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浙江省安吉县2023-2024学年高一上学期12月统一检测化学试题（Word版附解析）
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可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；K39；Ca40；Fe56
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. NOD.
【答案】A
【解析】
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．CO2能和碱溶液发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；
B．Na2O2属于过氧化物，B错误；
C．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，C错误；
D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误；
故选A。
2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. 三脚架B. 坩埚
C. 长颈漏斗D. 圆底烧瓶
【答案】D
【解析】
【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。
3. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. NaCl固体B. 石墨C. KNO3溶液D. 熔融的MgCl2
【答案】D
【解析】
【分析】能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，而电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物为电解质，据此分析解题。
【详解】A．NaCl固体属于盐类，属于电解质，但没有自由移动的离子不能导电，A不合题意；
B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．熔融的MgCl2属于盐类，属于电解质，且有自由移动的Mg2+和Cl-，能够导电，D符合题意；
故答案为：D。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，A错误；
B．KHSO4为可溶性盐，且硫酸为强酸，其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．KHCO3为可溶性盐，且碳酸为弱酸，其在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C正确；
D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子和硫氰根离子，电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
5. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B. 和互为同位素
C. 的还原性比的还原性强
D. 原子中质子数为34，中子数为78
【答案】D
【解析】
【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确；
C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确；
D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误；
故选D。
7. 下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．相相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确；
B．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有放热现象，B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确；
D．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火，D正确；
故答案为：B。
8. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是
A. 新制氯水B. 久置氯水C. 过氧化钠D. 漂白粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；
B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；
D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 用图①比较和的稳定性
B. 用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C. 用图③装置乙检验草木灰中含有
D. 用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A不符合题意；
B．利用图装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，B符合题意；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，C不符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，D不符合题意；
故选B。
10. 工业废水中含有重铬酸根离子，有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 氧化剂是
B. 每处理，需要消耗
C. 氧化性强弱：
D. 每处理，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，铬元素化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，反应中消耗1个重铬酸根离子，反应转移6个电子；
【详解】A．由分析可知，重铬酸根离子是反应的氧化剂，A错误；
B．每处理，需要消耗6ml，质量为6×，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：，C错误；
D．由分析可知，每处理，转移电子6ml，电子数为，D正确；
故选D。
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 气体中含氮原子个数为
B. 与反应时，每消耗转移电子数目为
C. 由和组成的混合气体中含有的原子数为
D. 常温常压下，的溶液中含有个
【答案】C
【解析】
【详解】A．题干未告知NH3所处的状态，故无法计算气体中含氮原子个数，A错误；
B．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O反应中转移电子数为1，则与反应时，每消耗转移电子数目为，B错误；
C．由和组成的混合气体中含有的原子数为=，C正确；
D．题干未告知溶液的体积，故无法计算常温常压下，的溶液中含有的数目，D错误；
故答案为：C。
12. 下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是
A. 的溶液B. 溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】已知同一溶液中微粒的物质的量浓度之比等于微粒的个数之比，故溶液中浓度为1.5ml/L，的溶液中浓度为1ml/L，溶液中浓度为3ml/L，的溶液中浓度为3×0.5=1.5ml/L，的溶液中浓度为1×0.5=0.5ml/L，故答案为：C。
13. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 无色澄清溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 遇石蕊变红的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在pH=1的溶液中，、水解程度很低，选项中的四种离子可以共存，A正确；
B．在溶液中呈蓝色，不符合选项中的无色澄清溶液，B错误；
C．遇酚酞变红的溶液，溶液呈碱性，和反应生成和水，不能大量共存，C错误；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，和结合为弱酸HClO，不能大量共存，D错误；
答案选D。
14. 下列离子方程式中，正确的是
A. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
B. 氯气溶于水发生反应：
C. 向氯化铝溶液中滴加氨水：
D. 向硫酸氢钠溶液中加入至硫酸根离子恰好沉淀完全：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒也不符合反应实际，用氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：，A错误；
B．已知HClO是弱酸，则氯气溶于水发生反应的离子方程式为：，B错误；
C．氨水是弱碱，故向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式为：，C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2至硫酸根离子恰好沉淀完全生成BaSO4、NaOH和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
15. 周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是
A. 钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2
B. 钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2
C. 氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3
D. 氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Li和Na同一主族，但Li的金属性弱于Na，则锂在空气中燃烧生成Li2O，而不生成Li2O2，A错误；
B．Na、K同一主族，且K的金属性强于Na，故钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2，B正确；
C．Cl和Br为同一主族，Cl2、Br2的氧化性强，故氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3，C正确；
D．Cl和Br为同一主族，Cl2与Br2化学性质相似，氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO，D正确；
故答案为：A。
16. 向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；
C．硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；
D．氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意；
故选B。
17. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A. 体积之比为1:2B. 密度之比为1:2
C. 物质的量之比为1:2D. 原子个数之比为3:8
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确；
C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误；
D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误；
故答案为：B。
18. 使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．用天平若使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，若不使用游码称量时则不影响浓度，A错误；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，C正确；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
故选C。
19. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. K2FeO4的摩尔质量为198
B. K2FeO4具有强氧化性
C. 此过程中Fe元素被氧化
D. 该处理剂能净水的原因是生成了Fe(OH)3沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2FeO4的摩尔质量为198g/ml，A错误；
B．K2FeO4中Fe的化合价为+6价，故具有强氧化性，B正确；
C．过程①中Fe由+6价降低为+3价，此过程中元素被还原，C错误；
D．由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，D错误；
故答案为：B。
20. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．C不完全燃烧可转化为CO，C完全燃烧可转化为CO2，CO燃烧可转化为CO2，CO2和C加热条件下可转化为CO，A不合题意；
B．Fe与HCl反应生成FeCl2、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应转化FeCl3、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，B不合题意；
C．Na2O2与H2O反应生成NaOH、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，C不合题意；
D．Al2O3与HCl反应生成AlCl3，但Al2O3不能一步转化生成Al(OH)3，D符合题意；
故答案为：D。
21. 将新制氯水置于三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如左下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如右下图)。若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是
A. 氯离子的浓度B. 氧气的体积分数
C. 氢离子的浓度D. 氯气分子的浓度
【答案】D
【解析】
【分析】新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成强酸HCl和O2；
【详解】A．随着时间增加，氯离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氯离子的浓度，A不符合题意；
B．随着时间增加，氧气的体积分数增大，纵坐标可表示氧气的体积分数，B不符合题意；
C．随着时间增加，氢离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氢离子的浓度，C不符合题意；
D．新制氯水中的HClO光照条件下分解，导致氯气浓度减小，D符合题意；
故选D。
22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：B. 原子半径：
C. 的氧化物对应的水化物是强酸D. 的单质具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为硫元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为Cl元素；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：N＞C，则N的气态氢化物的稳定性较C的强，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误；
C．亚硫酸为弱酸，C错误；
D．氯气具有强氧化性，D正确；
故选D。
23. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；
B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；
C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确；
D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；
故答案选B。
24. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，而碳酸钠为盐，A错误；
B．加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，则的氧化性强于，B正确；
C．氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明溶液已变质，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，D错误；
故选B。
二、填空题(共3小题，30分)
25. 完成下列小题
（1）侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为_______。
（2）向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：_______。
（3）工业制漂白粉的化学方程式为：_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）+CO2+H2O=2
（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
侯氏联合制碱法，制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2，故答案为：+CO2+H2O=2；
【小问3详解】
工业上将Cl2通入到石灰乳中离子制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
26. 利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。
（1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）4.8克中元素物质的量为_______ml。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 纯净的铁是银白色的
B. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成
C. 、均属于碱性氧化物
D. 除去溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入
（4）是一种白色固体，实验室制时会显红褐色，原因是_______(用化学方程式表示)。
（5）设计实验证明某待测溶液中存在：_______。
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：_______。
【答案】（1）A （2）0.06 （3）AC
（4）
（5）取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明存在铁离子
（6）
【解析】
【小问1详解】
铁元素只有还原性，则铁处于最低价态，故选A；
【小问2详解】
4.8克中元素的物质的量为4.8g÷160g/ml×2=0.06ml。
【小问3详解】
A．纯净的铁是银白色的金属单质，A正确；
B．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，B错误；
C．、均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．氢氧化钠和氯化亚铁、氯化铜都反应，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
铁离子和KSCN溶液反应显红色，故实验设计为：取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明存在铁离子；
【小问6详解】
反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。
27. 已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
（1）元素Q在周期表中的位置为_______，Z的原子结构示意图为_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应B. 气态氢化物的稳定性：
C. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D. R的单质具有漂白性
（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
（4）Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是_______、_______。
（5）写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）CD
（3）N＜C＜Na （4） ①. CH4 ②. NH3
（5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4
【解析】
【分析】由题干元素周期表可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S和Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，Q为S，S为16号元素，核外有3个电子层，最外层上有6个电子，故元素Q在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Z为C、C是6号元素，故Z的原子结构示意图为：，故答案为：第三周期第ⅥA族；；
小问2详解】
A．由分析可知，X为Na，故常温时，X单质能与水发生剧烈反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A正确；
B．由分析可知，Z为C、M为N，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，其气态氢化物的稳定性CH4＜NH3即，B正确；
C．由分析可知，Y为Al，则Y的最高价氧化物对应水化物即Al(OH)3是两性氢氧化物，而不是强碱，C错误；
D．由分析可知，R为Cl，R的单质即Cl2本身不具有漂白性，其水溶液才具有漂白性，D错误；
故答案为：CD；
小问3详解】
由分析可知，X为Na、Z为C、M为N，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Na，故答案为：N＜C＜Na；
【小问4详解】
由分析可知，Z为C、M为N、W为H，故Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是CH4、NH3，故答案为：CH4；NH3；
【小问5详解】
由分析可知，Y为Al、X为Na，故Y的氧化物即Al2O3与X的最高价氧化物对应水化物即NaOH反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。
三、实验题
28. 氯酸锶[Sr(ClO3)2]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中所装试剂名称为：_______，其作用是_______。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为：_______。
（5）装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：_______。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2中混有的HCl
（4）6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O
（5） ①. 氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 ②. 取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确
【解析】
【分析】从图中装置可知，A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，B中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入C中与Sr(OH)2反应生成Sr(ClO3)2，D中NaOH作用为吸收多余的Cl2。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器b的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，作用为吸收Cl2中混有的HCl，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；
小问4详解】
由分析可知，装置C中发生的反应方程式为：6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O；
【小问5详解】
装置D的作用为吸收多余的Cl2，防止其污染环境。若是氯水中的酸或氯分子与NaOH反应将NaOH消耗致使溶液褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够漂白色素，使得D中溶液褪色，则猜想二为氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致，则取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；故答案为：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致；取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。
四、计算题
29. NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
（1） NaHCO3受热分解的方程式为_______。
（2）a、d对应的离子分别是_______、_______(填离子符号)
（3）原NaHCO3的分解率为_______。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2） ①. Na+ ②.
（3）80%
【解析】
【分析】2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，依次生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
根据元素守恒，滴加盐酸的过程中Na+的物质的量不变、Cl-是物质的量持续增大、减小、先增大后减小，所以a表示Na+、b表示、c表示Cl-、d表示，故答案为：Na+；；
【小问3详解】
由分析可知，d表示、b表示，的初始物质的量为0.02ml，的初始物质的量为0.01ml，可知原混合物中Na2CO3的物质的量为0.02ml、NaHCO3的物质的量为0.01ml，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知分解的NaHCO3的物质的量为0.04ml，则原NaHCO3的分解率为×100%=80%，故答案为：80%。选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
C
Na2O2
NaOH
Na2CO3
D
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
X
Y
Z
W
选项
方案设计
现象
结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液
溶液颜色变为红色
属于碱
B
向和的混合溶液中加少量铁粉
反应结束后无固体剩余
的氧化性强于
C
向溶液中依次加入氯水、溶液
溶液变红色
该溶液已变质
D
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
溶液中含有
可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；K39；Ca40；Fe56
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)
1. 下列物质属于酸性氧化物的是
A. B. C. NOD.
【答案】A
【解析】
【分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
【详解】A．CO2能和碱溶液发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；
B．Na2O2属于过氧化物，B错误；
C．CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，C错误；
D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D错误；
故选A。
2. 下列仪器与名称对应且书写正确的是
A. 三脚架B. 坩埚
C. 长颈漏斗D. 圆底烧瓶
【答案】D
【解析】
【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为蒸发皿，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。
3. 下列物质能导电且属于电解质的是
A. NaCl固体B. 石墨C. KNO3溶液D. 熔融的MgCl2
【答案】D
【解析】
【分析】能导电的物质中含有自由移动的电子或离子，而电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物为电解质，据此分析解题。
【详解】A．NaCl固体属于盐类，属于电解质，但没有自由移动的离子不能导电，A不合题意；
B．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；
C．KNO3溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．熔融的MgCl2属于盐类，属于电解质，且有自由移动的Mg2+和Cl-，能够导电，D符合题意；
故答案为：D。
4. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2为可溶性盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：，A错误；
B．KHSO4为可溶性盐，且硫酸为强酸，其在水溶液中完全电离，电离方程式为：，B正确；
C．KHCO3为可溶性盐，且碳酸为弱酸，其在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C正确；
D．KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子和硫氰根离子，电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
5. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
C. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
D. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
【详解】A．纳米量级碳酸钙是纯净物，不是混合物，不属于胶体，故A错误；
B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，故B错误；
C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，故C错误；
D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，形成胶体，胶体具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
6. 34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，其最外层有6个电子。下列有关说法不正确的是
A. Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B. 和互为同位素
C. 的还原性比的还原性强
D. 原子中质子数为34，中子数为78
【答案】D
【解析】
【详解】A．Se为34号元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．和是同一元素不同的核素，互为同位素，B正确；
C．氧的非金属性强于硒，则其氢化物的还原性：的还原性比的还原性强，C正确；
D．原子中质子数为34，中子数为78-34=44，D错误；
故选D。
7. 下列关于钠及其化合物的性质及用途的说法不正确的是
A. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有吸热现象
C. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
D. 存有金属钠的现场发生火灾时，不能用水来灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A．相相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确；
B．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠会结块变为晶体，并伴随有放热现象，B错误；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确；
D．钠性质很活泼，易与水反应生成氢气，而且钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，所以钠燃烧产生火灾时，不能用水来灭火，D正确；
故答案为：B。
8. 下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是
A. 新制氯水B. 久置氯水C. 过氧化钠D. 漂白粉
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意；
B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意；
C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意；
D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
9. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. 用图①比较和的稳定性
B. 用图②装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
C. 用图③装置乙检验草木灰中含有
D. 用图④浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，A不符合题意；
B．利用图装置，加热湿棉花，产生的水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，B符合题意；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，C不符合题意；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，D不符合题意；
故选B。
10. 工业废水中含有重铬酸根离子，有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的原理为：。下列关于该反应的说法中，正确的是
A. 氧化剂是
B. 每处理，需要消耗
C. 氧化性强弱：
D. 每处理，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，铬元素化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，反应中消耗1个重铬酸根离子，反应转移6个电子；
【详解】A．由分析可知，重铬酸根离子是反应的氧化剂，A错误；
B．每处理，需要消耗6ml，质量为6×，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：，C错误；
D．由分析可知，每处理，转移电子6ml，电子数为，D正确；
故选D。
11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 气体中含氮原子个数为
B. 与反应时，每消耗转移电子数目为
C. 由和组成的混合气体中含有的原子数为
D. 常温常压下，的溶液中含有个
【答案】C
【解析】
【详解】A．题干未告知NH3所处的状态，故无法计算气体中含氮原子个数，A错误；
B．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O反应中转移电子数为1，则与反应时，每消耗转移电子数目为，B错误；
C．由和组成的混合气体中含有的原子数为=，C正确；
D．题干未告知溶液的体积，故无法计算常温常压下，的溶液中含有的数目，D错误；
故答案为：C。
12. 下列溶液中浓度与溶液中浓度相等的是
A. 的溶液B. 溶液
C. 的溶液D. 的溶液
【答案】C
【解析】
【详解】已知同一溶液中微粒的物质的量浓度之比等于微粒的个数之比，故溶液中浓度为1.5ml/L，的溶液中浓度为1ml/L，溶液中浓度为3ml/L，的溶液中浓度为3×0.5=1.5ml/L，的溶液中浓度为1×0.5=0.5ml/L，故答案为：C。
13. 下列各组离子在对应条件下能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 无色澄清溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 遇石蕊变红的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．在pH=1的溶液中，、水解程度很低，选项中的四种离子可以共存，A正确；
B．在溶液中呈蓝色，不符合选项中的无色澄清溶液，B错误；
C．遇酚酞变红的溶液，溶液呈碱性，和反应生成和水，不能大量共存，C错误；
D．使石蕊变红的溶液呈酸性，和结合为弱酸HClO，不能大量共存，D错误；
答案选D。
14. 下列离子方程式中，正确的是
A. 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：
B. 氯气溶于水发生反应：
C. 向氯化铝溶液中滴加氨水：
D. 向硫酸氢钠溶液中加入至硫酸根离子恰好沉淀完全：
【答案】D
【解析】
【详解】A．原离子方程式电荷不守恒也不符合反应实际，用氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为：，A错误；
B．已知HClO是弱酸，则氯气溶于水发生反应的离子方程式为：，B错误；
C．氨水是弱碱，故向氯化铝溶液中滴加氨水的离子方程式为：，C错误；
D．向硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2至硫酸根离子恰好沉淀完全生成BaSO4、NaOH和H2O，故离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
15. 周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是
A. 钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2
B. 钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2
C. 氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3
D. 氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Li和Na同一主族，但Li的金属性弱于Na，则锂在空气中燃烧生成Li2O，而不生成Li2O2，A错误；
B．Na、K同一主族，且K的金属性强于Na，故钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2，B正确；
C．Cl和Br为同一主族，Cl2、Br2的氧化性强，故氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3，C正确；
D．Cl和Br为同一主族，Cl2与Br2化学性质相似，氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO，D正确；
故答案为：A。
16. 向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合
A. 、B. 、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；
B．稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；
C．硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；
D．氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意；
故选B。
17. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是
A. 体积之比为1:2B. 密度之比为1:2
C. 物质的量之比为1:2D. 原子个数之比为3:8
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误；
B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确；
C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误；
D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误；
故答案为：B。
18. 使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
A. 用天平称量固体时，砝码放在了左盘，药品放在了右盘
B. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．用天平若使用游码称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，若不使用游码称量时则不影响浓度，A错误；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，B错误；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，C正确；
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
故选C。
19. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. K2FeO4的摩尔质量为198
B. K2FeO4具有强氧化性
C. 此过程中Fe元素被氧化
D. 该处理剂能净水的原因是生成了Fe(OH)3沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2FeO4的摩尔质量为198g/ml，A错误；
B．K2FeO4中Fe的化合价为+6价，故具有强氧化性，B正确；
C．过程①中Fe由+6价降低为+3价，此过程中元素被还原，C错误；
D．由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，D错误；
故答案为：B。
20. 下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．C不完全燃烧可转化为CO，C完全燃烧可转化为CO2，CO燃烧可转化为CO2，CO2和C加热条件下可转化为CO，A不合题意；
B．Fe与HCl反应生成FeCl2、Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应转化FeCl3、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，B不合题意；
C．Na2O2与H2O反应生成NaOH、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH，C不合题意；
D．Al2O3与HCl反应生成AlCl3，但Al2O3不能一步转化生成Al(OH)3，D符合题意；
故答案为：D。
21. 将新制氯水置于三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如左下图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如右下图)。若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则右下图中纵坐标不可以表示的物理量是
A. 氯离子的浓度B. 氧气的体积分数
C. 氢离子的浓度D. 氯气分子的浓度
【答案】D
【解析】
【分析】新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成强酸HCl和O2；
【详解】A．随着时间增加，氯离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氯离子的浓度，A不符合题意；
B．随着时间增加，氧气的体积分数增大，纵坐标可表示氧气的体积分数，B不符合题意；
C．随着时间增加，氢离子浓度增大，纵坐标可表示溶液中氢离子的浓度，C不符合题意；
D．新制氯水中的HClO光照条件下分解，导致氯气浓度减小，D符合题意；
故选D。
22. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：B. 原子半径：
C. 的氧化物对应的水化物是强酸D. 的单质具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为硫元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为Cl元素；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性：N＞C，则N的气态氢化物的稳定性较C的强，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误；
C．亚硫酸为弱酸，C错误；
D．氯气具有强氧化性，D正确；
故选D。
23. 在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO物质的量n(ml)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是
A. t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B. a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
C. t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO
D. 整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图中可知，t1之前没有生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；
B．a点时溶液中c()=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；
C．t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO，C正确；
D．整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；
故答案选B。
24. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液颜色变为红色，说明溶液显碱性，而碳酸钠为盐，A错误；
B．加少量铁粉反应结束后无固体剩余，说明铁首先和铁离子反应而不是首先置换铜，则的氧化性强于，B正确；
C．氯水氧化亚铁离子为铁离子，溶液变红，不能说明溶液已变质，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等，D错误；
故选B。
二、填空题(共3小题，30分)
25. 完成下列小题
（1）侯氏制碱法所制的“碱”的化学式为_______。
（2）向碳酸钠溶液中通入CO2的离子方程式为：_______。
（3）工业制漂白粉的化学方程式为：_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）+CO2+H2O=2
（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
侯氏联合制碱法，制得的“碱”是纯碱，是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3；
【小问2详解】
向碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3，该反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2，故答案为：+CO2+H2O=2；
【小问3详解】
工业上将Cl2通入到石灰乳中离子制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
26. 利用铁元素价类二维图可多角度研究含铁物质的性质及其转化关系，完成下列问题。
（1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）4.8克中元素物质的量为_______ml。
（3）下列有关说法正确的是_______。
A. 纯净的铁是银白色的
B. 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成
C. 、均属于碱性氧化物
D. 除去溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入
（4）是一种白色固体，实验室制时会显红褐色，原因是_______(用化学方程式表示)。
（5）设计实验证明某待测溶液中存在：_______。
（6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：_______。
【答案】（1）A （2）0.06 （3）AC
（4）
（5）取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明存在铁离子
（6）
【解析】
【小问1详解】
铁元素只有还原性，则铁处于最低价态，故选A；
【小问2详解】
4.8克中元素的物质的量为4.8g÷160g/ml×2=0.06ml。
【小问3详解】
A．纯净的铁是银白色的金属单质，A正确；
B．不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，B错误；
C．、均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确；
D．氢氧化钠和氯化亚铁、氯化铜都反应，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
【小问5详解】
铁离子和KSCN溶液反应显红色，故实验设计为：取样品，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明存在铁离子；
【小问6详解】
反应中铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。
27. 已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示。
请填写下列空白：
（1）元素Q在周期表中的位置为_______，Z的原子结构示意图为_______。
（2）下列说法不正确的是_______。
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应B. 气态氢化物的稳定性：
C. Y的最高价氧化物对应水化物是强碱D. R的单质具有漂白性
（3）X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
（4）Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是_______、_______。
（5）写出Y的氧化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）CD
（3）N＜C＜Na （4） ①. CH4 ②. NH3
（5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4
【解析】
【分析】由题干元素周期表可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分别为H、Na、Al、C、N、S和Cl，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，Q为S，S为16号元素，核外有3个电子层，最外层上有6个电子，故元素Q在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Z为C、C是6号元素，故Z的原子结构示意图为：，故答案为：第三周期第ⅥA族；；
小问2详解】
A．由分析可知，X为Na，故常温时，X单质能与水发生剧烈反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A正确；
B．由分析可知，Z为C、M为N，根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强可知，其气态氢化物的稳定性CH4＜NH3即，B正确；
C．由分析可知，Y为Al，则Y的最高价氧化物对应水化物即Al(OH)3是两性氢氧化物，而不是强碱，C错误；
D．由分析可知，R为Cl，R的单质即Cl2本身不具有漂白性，其水溶液才具有漂白性，D错误；
故答案为：CD；
小问3详解】
由分析可知，X为Na、Z为C、M为N，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故X、Z、M元素的原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Na，故答案为：N＜C＜Na；
【小问4详解】
由分析可知，Z为C、M为N、W为H，故Z、M分别与W形成含10个电子分子的化学式是CH4、NH3，故答案为：CH4；NH3；
【小问5详解】
由分析可知，Y为Al、X为Na，故Y的氧化物即Al2O3与X的最高价氧化物对应水化物即NaOH反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，故答案为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。
三、实验题
28. 氯酸锶[Sr(ClO3)2]白色结晶粉末，主要用于制造红色烟火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_______。
（2）A中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置B中所装试剂名称为：_______，其作用是_______。
（4）装置C中发生反应的化学方程式为：_______。
（5）装置D中反应一段时间后，可观察到装置D中红色逐渐褪去，某实验小组的同学对红色突然褪去的原因进行猜想，请补充猜想并回答问题：
猜想一：氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；
猜想二：_______。
假如猜想一成立，请设计实验证明该猜想红色褪去的原因：_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收Cl2中混有的HCl
（4）6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O
（5） ①. 氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 ②. 取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确
【解析】
【分析】从图中装置可知，A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，B中为饱和食盐水用于除去氯气中含有的HCl，氯气进入C中与Sr(OH)2反应生成Sr(ClO3)2，D中NaOH作用为吸收多余的Cl2。
【小问1详解】
由题干实验装置图可知，仪器b的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
【小问2详解】
A中浓盐酸和MnO2加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中所装试剂名称为饱和食盐水，作用为吸收Cl2中混有的HCl，故答案为：饱和食盐水；吸收Cl2中混有的HCl；
小问4详解】
由分析可知，装置C中发生的反应方程式为：6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O，故答案为：6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O；
【小问5详解】
装置D的作用为吸收多余的Cl2，防止其污染环境。若是氯水中的酸或氯分子与NaOH反应将NaOH消耗致使溶液褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能够漂白色素，使得D中溶液褪色，则猜想二为氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致，则取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；故答案为：氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致；取褪色后的溶液于试管中，继续滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢复红色，说明猜想一正确；反之，猜想二正确。
四、计算题
29. NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则
（1） NaHCO3受热分解的方程式为_______。
（2）a、d对应的离子分别是_______、_______(填离子符号)
（3）原NaHCO3的分解率为_______。
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（2） ①. Na+ ②.
（3）80%
【解析】
【分析】2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，依次生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析解题。
【小问1详解】
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
根据元素守恒，滴加盐酸的过程中Na+的物质的量不变、Cl-是物质的量持续增大、减小、先增大后减小，所以a表示Na+、b表示、c表示Cl-、d表示，故答案为：Na+；；
【小问3详解】
由分析可知，d表示、b表示，的初始物质的量为0.02ml，的初始物质的量为0.01ml，可知原混合物中Na2CO3的物质的量为0.02ml、NaHCO3的物质的量为0.01ml，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知分解的NaHCO3的物质的量为0.04ml，则原NaHCO3的分解率为×100%=80%，故答案为：80%。选项
X
Y
Z
A
C
CO
CO2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
C
Na2O2
NaOH
Na2CO3
D
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
X
Y
Z
W
选项
方案设计
现象
结论
A
向溶液中滴加酚酞溶液
溶液颜色变为红色
属于碱
B
向和的混合溶液中加少量铁粉
反应结束后无固体剩余
的氧化性强于
C
向溶液中依次加入氯水、溶液
溶液变红色
该溶液已变质
D
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
溶液中含有
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