详解】
C与H构成的分子中所有原子处于同一直线上，为C2H2, 该物质可由与水反应制取，其方程式为；
【小问4详解】
H、C、N、S可以组成原子个数比为4：1：2：1的物质W，W的分子结构与尿素相似，W为；
①易溶于水，其原因是能与水分子间形成氢键；
②分子中N-C-S键角大于N-C-N键角，因为C、S之间有两对共用电子对，对成键电子排斥力更大；
③分子含有7个键，1个键，键与键的数目之比为7:1。
17. 通过探究含氧酸酸性比较非金属元素得电子能力，设计了如下实验。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验时观察到乙中的现象为_______。该实验存在一处缺陷，改进方式为_______。
（3）上述实验经改进后，可得出对应酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。已知含氧酸羟基氢的极性影响含氧酸酸性强弱，解释上述酸性顺序的原因为_______。
（4）实验结束后采用如下方法测定硅酸产率。
将乙中混合物，过滤、洗涤、干燥后进行如下实验操作：①_______，②_______(填操作名称)，③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为0.18g，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为_______(填标号)。测得硅酸产率为_______。
A． B． C． D．
（5）易水解，已知电负性Cl>H>Si，在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 生成硅酸白色胶状沉淀 ②. 甲和乙之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶
（3） ①. HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ②. 电负性N＞C＞Si，吸引力越大，羟基上O—H越容易断裂，酸性越强
（4） ①. 灼烧 ②. 冷却 ③. A、C ④.
（5）
【解析】
【分析】由题给实验装置图可知，装置甲的实验设计依据是稀硝酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，用于通过比较最高价含氧酸的强弱比较碳、氮元素的非金属性强弱，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀用于比较碳硅元素的非金属性强弱，但挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应改进装置排出硝酸的干扰；
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置a为分液漏斗；
【小问2详解】
由分析可知，烧杯乙中盛有的硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸白色胶状沉淀用于比较最高价含氧酸的强弱，由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，所以该实验不能达到实验目的，可以采用在甲和乙之间加一个饱和碳酸氢钠的洗气瓶；
【小问3详解】
在甲、乙装置间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶排出硝酸的干扰后，由硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸可知，酸性的强弱顺序为N＞C＞Si，则元素的非金属性强弱顺序为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，因为电负性N＞C＞Si，对电子的吸引力N＞C＞Si，吸引力越大，羟基上O—H越容易断裂，酸性越强；
【小问4详解】
要测定硅酸的产率需要对硅酸的水合物进行灼烧、冷却后称量，分别使用的仪器是A、坩埚和C、干燥器；理论上产生硅酸的质量为：，实际产生二氧化硅为0.18g，换算成硅酸为，产率为
【小问5详解】
根据电负性Cl>H>Si，SiHCl3水解后生成硅酸、HCl和氢气；即与浓NaOH反应的化学方程式为：。
18. C元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。
（1）一种用于合成催化剂的配合物如图a所示：
①C在元素周期表中的位置_______；基态未成对电子的数目为_______。
②虚线框内有大键，这种大键可以表示为_______。
③中心离子的杂化方式为_______，碳原子的杂化方式为_______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）一种具有光催化作用的配合物如图b所示。
①外界的空间构型为_______。
②1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______ml。
③图b中①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因为_______。
【答案】（1） ①. 第4周期Ⅷ族 ②. 4 ③. ④. C ⑤. D
（2） ①. 三角锥形 ②. 5 ③. ②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱
【解析】
【小问1详解】
①C是27号元素，在元素周期表中的位置第4周期Ⅷ族；的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，其中未成对电子的数目为4；
②由图可知，虚线框内3个碳形成大键，并且带有1个正电荷，则可以表示为：；
③由图可知，中心离子有6个配位键，其杂化方式为；碳原子的杂化方式为sp3，故选C；D；
【小问2详解】
①外界的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形；
②螯合是指具有以下两个或多个配位原子的多齿配体与同一金属进行离子相互之间没有形成螯合环，通过螯合作用形成的配位键有5个，则1ml该配合物中通过螯合作用形成的配位键有5ml；
③由图可知，②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱。
19. 铁的配合物呈现不同的颜色，可用于离子检验。、、、、邻二氮菲等微粒则是常见的配体。某同学为探究铁的配合物及转化，进行如下实验：
已知：①在水中易水解生成而显黄色，在酸性溶液中的水解程度很弱；
②为浅紫色、为黄色、为红色、为无色。
回答下列问题。
（1）基态Cl原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）处于激发态的粒子能够发射光谱。下列状态的铁原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别铁元素的是_______(填标号)。
A. B. C. D.
（3）为了能更好的观察到溶液1中的浅紫色，可向该溶液中加入_______(填标号)。
A. HClB. C. D. NaOH
（4）含有键的物质的量为_______ml。相同条件下，的配位能力_______(填“强于”或“弱于”)，能说明这一结论的现象为_______。若向溶液3中加入足量的KSCN固体，溶液再次变为红色，则说明影响离子配位能力的因素有_______。
（5）可与邻二氮菲形成稳定的橙红色的配合物，邻二氮菲结构如图。邻二氨菲中N原子的价层孤电子对占据_______轨道。
【答案】（1） （2）BD （3）C
（4） ①. 18 ②. 强于 ③. 步骤③加入NaF溶液后，溶液呈无色 ④. 与溶液的酸碱性和配体种类有关
（5）sp2杂化轨道
【解析】
【小问1详解】
基态Cl原子的价电子为3s23p5，轨道表示式为；
【小问2详解】
A. 为基态铁原子；B. 为Fe3+基态中一个3d轨道电子激发到4s轨道； C. 为Fe2+的基态；D. 为Fe2+的基态中一个3d轨道电子激发到4s轨道，答案选BD；
【小问3详解】
为了观察到浅紫色，需要除去红褐色，即抑制铁离子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀盐酸会生成黄色的，加入水会促进水解，加入氢氧化钠会产生氢氧化铁沉淀，故加入HNO3；
【小问4详解】
中有2个键，配位键也是键，含有键的物质的量为18ml。相同条件下，根据题目实验现象，步骤①加水溶解硝酸铁晶体形成配合物，在步骤②中加入HSCN后显红色，说明形成，SCN-配位能力强于H2O；步骤③加入NaF溶液后，溶液呈无色，形成，故F-的配位能力强于SCN-；不同配体的配位能力不同，根据步骤①，加入水溶液硝酸铁后，形成配合物，但加入硝酸会形成，故配合物形成与溶液的酸碱性和配体种类有关。
【小问5详解】
邻二氮菲为平面结构，N采用sp2杂化，环上N原子2个sp2杂化轨道上电子形成键，1个p轨道电子形成π键，另外一个sp2杂化轨道上有一对孤对电子，形成配位键，故N原子的孤对电子占据一个sp2杂化轨道。
20. 在冶金工业上，铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬等，其主要成分是铁、镁和铬的氧化物，还含有铝、碳、硅等元素。回答下列问题。
（1）基态Cr原子价电子排布式为_______；基态Mg原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）下列事实能证明失电子能力镁大于铝的是_______。
A. 镁比铝核电荷数小，半径大，对核外电子的吸引力弱
B. 能溶于NaOH，而不能溶
C. 等物质的量的镁和铝失电子数：镁＜铝
D. 形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁>铝
（3）为共价化合物，易发生二聚，写出二聚物的结构式_______。
（4）铬能形成多种配合物。中提供孤电子对的原子是_______，已知配位体中键角约为107.3°，则中键角_______107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)，原因为_______。
（5）草酸亚铁晶体常用作照相显影剂，该晶体的单链结构如图所示。
①的配位数为_______，连接单链之间的作用力主要是_______
②铁氧化钾是检验的灵敏试剂，的电子式为_______。已知物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为(为未成对电子数)。测得的B.M(B.M为磁矩单位)，则的杂化类型为_______。
A． B． C． D．
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d44sl或[Ar]3d44sl ②. 6 （2）ABD
（3） （4） ①. N、O、Cl ②. 小于 ③. P的电负性比N小，且其半径达，则导致中共价键之间的斥力较小
（5） ①. 6 ②. 氢键 ③. ④. D
【解析】
【小问1详解】
Cr的原子序数为24，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d44sl或[Ar]3d44sl；Mg为12号元素，其电子排布式为：1s22s22p63s2，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种；
【小问2详解】
A．镁原子比铝原子半径大，最外层电子数多少，原子核对最外层电子的吸引力小，因此失电子能力镁大于铝，A正确；
B．能溶于NaOH，而不能溶，说明Mg的金属性强，容易失去电子，B正确；
C．失电子多少不能证明失电子能力的强弱，C错误；
D．形状大小相同的镁片和铝片与等浓度的稀硫酸反应的剧烈程度：镁>铝，说明镁的金属性强，容易失去电子，D正确；
故选ABD；
【小问3详解】
二聚物中Cl的孤对电子和Al形成配位键结构简式为：；
【小问4详解】
根据配合物的结构可知，中三价铬离子提供空轨道，N、O、Cl提供孤对电子与三价铬离子形成配位键；P的电负性比N小，且其半径达，则导致中共价键之间的斥力较小，键角小于107.3°；
【小问5详解】
①根据草酸亚铁晶体结构可知，的配位数为6；连接单链之间的作用力主要是氢键；
②的电子式为；中Fe的配位键有6个，则的杂化类型为，故选D。
气体
液体
固体粉末
A
Al
B
溶液
Cu
C
新制
D
饱和
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
原子半径最小元素
X
一种核素可用于考古时测文物的年代
Y
常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子
Z
M层电子数是K层的3倍
Q
＋2价阳离子的核外电子排布与稀有气体相同
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