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云南省普洱市民族中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版）
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这是一份云南省普洱市民族中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列实验操作规范的是， 硫在自然界的循环过程如图所示， 下列物质分类正确的是，5 ml∙L-1∙min-1等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cr-52
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确；
B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；
C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误；
答案选D。
2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与反应生成，A项错误；
B．与反应生成，B项错误；
C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；
D．与H2O不反应，D项错误；
答案选C。
3. 下列化学用语不正确的是
A. Fe与S反应：
B. Cu和浓H2SO4反应：
C. NH3的催化氧化反应：
D. NH3与HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与S反应生成二价铁：，故A正确；
B．Cu和浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，故B正确；
C．NH3的催化氧化反应生成一氧化氮和水：，故C错误；
D．NH3与HCl反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl，故D正确；
答案选C。
4. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
5. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；B. 动植物和微生物残体的腐败会产生H2S, H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D. 由图可知：H2SSO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。
6. 下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物
C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质
D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，故A错误；
B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。
答案选B。
7. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是
A. 含量不再改变B. 的质量不再改变
C. 体系的压强不随时间发生变化D. 与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应未达到平衡时，的含量一直发生变化，的含量不再改变可以说明平衡，A正确；
B．反应未达到平衡时，的质量一直发生变化，的质量不再改变可以说明平衡，B正确；
C．反应前后气体分子数发生改变，体系压强与气体分子数有关，为变量，体系的压强不随时间发生变化说明反应达到平衡，C正确；
D．与的物质的量之比保持不变时可以说明平衡状态，其比值为1，过于偶然，不能说明平衡状态，D错误。
故选D。
8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 有些食品的加工过程中加入着色剂B. 用冰箱冷藏食物
C. 将块状药品研细后进行实验D. 在铁制品表面刷油漆
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应速率的影响因素有：固体表面积、反应温度、浓度、压强（有气体参与）、形成原电池、使用催化剂等，以此结合反应实质进行判断。
【详解】A．有些食品的加工过程中加入着色剂，是为了改善食品的颜色，与调控反应速率无关，故A选；
B．冰箱冷藏食物，温度降低反应速率减小，从而减缓食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故B不选；
C．将块状药品研细后进行实验，可以增大接触面积，加快反应速率，与调控反应速率有关，故C不选；
D．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，与调控反应速率有关，故D不选；
故选A。
9. 在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 1.25 ml∙L-1∙min-1B. 2.5 ml∙L-1∙min-1
C. 5 ml∙L-1∙min-1D. 0.5 ml∙L-1∙min-1
【答案】A
【解析】
【详解】内的物质的量从减少到，则的浓度变化为，因此用表示的化学反应速率为，答案选A。
10. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A. 电极可为片
B. 电极的作用是提供得电子场所
C. 负极反应为
D. 可为溶液，电池工作时向电极运动
【答案】B
【解析】
【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。
【详解】A．由分析可知X为负极，电极材料为Fe，故A错误；
B．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故B正确；
C．负极反应为，故C错误；
D．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故D错误；
故选B
11. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
【答案】C
【解析】
【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；
B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；
C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；
答案选C。
12. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷与溴水不反应，可以使用溴水鉴别乙烯和乙烷，A正确；
B．由于金属钠的密度大于乙醇且小于水，则钠与乙醇反应时，钠会沉到乙醇底部；钠与水反应时，钠漂浮在水的表面，因此可以使用金属钠来鉴别乙醇与水，B正确；
C．乙酸与NaOH溶液发生中和反应，乙醇极易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C错误；
D．葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，因此可以使用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉水解产生的葡萄糖，D正确；
答案选C。
13. 下列关于烷烃的说法不正确的是
A. 烷烃的分子式可用通式表示
B. 戊烷存在三种同分异构体
C. 中三个碳原子处于一条直线上
D. 与互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷烃的通式为，故A正确；
B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三种同分异构体，故B正确；
C．根据甲烷的正四面体结构可判断中三个碳原子不在同一条直线上，故C错误；
D．与结构相似、分子组成相差3个CH2，互为同系物，故D正确；
答案选C。
14. 某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能与碳酸钠溶液产生气体
C. 不溶于水，易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故它能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不合题意；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，则它既能使溴水褪色，分子中含有羧基，则能与碳酸钠溶液产生气体，B符合题意；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羧基，则该物质能溶于水，易溶于有机溶剂，C不合题意；
D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有1ml碳碳双键，故能能发生加成反应，一定条件下最多可与一倍物质的量的氢气加成，D不合题意；
故答案为：B。
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共3小题，共58分。
15. Ⅰ.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a.Zn与稀硫酸反应
b.NaOH溶液与盐酸反应
c.晶体与NH4Cl晶体反应
（1）上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是__________(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
Ⅱ.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
（2）图中，A点处v正_____v逆填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）图中表示NO2变化的曲线是_____，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_____。
（4）下列能使该反应的反应速率增大的是_____。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
（5）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
e.气体的总质量保持不变 f.NO和O2的物质的量之比为2:1
【答案】（1） ①. ab ②. <
（2）大于 （3） ①. b ②. 0.0015nl/(Ls)
（4）bcd （5）bc
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则a ．Zn与稀硫酸反应、b．NaOH 溶液与盐酸反应均是放热反应，c．晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，所以能量变化能用上图表示的是ab，断键吸热，形成化学键放热，则其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量。
【小问2详解】
A点后反应物浓度逐渐减小，说明A点反应正向进行，此时正大于逆；
【小问3详解】
NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度等于0.0065ml/L,所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线；0~2s内， ，相同时间内；
【小问4详解】
a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小，故a不选；
b．适当升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，能加快反应速率，故b选；
c．增大 O2 的浓度，活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，能加快反应速率，故c选；
d．选择高效的催化剂，降低反应活化能，能加快反应速率，故d选；
答案为bcd；
【小问5详解】
a．v(NO2)=2v(O2)没有描述反应速率的方向，不能说明达到平衡，故a不选；
b．假设反应向右进行，容器内压强减小，容器内压强保持不变能说明达到平衡，故b选；
c．v逆(NO)=2v正(O2)= v逆(NO)，则正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故c选；
d．容器是恒容容器，反应物和生成物都是气体，容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故d不选；
e．反应物和生成物都是气体，气体的总质量始终保持不变，不能说明达到平衡，故e不选；
f．由图像可知，起始时 NO和O2的物质的量之比为 2:1 ，NO和O2的转化之比也为 2:1 ，容器中 NO和O2的物质的量之比始终为 2:1 ，不能说明达到平衡，故f不选；
答案为bc。
16. 一种以含铁废渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____。
（2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_____(任写一种)。
（3）“滤渣1”的主要成分为_____。
（4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_____；另外两个反应的离子方程式分别为：_____、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为存在于溶液中，该溶液与18.00mL 0.2000ml/L溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为Cr3+，同时，有Fe3+生成。测得铬铁合金中铬元素含量为_____。
【答案】（1）+2 （2）粉碎含铁废渣(适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等)
（3）SiO2、C （4） ①. H2 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）62.4%
【解析】
【分析】原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水， 和硫酸不反应是滤渣的主要成分，转化中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，调 值的过程中铝离子转化为沉淀，同时滤渣中还有生成的铜和过量得铁，转化中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物，以此解题。
【小问1详解】
化合物中，各元素化合价之和为，其中氨根离子整体带一个单位正电荷，硫酸根离子带两个单位负电荷，所以 中铁元素的化合价为价，答案：；
【小问2详解】
粉碎含铁废渣可以增大物质与酸之间的接触面积，从而提高反应速率，适当增大硫酸的浓度提高氢离子浓度也可提高反应速率，搅拌、适当升温也可提高反应速率，答案：粉碎含铁废渣(适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等)；
【小问3详解】
由分析可知“滤渣”的主要成分为 、，答案：SiO2、C；
【小问4详解】
由分析可知“转化”中发生的反应有铁与过量硫酸的反应、铁与三价铁离子的反应，铁与铜离子的反应，所以生成的气体是 ，另外两个反应的离子方程式分别为： 、 ，答案：H2、2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问5详解】
在此过程中铁元素由价升高到价被氧化失去电子，失去电子的物质的量为： ，假设铬原子的物质的量为，化合价由价降低到价，所以得到电子的物质的量为：，根据电子得失相等： ， ，铬元素含量 ，答案：62.4%。
17. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。
（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________。
（3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①实验开始前要通入N2，目的是_____________。
②中品红溶液褪色说明产物中有__________。
③下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液
④能说明产物中有CO2的实验现象是__________。
【答案】（1）脱水 （2）C+2H2SO4(浓)
（3） ①. 除去装置中多余的气体 ②. SO2 ③. c ④. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
【解析】
【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答；
【小问1详解】
过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
【小问2详解】
过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是；
【小问3详解】
①装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气；
②二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫；
③a．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不符合题意；
b．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不符合题意；
c．c.酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c符合题意；
故选c；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化(部分条件和试剂略)。
（1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸溜的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的________不同。
（2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是_______________。
（3）反应②的化学反应方程式是_______________。
（4）反应③的化学方程式是________________。
（5）D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是__________。B与D反应生成E的化学方程式是______________。
（6）下列关于反应②③④的说法正确的是__________(填序号)。
a.都有碳氢键的断裂 b.都有碳氧键的形成 c.都有碳碳键的断裂
（7）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是__________。
【答案】（1）沸点 （2）nCH2=CH2
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5） ①. 羧基或-COOH ②. C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
（6）b （7）加成反应
【解析】
【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯A，在催化剂作用下和水加成生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成E是乙酸乙酯，据此解答。
【小问1详解】
用低温蒸溜的方法分离产品和原料，这说明该分离方法是利用乙烷和乙烯的沸点不同，答案：沸点；
【小问2详解】
A是一种高分子，是聚乙烯，反应①的化学方程式是nCH2=CH2 ，答案：nCH2=CH2 ；
【小问3详解】
反应②是乙烯加成反应，生成乙醇，化学反应方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，答案：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
【小问4详解】
反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
小问5详解】
D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是羧基或-COOH ，B与D反应生成E的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，答案：羧基或-COOH、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；
【小问6详解】
a.反应②没有碳氢键的断裂，a错误；b.反应②③④分别生成乙醇、乙醛和乙酸，都有碳氧键的形成，b正确；c.反应③④没有碳碳键的断裂，c错误；答案：b；
【小问7详解】
一定条件下，乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的原子利用率为 ，因此反应类型是加成反应，加成反应可以做到原子利用率为 ，答案：加成反应。A.过滤
B.排空气法收集
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
选项
实验目
实验试剂
A
鉴别乙烯和乙烷
溴水
B
鉴别乙醇与水
金属钠
C
除去乙醇中的乙酸
氢氧化钠溶液
D
检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖
新制氢氧化铜悬浊液
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Cr-52
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确；
B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；
C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误；
答案选D。
2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与反应生成，A项错误；
B．与反应生成，B项错误；
C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；
D．与H2O不反应，D项错误；
答案选C。
3. 下列化学用语不正确的是
A. Fe与S反应：
B. Cu和浓H2SO4反应：
C. NH3的催化氧化反应：
D. NH3与HCl反应：NH3+HCl=NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe与S反应生成二价铁：，故A正确；
B．Cu和浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，故B正确；
C．NH3的催化氧化反应生成一氧化氮和水：，故C错误；
D．NH3与HCl反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl，故D正确；
答案选C。
4. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
5. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2
B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. 由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2，故A正确；B. 动植物和微生物残体的腐败会产生H2S, H2S燃烧产生SO2，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D. 由图可知：H2SSO2,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：B。
6. 下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物
B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物
C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质
D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，故A错误；
B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。
答案选B。
7. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是
A. 含量不再改变B. 的质量不再改变
C. 体系的压强不随时间发生变化D. 与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应未达到平衡时，的含量一直发生变化，的含量不再改变可以说明平衡，A正确；
B．反应未达到平衡时，的质量一直发生变化，的质量不再改变可以说明平衡，B正确；
C．反应前后气体分子数发生改变，体系压强与气体分子数有关，为变量，体系的压强不随时间发生变化说明反应达到平衡，C正确；
D．与的物质的量之比保持不变时可以说明平衡状态，其比值为1，过于偶然，不能说明平衡状态，D错误。
故选D。
8. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 有些食品的加工过程中加入着色剂B. 用冰箱冷藏食物
C. 将块状药品研细后进行实验D. 在铁制品表面刷油漆
【答案】A
【解析】
【分析】化学反应速率的影响因素有：固体表面积、反应温度、浓度、压强（有气体参与）、形成原电池、使用催化剂等，以此结合反应实质进行判断。
【详解】A．有些食品的加工过程中加入着色剂，是为了改善食品的颜色，与调控反应速率无关，故A选；
B．冰箱冷藏食物，温度降低反应速率减小，从而减缓食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故B不选；
C．将块状药品研细后进行实验，可以增大接触面积，加快反应速率，与调控反应速率有关，故C不选；
D．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，与调控反应速率有关，故D不选；
故选A。
9. 在密闭容器中进行反应4NH3+5O24NO+6H2O，内的物质的量从减少到，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 1.25 ml∙L-1∙min-1B. 2.5 ml∙L-1∙min-1
C. 5 ml∙L-1∙min-1D. 0.5 ml∙L-1∙min-1
【答案】A
【解析】
【详解】内的物质的量从减少到，则的浓度变化为，因此用表示的化学反应速率为，答案选A。
10. 如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是
A. 电极可为片
B. 电极的作用是提供得电子场所
C. 负极反应为
D. 可为溶液，电池工作时向电极运动
【答案】B
【解析】
【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。
【详解】A．由分析可知X为负极，电极材料为Fe，故A错误；
B．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故B正确；
C．负极反应为，故C错误；
D．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故D错误；
故选B
11. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率
【答案】C
【解析】
【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确；
B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确；
C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确；
答案选C。
12. 下列实验所用试剂不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯可以与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷与溴水不反应，可以使用溴水鉴别乙烯和乙烷，A正确；
B．由于金属钠的密度大于乙醇且小于水，则钠与乙醇反应时，钠会沉到乙醇底部；钠与水反应时，钠漂浮在水的表面，因此可以使用金属钠来鉴别乙醇与水，B正确；
C．乙酸与NaOH溶液发生中和反应，乙醇极易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C错误；
D．葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，因此可以使用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉水解产生的葡萄糖，D正确；
答案选C。
13. 下列关于烷烃的说法不正确的是
A. 烷烃的分子式可用通式表示
B. 戊烷存在三种同分异构体
C. 中三个碳原子处于一条直线上
D. 与互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷烃的通式为，故A正确；
B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三种同分异构体，故B正确；
C．根据甲烷的正四面体结构可判断中三个碳原子不在同一条直线上，故C错误；
D．与结构相似、分子组成相差3个CH2，互为同系物，故D正确；
答案选C。
14. 某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能与碳酸钠溶液产生气体
C. 不溶于水，易溶于有机溶剂
D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故它能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不合题意；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键，则它既能使溴水褪色，分子中含有羧基，则能与碳酸钠溶液产生气体，B符合题意；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有羧基，则该物质能溶于水，易溶于有机溶剂，C不合题意；
D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有1ml碳碳双键，故能能发生加成反应，一定条件下最多可与一倍物质的量的氢气加成，D不合题意；
故答案为：B。
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共3小题，共58分。
15. Ⅰ.化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a.Zn与稀硫酸反应
b.NaOH溶液与盐酸反应
c.晶体与NH4Cl晶体反应
（1）上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是__________(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量__________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
Ⅱ.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。
（2）图中，A点处v正_____v逆填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）图中表示NO2变化的曲线是_____，用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=_____。
（4）下列能使该反应的反应速率增大的是_____。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
（5）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母，下同)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内的密度保持不变
e.气体的总质量保持不变 f.NO和O2的物质的量之比为2:1
【答案】（1） ①. ab ②. <
（2）大于 （3） ①. b ②. 0.0015nl/(Ls)
（4）bcd （5）bc
【解析】
【小问1详解】
由图可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，则a ．Zn与稀硫酸反应、b．NaOH 溶液与盐酸反应均是放热反应，c．晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，所以能量变化能用上图表示的是ab，断键吸热，形成化学键放热，则其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量小于形成生成物的化学键释放的总能量。
【小问2详解】
A点后反应物浓度逐渐减小，说明A点反应正向进行，此时正大于逆；
【小问3详解】
NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度等于0.0065ml/L,所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线；0~2s内， ，相同时间内；
【小问4详解】
a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小，故a不选；
b．适当升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多，能加快反应速率，故b选；
c．增大 O2 的浓度，活化分子数目增加，有效碰撞次数增多，能加快反应速率，故c选；
d．选择高效的催化剂，降低反应活化能，能加快反应速率，故d选；
答案为bcd；
【小问5详解】
a．v(NO2)=2v(O2)没有描述反应速率的方向，不能说明达到平衡，故a不选；
b．假设反应向右进行，容器内压强减小，容器内压强保持不变能说明达到平衡，故b选；
c．v逆(NO)=2v正(O2)= v逆(NO)，则正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故c选；
d．容器是恒容容器，反应物和生成物都是气体，容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡，故d不选；
e．反应物和生成物都是气体，气体的总质量始终保持不变，不能说明达到平衡，故e不选；
f．由图像可知，起始时 NO和O2的物质的量之比为 2:1 ，NO和O2的转化之比也为 2:1 ，容器中 NO和O2的物质的量之比始终为 2:1 ，不能说明达到平衡，故f不选；
答案为bc。
16. 一种以含铁废渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等)为原料生产的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为_____。
（2）“浸取”时，为提高反应速率，可采取的措施为_____(任写一种)。
（3）“滤渣1”的主要成分为_____。
（4）“转化1”中主要发生三个反应，其中一个反应有气体生成，该气体为_____；另外两个反应的离子方程式分别为：_____、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（5）工业上，可用于快速测定铬铁合金中铬元素含量。将0.1000g铬铁合金样品处理后，铬全部转化为存在于溶液中，该溶液与18.00mL 0.2000ml/L溶液恰好完全反应，中铬元素全部转化为Cr3+，同时，有Fe3+生成。测得铬铁合金中铬元素含量为_____。
【答案】（1）+2 （2）粉碎含铁废渣(适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等)
（3）SiO2、C （4） ①. H2 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）62.4%
【解析】
【分析】原料中加入过量稀硫酸浸取时铁、铜和铝的氧化物均与硫酸反应生成对应的硫酸盐和水， 和硫酸不反应是滤渣的主要成分，转化中发生的反应有铁与过量硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与三价铁离子的反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子，调 值的过程中铝离子转化为沉淀，同时滤渣中还有生成的铜和过量得铁，转化中加入硫酸铵溶液最终得到目标产物，以此解题。
【小问1详解】
化合物中，各元素化合价之和为，其中氨根离子整体带一个单位正电荷，硫酸根离子带两个单位负电荷，所以 中铁元素的化合价为价，答案：；
【小问2详解】
粉碎含铁废渣可以增大物质与酸之间的接触面积，从而提高反应速率，适当增大硫酸的浓度提高氢离子浓度也可提高反应速率，搅拌、适当升温也可提高反应速率，答案：粉碎含铁废渣(适当增大硫酸的浓度、搅拌、适当升温等)；
【小问3详解】
由分析可知“滤渣”的主要成分为 、，答案：SiO2、C；
【小问4详解】
由分析可知“转化”中发生的反应有铁与过量硫酸的反应、铁与三价铁离子的反应，铁与铜离子的反应，所以生成的气体是 ，另外两个反应的离子方程式分别为： 、 ，答案：H2、2Fe3++Fe=3Fe2+；
【小问5详解】
在此过程中铁元素由价升高到价被氧化失去电子，失去电子的物质的量为： ，假设铬原子的物质的量为，化合价由价降低到价，所以得到电子的物质的量为：，根据电子得失相等： ， ，铬元素含量 ，答案：62.4%。
17. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的__________性。
（2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________。
（3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。
①实验开始前要通入N2，目的是_____________。
②中品红溶液褪色说明产物中有__________。
③下列试剂中可以替代D中的溴水的是__________(填序号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液
④能说明产物中有CO2的实验现象是__________。
【答案】（1）脱水 （2）C+2H2SO4(浓)
（3） ①. 除去装置中多余的气体 ②. SO2 ③. c ④. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊
【解析】
【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答；
【小问1详解】
过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
【小问2详解】
过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是；
【小问3详解】
①装置内本身带有部分空气，实验开始前要先通入氮气排除装置内的空气；
②二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，品红溶液褪色则说明产品中含有二氧化硫；
③a．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不符合题意；
b．饱和 NaHCO3 溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不符合题意；
c．c.酸性 KMnO4 溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c符合题意；
故选c；
④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有 CO2 的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化(部分条件和试剂略)。
（1）中国科学家开创了一种温和条件下的乙烷氧化脱氢制备乙烯的全新合成路线，大大降低了能耗和碳排放。过程中用低温蒸溜的方法分离产品和原料，该分离方法是利用乙烷和乙烯的________不同。
（2）A是一种高分子，反应①的化学方程式是_______________。
（3）反应②的化学反应方程式是_______________。
（4）反应③的化学方程式是________________。
（5）D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是__________。B与D反应生成E的化学方程式是______________。
（6）下列关于反应②③④的说法正确的是__________(填序号)。
a.都有碳氢键的断裂 b.都有碳氧键的形成 c.都有碳碳键的断裂
（7）一定条件下，乙烯与D反应生成E的原子利用率为100%，其反应类型是__________。
【答案】（1）沸点 （2）nCH2=CH2
（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（5） ①. 羧基或-COOH ②. C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O
（6）b （7）加成反应
【解析】
【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯A，在催化剂作用下和水加成生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛继续被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成E是乙酸乙酯，据此解答。
【小问1详解】
用低温蒸溜的方法分离产品和原料，这说明该分离方法是利用乙烷和乙烯的沸点不同，答案：沸点；
【小问2详解】
A是一种高分子，是聚乙烯，反应①的化学方程式是nCH2=CH2 ，答案：nCH2=CH2 ；
【小问3详解】
反应②是乙烯加成反应，生成乙醇，化学反应方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，答案：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
【小问4详解】
反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
小问5详解】
D能与NaHCO3溶液反应，D分子中含有的官能团是羧基或-COOH ，B与D反应生成E的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，答案：羧基或-COOH、C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；
【小问6详解】
a.反应②没有碳氢键的断裂，a错误；b.反应②③④分别生成乙醇、乙醛和乙酸，都有碳氧键的形成，b正确；c.反应③④没有碳碳键的断裂，c错误；答案：b；
【小问7详解】
一定条件下，乙烯与乙酸反应生成乙酸乙酯的原子利用率为 ，因此反应类型是加成反应，加成反应可以做到原子利用率为 ，答案：加成反应。A.过滤
B.排空气法收集
C.混合浓硫酸和乙醇
D.溶液的转移
选项
实验目
实验试剂
A
鉴别乙烯和乙烷
溴水
B
鉴别乙醇与水
金属钠
C
除去乙醇中的乙酸
氢氧化钠溶液
D
检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖
新制氢氧化铜悬浊液
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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