湖南省长沙市平高教育集团2024-2025学年高三上学期八月联合考试 化学试题（原卷版+解析版）

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范围：高考题型(侧重第一单元和第二单元)
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题4个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列说法中正确的是
A. 的水溶液可以导电，所以是电解质
B. 强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
C. 电解质溶液中已电离出的离子和未电离的分子可以共存
D. 电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程
2. 下列对化学观念的认识正确的是
A. 分类观：SO2、NO、NO2均为酸性氧化物
B. 结构观：NH4Cl中既含有共价键，又含有离子键
C. 能量观：铅酸蓄电池工作时。化学能完全转化为电能
D. 转化观：氢气燃烧生成水与水电解生成氢气的反应，是可逆反应
3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（“ aq ”表示水溶液）
A. 饱和
B.
C.
D.
4. 下列实验能达到对应目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 铜与反应设计成原电池的正极电极式：
D. ，过程I和Ⅲ是放热过程
6. 下列有关说法正确的是
A. 水合铜离子的模型如图①所示，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B 图②中手性碳原子有2个
C. 氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示
7. 部分含Ca或含C物质的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可存在b→c→e→i的转化B. a可能由电石与水反应制备
C. d可能为二元弱酸D. 能与反应生成h的物质只有g
8. 利用示踪技术研究与的反应历程，结果如下：
①
②
下列叙述正确的是
A. 与互为同位素
B. 1个H218O2分子中含18个质子
C. 反应历程②中涉及非极性共价键的断裂与形成
D. 用电子式表示形成过程
9. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的键电子云图形：B. 的模型：
C. 电子云图为D. 乙烯的结构简式：
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 在稀氨水中通入过量二氧化碳：
B. 溶液中通入少量
C. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：
D. 铝粉投入溶液中：
11. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B. 加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C. 检验中的可用酸性溶液检验存在
D. 加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
12. 为了方便贮存、运输，工业上将转化为固态过碳酸钠。该物质具有与的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
在反应器内，先将饱和溶液和稳定剂混合均匀，再缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列物质中，可作为稳定剂使用的是
A. B. C. D.
13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，的溶液中，水电离出的数为
B. 用惰性电极电解硝酸银溶液，转移电子最多为
C. 标准状况下，的1，3-丁二烯含有的键个数为
D. 含的溶液中阳离子数为
14. 聚苯胺一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。
已知①：；
②：
下列叙述正确的是
A. 聚苯胺中的环状结构只有1种
B. 聚苯胺与少量氧化剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大
C. 聚苯胺的单体为
D. 的碱性强于
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. I．完成下列问题。
（1）实验室常用的浓硫酸，溶质质量分数为，密度为的物质的量浓度为_______。
（2）要配制物质的量浓度为的稀硫酸，需量取上述浓硫酸的体积_______。
（3）配制稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、_______等。
Ⅱ．某小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿的空气中会缓慢分解成和，为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验：
（4）在一个质量为的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为，残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_______。
（5）为测量的质量分数，实验装置如图所示：
在发生反应之前要检查装置的气密性，其具体操作为_______。另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，针筒中收集到气体折算成样品标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)，该小组设称取的每份样品中的的物质的量分别为，列出了如下算式：，根据相似原理，完成下列算式：_______。
（6）计算样品中的的质量分数_______。
16. 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒、铬元素，铬钒渣中铬、钒均以低价含氧酸盐(不溶于水，也不溶于碱性溶液)形式存在，杂质的主要成分为以及磷的化合物。一种从铬钒渣中分离提取铬和钒的流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
（1）基态基态原子共有_______种空间运动状态的电子
（2）“煅烧”时，若铬钒渣中的铬元素被氧化为最高价含氧酸盐，则“煅烧”过程中与发生反应的化学方程式为_______。若在实验室中煅烧铬钒渣，能否用陶瓷坩埚：_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
（3）水浸渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．氧化性 B．还原性 C．两性
（5）“还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。
（6）三价铬的物质的量分数随溶液的分布如图所示。
时，通过调节使废水中的转化为，溶液中剩余的浓度小于，则调节的范围为_______(已知：时，)。
17. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
(一)某温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应I和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）在上述I和Ⅱ的反应体系中属于非极性分子的非电解质有_______种。
（2）n时，容器中气体的总物质的量为_______。
（3）的平衡转化率为_______。
（4）若平衡体系中和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为_______。
（5）该体系达到平衡的标志是_______。
A. 各组分的浓度不再改变
B.
C. 单位时间内键断裂，同时有生成
D. 体系的密度不再变化
（6）该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(保留1位小数)
(二)反应I为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．
Ⅳ．
（7）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于_______。
18. 奥沙拉秦可用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）水杨酸中能与反应的官能团名称为_______；A的结构简式为_______；水杨酸中碳原子的杂化类型为_______。
（2）反应③的反应类型为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）符合下列条件水杨酸的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。
①能发生银镜反应：
②遇溶液显紫色；
（5）写出由苯酚为起始燃料合成的合成路线_______(其它试剂任选)。选项
A
B
实验
目的
配制一定物质的量浓度溶液
检验待测液中是否含有
选项
C
D
实验
目的
制备胶体
制备溴苯并验证有产生
0
4
8
12
16
20
24
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0