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浙江省杭州市学军中学海创园校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市学军中学海创园校区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含2024高一下学军海创园高中化学期中考Word版含解析docx、2024高一下学军海创园高中化学期中考Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Br-80 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列是含非极性键的非电解质的是
A. Cl2B. CH3CH3C. Na2O2D. CO2
2. 下列物质的俗称和化学式对应关系正确的是
A. 软脂酸C17H35COOHB. 熟石膏2CaSO4·H2O
C. 芒硝Na2SO4·7H2OD. 水煤气CH4
3. 材料与化学密切相关，下列材料与所属类别对应关系不正确则是
A. 生铁——合金材料B. 水泥——传统无机非金属材料
C. 光导纤维——合成纤维D. 金刚砂——新型陶瓷
4. 下列化学用语表示正确的是
A. l4C的原子结构示意图：B. 甘油的结构简式：C3H8O3
C. NaH电子式：Na∶HD. CCl4的空间填充模型：
5. 下列关于无机物性质和应用的叙述正确的是
A. 纯碱的碱性大于小苏打，因此纯碱常用做工业用碱，不可食用
B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C. 黏土是制备陶瓷、水泥和玻璃的重要原料
D. 用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，可以避免有机氯化物的产生
6. 下列除去括号中杂质的方法，正确的是
A. Fe2O3(Al2O3)：用氨水溶解后过滤、洗涤、干燥
B. SO2(SO3)：依次用饱和NaHSO3溶液和浓硫酸洗气
C. HCl(Cl2)：依次用饱和NaCl溶液和浓硫酸洗气
D. N2(O2)：通过灼热的镁粉
7. KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是
A. N2既是氧化产物，又是还原产物
B. 还原剂为NH4Cl
C. 生成1mlN2转移电子5ml
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
8. 下列关于化石燃料的说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CH4，天然气除做燃料外，可做化工原料用于合成氨
B. 煤液化后所得的煤焦油中，含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃
C. 液化石油气的主要成分是CO和H2，可用于合成甲醇等有机物
D. 对重油进行催化裂化，可得到燃料油、石蜡、凡士林、沥青等产品
9. 下列关于元素周期表和表中元素的应用，说法正确的是
A. 元素周期表中，元素分为金属元素和非金属元素
B. 利用14C示踪法，可对出土文物进行年代断定
C. 加入少量碱土金属，能大大改善合金性能，故碱土金属又称“冶金工业的维生素”
D. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
10. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/L酸性KMnO4溶液：、、Cu2+
B. 常温下pH=1的溶液中：I-、、Fe2+
C. 与Al反应能产生H2的溶液：、Na+、K+
D. 0.1ml/LNaOH溶液中：Cl-、ClO-、
11. 下列关于几个常见的化工工艺，说法正确的是
A. 工业制硫酸中，需用高纯度O2来进行SO2的催化氧化，以免催化剂中毒
B. 工业制硝酸和氨气的流程中，都包含了尾气循环利用的步骤
C. 工业制粗硅时，根据非金属性C>Si用焦炭还原SiO2得到粗硅
D. 工业制漂白粉时，将Cl2通入石灰乳中并充分加热使Cl2歧化，生成CaCl2和Ca(ClO)2
12. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极(Cu片和Zn片)浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如下图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄露，下列说法正确的是
A. 电池工作时，正极处的电解液pH升高
B. 该电池工作时，负极的反应为Zn+2e—=Zn2+
C. 电池工作后，铜片上可看到黑色的斑点
D. 把包装材料换成不透气密封树脂，可以提高电池性能，延长电池使用寿命
13. 已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是
A. 氯磺酸是一元酸
B. 氯磺酸中硫元素化合价为+6价
C. 氯磺酸遇水会发生反应：
D. 氯磺酸在HCl作用下可得
14. 下列关于微粒间作用力，说法正确的是
A. 上图所示石墨烯转化为碳纳米管过程，只有共价键的形成，无共价键的断裂
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质定是强电解质
C. 熔融NaCl和NaCl溶液导电时，二者自由移动的带电微粒不同
D. Cl2通入水中，破坏的共价键只有非极性共价键
15. 下列实验装置使用正确的是
A. 用图①装置观察Fe粉和S粉共热的反应
B. 用图②装置模拟石蜡催化裂化并收集产物(已知素瓷片可做该反应催化剂)
C. 用图③装置和秒表测定该反应的速率
D. 用图④装置探究Cu和浓硫酸反应的产物
16. NA为阿伏伽德罗常数的值，N(B)表示粒子B的数目，下列说法正确的是
A. 若1个O2分子质量记为xg，则O2的摩尔质量为xNAg/ml
B. 1mlCl2通入水中完全溶解，不考虑HClO分解，则所得氯水中：N(Cl)+N(Cl2)=NA
C. 将5.6g铁粉投入一定量的稀硝酸中，铁粉和硝酸都无剩余，则转移电子数为0.3NA
D. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA
17. 在两支试管中各加10mL溴水和5mL正己烷(C6H14)，充分振荡后，在不同环境下静置，观察到不同现象。下列说法不正确的是
A. 试管①的现象说明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大
B. 试管②中的白烟是氨气和Br2反应的产物
C. 若将试管②中的正己烷换为1-己烯CH2=CH-(CH2)-CH3，则无白烟出现
D 根据实验现象可推测：试管②中正己烷发生了取代反应
18. 下列方程式正确的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 双氧水中滴加几滴FeCl3溶液后产生O2，离子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
C. NaClO溶液中通少量SO2的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
D. 黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
19. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成如图所示的阳离子，且其中Y和Z满足8电子稳定结构。M元素在地壳中含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A. Y在元素周期表中ⅢA族
B. 非金属性：Y＞M
C. M4Z3是一种耐高温的新型陶瓷，可用于制作坩埚
D. 氢化物的沸点：Y＜Z
20. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法正确的是(已知乙酸酐可发生反应：(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH)
A. 乙酰水杨酸分子中含三种不同官能团
B. 可推测乙酸酐能与NaOH反应生成H2O和CH3COONa，故乙酸酐属于酸性氧化物
C. 1 ml乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，最多消耗1 ml NaOH
D. 该反应若在水溶液中进行，反应相同时间，水杨酸的转化率会降低
21. 一定条件下0.3mlX(g)与0.3mlY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是
A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40%
B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小
C. 若平衡时c(Z)=0.05ml/L，则平衡时Z的产率为50%
D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡
22. T温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程中N2O3和NO2物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. X可能为N2
B. 第2min时逆反应速率大于第4min时正反应速率
C. 0-2min用N2O3表示反应速率为1ml/min
D. 第4min时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
23. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B. ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C. 形成中氯氯键吸收热量
D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ
24. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组室温下利用双氧水和NaClO3制备ClO2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 三颈烧瓶中H2O2为还原剂，投料时应保证2n(H2O2)>n(NaClO3)
B. 实验中N2最主要的作用是排除装置中的空气，防止生成的ClO2变质
C. 装置B可以起到防止倒吸的作用
D. 可将分液漏斗中的硫酸换成盐酸，避免产生含S元素的杂质
25. 下列实验操作后，记录到相应现象，则不能证明实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
26. 按要求回答下列问题：
（1）Na2O的电子式：_____，甲酸乙酯的结构简式：_____。
（2）已知As元素的原子序数为33，则As在元素周期表中的位置为：_____，可推测As元素是_____(选填“金属”、“非金属”)元素。
（3）试解释“生铁的硬度比钢强”的原因：_____。
27. 有机物A俗名蒜醇，能和Na反应产生H2，蒜醇是生产甘油、医药、农药、香料和化妆品的中间体。从A出发合成F的路线如下所示(箭头上下的物质可以是反应物、催化剂或溶剂，流程中只写出主要有机产物，试回答下列问题：
已知：①H2C=CH2
②C→D反应后溶液中产生了Br-
（1）B中的含氧官能团名称为：_____，C→D的反应类型为：_____
（2）下列说法正确的是_____。
A. 蒜醇能和Br2的CCl4溶液发生反应
B. A→B的反应也可使用酸性KMnO4
C. C→D反应后，溶液的pH明显降低
D. D→E属于加成反应
（3）试写出C的三种同分异构体的结构简式，要求能和NaOH发生反应：_____。
（4）E的分子式为：_____；E在Cu催化下被O2氧化的产物的结构简式为：_____。
（5）E→F的过程中发生了副反应，生成了和F含相同官能团的四元环产物G，试写出E生成G的化学方程式：_____。
28. 为探究草酸亚铁X(FeC2O4)的性质，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：①FeC2O4难溶于水，易溶于酸；
②FeC2O4分解产物只有A、B、C，气体A和气体B所含元素相同。
回答下列问题：
（1）固体C的化学式为_____；固体C与NaH反应后，除单质D外，还生成了_____。
（2）X隔绝空气高温分解的化学方程式为_____。
（3）将FeC2O4与200℃水蒸气共热反应后，得含草酸(H2C2O4)蒸汽的气体E。已知：草酸是一种弱酸，常做为还原剂使用；157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；其钙盐难溶于水。下列说法不正确的是_____。
A. 气体E用足量的碱石灰充分吸收后若仍有剩余，则剩余的气体可点燃
B. 气体E通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO2
C. 气体E直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体E中一定有CO2
D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）设计实验验证FeC2O4中的Fe元素，写出操作和现象：_____。
29. 二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成，实验室利用含杂质的S单质(杂质不参与反应)制备S2Cl2的实验装置如下图。
已知：①S2Cl2冷却不充分易分解：S2Cl2=2S+Cl2↑，S能溶解在液态S2Cl2中
②S2Cl2通入水中剧烈反应，产生白雾、乳白色浑浊和一种还原性氯化物
③S和Cl2用量一定，改变Cl2流速和反应时长，反应结束后S2Cl2产率如下图
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为：_____；装置C所盛试剂为：_____。
（2）下列装置适合连接在F支管处的装置可以为：_____。
A. B. C. D.
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 当观察到玻璃管中固体不再减少，可判断反应已结束
B. S2Cl2产率随Cl2流速加快先增大，是因为Cl2及时将S2Cl2吹入冷凝管，避免S2Cl2停留在玻璃管中继续受热而分解
C. 装置C可以省去，对S2Cl2的制备没有影响
D. 实验开始时，以下三个操作的顺序依次为：点燃酒精灯A→点燃酒精灯D→通冷凝水
（4）写出S2Cl2与水反应的化学方程式：_____。
（5）实验所得S2Cl2因冷却不充分而部分分解，导致纯度降低。为了测定所得S2Cl2纯度，进行如下实验，请补全(填写序号)：取一定质量的S2Cl2完全溶于_____(①水；②NaOH溶液：③盐酸)，充分静置后过滤，测定_____(①S沉淀的质量：②滤液中Cl-的浓度；③滤液中的浓度)
30. 32.5g锌与50mL18.4ml/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，记为溶液X，测得溶液X中c(H+)=0.08ml/L，回答下列问题：
（1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是：_____ml，其中_____mlH2SO4做氧化剂。
（2）下列溶液中，H+浓度与溶液X相等是：_____。
A. 2L0.02ml/LHCl溶液
B. 1L0.08ml/LNaHCO3溶液
C. 1L0.04ml/LNaHSO4溶液
D. 2L0.08ml/LHClO4溶液
（3）混合气体中SO2和H2的体积比为：_____。试管
静置环境
现象
①
避光
静置后分层，上层橙红色，下层几乎无色
②
光照
静置后分层，两层均无色，用玻璃棒蘸取浓氨水深入试管②，有白烟出现
选项
实验操作与现象
结论
A
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升
甲烷和氯气发生了取代反应
B
检验甲烷中是否含有乙烯(无其他杂质)：室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸，测得气体体积增大
甲烷中含有乙烯
C
氯水加热时，颜色迅速变淡
升温加速了Cl2和H2O反应的速率，使Cl2迅速消耗
D
将品红配成等浓度的乙醇溶液和水溶液，分别通相同体积的SO2，观察到前者不褪色，后者褪色
SO2本身可与品红生成无色物质
考生注意：
1.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Br-80 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列是含非极性键的非电解质的是
A. Cl2B. CH3CH3C. Na2O2D. CO2
2. 下列物质的俗称和化学式对应关系正确的是
A. 软脂酸C17H35COOHB. 熟石膏2CaSO4·H2O
C. 芒硝Na2SO4·7H2OD. 水煤气CH4
3. 材料与化学密切相关，下列材料与所属类别对应关系不正确则是
A. 生铁——合金材料B. 水泥——传统无机非金属材料
C. 光导纤维——合成纤维D. 金刚砂——新型陶瓷
4. 下列化学用语表示正确的是
A. l4C的原子结构示意图：B. 甘油的结构简式：C3H8O3
C. NaH电子式：Na∶HD. CCl4的空间填充模型：
5. 下列关于无机物性质和应用的叙述正确的是
A. 纯碱的碱性大于小苏打，因此纯碱常用做工业用碱，不可食用
B. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C. 黏土是制备陶瓷、水泥和玻璃的重要原料
D. 用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，可以避免有机氯化物的产生
6. 下列除去括号中杂质的方法，正确的是
A. Fe2O3(Al2O3)：用氨水溶解后过滤、洗涤、干燥
B. SO2(SO3)：依次用饱和NaHSO3溶液和浓硫酸洗气
C. HCl(Cl2)：依次用饱和NaCl溶液和浓硫酸洗气
D. N2(O2)：通过灼热的镁粉
7. KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列说法不正确的是
A. N2既是氧化产物，又是还原产物
B. 还原剂为NH4Cl
C. 生成1mlN2转移电子5ml
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
8. 下列关于化石燃料的说法正确的是
A. 天然气的主要成分是CH4，天然气除做燃料外，可做化工原料用于合成氨
B. 煤液化后所得的煤焦油中，含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃
C. 液化石油气的主要成分是CO和H2，可用于合成甲醇等有机物
D. 对重油进行催化裂化，可得到燃料油、石蜡、凡士林、沥青等产品
9. 下列关于元素周期表和表中元素的应用，说法正确的是
A. 元素周期表中，元素分为金属元素和非金属元素
B. 利用14C示踪法，可对出土文物进行年代断定
C. 加入少量碱土金属，能大大改善合金性能，故碱土金属又称“冶金工业的维生素”
D. 在副族中，可以找到制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
10. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1ml/L酸性KMnO4溶液：、、Cu2+
B. 常温下pH=1的溶液中：I-、、Fe2+
C. 与Al反应能产生H2的溶液：、Na+、K+
D. 0.1ml/LNaOH溶液中：Cl-、ClO-、
11. 下列关于几个常见的化工工艺，说法正确的是
A. 工业制硫酸中，需用高纯度O2来进行SO2的催化氧化，以免催化剂中毒
B. 工业制硝酸和氨气的流程中，都包含了尾气循环利用的步骤
C. 工业制粗硅时，根据非金属性C>Si用焦炭还原SiO2得到粗硅
D. 工业制漂白粉时，将Cl2通入石灰乳中并充分加热使Cl2歧化，生成CaCl2和Ca(ClO)2
12. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极(Cu片和Zn片)浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如下图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄露，下列说法正确的是
A. 电池工作时，正极处的电解液pH升高
B. 该电池工作时，负极的反应为Zn+2e—=Zn2+
C. 电池工作后，铜片上可看到黑色的斑点
D. 把包装材料换成不透气密封树脂，可以提高电池性能，延长电池使用寿命
13. 已知硫酸和氯磺酸结构关系如图：。下列说法不正确的是
A. 氯磺酸是一元酸
B. 氯磺酸中硫元素化合价为+6价
C. 氯磺酸遇水会发生反应：
D. 氯磺酸在HCl作用下可得
14. 下列关于微粒间作用力，说法正确的是
A. 上图所示石墨烯转化为碳纳米管过程，只有共价键的形成，无共价键的断裂
B. 某物质在熔融态能导电，则该物质定是强电解质
C. 熔融NaCl和NaCl溶液导电时，二者自由移动的带电微粒不同
D. Cl2通入水中，破坏的共价键只有非极性共价键
15. 下列实验装置使用正确的是
A. 用图①装置观察Fe粉和S粉共热的反应
B. 用图②装置模拟石蜡催化裂化并收集产物(已知素瓷片可做该反应催化剂)
C. 用图③装置和秒表测定该反应的速率
D. 用图④装置探究Cu和浓硫酸反应的产物
16. NA为阿伏伽德罗常数的值，N(B)表示粒子B的数目，下列说法正确的是
A. 若1个O2分子质量记为xg，则O2的摩尔质量为xNAg/ml
B. 1mlCl2通入水中完全溶解，不考虑HClO分解，则所得氯水中：N(Cl)+N(Cl2)=NA
C. 将5.6g铁粉投入一定量的稀硝酸中，铁粉和硝酸都无剩余，则转移电子数为0.3NA
D. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为10NA
17. 在两支试管中各加10mL溴水和5mL正己烷(C6H14)，充分振荡后，在不同环境下静置，观察到不同现象。下列说法不正确的是
A. 试管①的现象说明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大
B. 试管②中的白烟是氨气和Br2反应的产物
C. 若将试管②中的正己烷换为1-己烯CH2=CH-(CH2)-CH3，则无白烟出现
D 根据实验现象可推测：试管②中正己烷发生了取代反应
18. 下列方程式正确的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 双氧水中滴加几滴FeCl3溶液后产生O2，离子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
C. NaClO溶液中通少量SO2的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
D. 黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
19. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成如图所示的阳离子，且其中Y和Z满足8电子稳定结构。M元素在地壳中含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A. Y在元素周期表中ⅢA族
B. 非金属性：Y＞M
C. M4Z3是一种耐高温的新型陶瓷，可用于制作坩埚
D. 氢化物的沸点：Y＜Z
20. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，以下说法正确的是(已知乙酸酐可发生反应：(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH)
A. 乙酰水杨酸分子中含三种不同官能团
B. 可推测乙酸酐能与NaOH反应生成H2O和CH3COONa，故乙酸酐属于酸性氧化物
C. 1 ml乙酰水杨酸与NaOH溶液共热，最多消耗1 ml NaOH
D. 该反应若在水溶液中进行，反应相同时间，水杨酸的转化率会降低
21. 一定条件下0.3mlX(g)与0.3mlY(g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是
A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40%
B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小
C. 若平衡时c(Z)=0.05ml/L，则平衡时Z的产率为50%
D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡
22. T温度下，向2L真空密闭容器中加入N2O3固体，发生反应N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反应过程中N2O3和NO2物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是
A. X可能为N2
B. 第2min时逆反应速率大于第4min时正反应速率
C. 0-2min用N2O3表示反应速率为1ml/min
D. 第4min时保持温度和容器体积不变，向容器中再加入N2O3，正反应速率加快
23. 科学家利用反应，可实现氯的循环利用，已知：该反应中被完全氧化时，放出60kJ热量．其中，断裂中氧氧键需要吸收498kJ热量．则下列说法正确的是
A. 反应放出热量的多少与反应物的质量多少无关，和反应物、生成物本身能量有关
B. ，若有被完全氧化，则放出热量小于120kJ
C. 形成中氯氯键吸收热量
D. 若，则断开所需能量比断开所需能量少33kJ
24. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，某研究小组室温下利用双氧水和NaClO3制备ClO2溶液的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 三颈烧瓶中H2O2为还原剂，投料时应保证2n(H2O2)>n(NaClO3)
B. 实验中N2最主要的作用是排除装置中的空气，防止生成的ClO2变质
C. 装置B可以起到防止倒吸的作用
D. 可将分液漏斗中的硫酸换成盐酸，避免产生含S元素的杂质
25. 下列实验操作后，记录到相应现象，则不能证明实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
26. 按要求回答下列问题：
（1）Na2O的电子式：_____，甲酸乙酯的结构简式：_____。
（2）已知As元素的原子序数为33，则As在元素周期表中的位置为：_____，可推测As元素是_____(选填“金属”、“非金属”)元素。
（3）试解释“生铁的硬度比钢强”的原因：_____。
27. 有机物A俗名蒜醇，能和Na反应产生H2，蒜醇是生产甘油、医药、农药、香料和化妆品的中间体。从A出发合成F的路线如下所示(箭头上下的物质可以是反应物、催化剂或溶剂，流程中只写出主要有机产物，试回答下列问题：
已知：①H2C=CH2
②C→D反应后溶液中产生了Br-
（1）B中的含氧官能团名称为：_____，C→D的反应类型为：_____
（2）下列说法正确的是_____。
A. 蒜醇能和Br2的CCl4溶液发生反应
B. A→B的反应也可使用酸性KMnO4
C. C→D反应后，溶液的pH明显降低
D. D→E属于加成反应
（3）试写出C的三种同分异构体的结构简式，要求能和NaOH发生反应：_____。
（4）E的分子式为：_____；E在Cu催化下被O2氧化的产物的结构简式为：_____。
（5）E→F的过程中发生了副反应，生成了和F含相同官能团的四元环产物G，试写出E生成G的化学方程式：_____。
28. 为探究草酸亚铁X(FeC2O4)的性质，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：①FeC2O4难溶于水，易溶于酸；
②FeC2O4分解产物只有A、B、C，气体A和气体B所含元素相同。
回答下列问题：
（1）固体C的化学式为_____；固体C与NaH反应后，除单质D外，还生成了_____。
（2）X隔绝空气高温分解的化学方程式为_____。
（3）将FeC2O4与200℃水蒸气共热反应后，得含草酸(H2C2O4)蒸汽的气体E。已知：草酸是一种弱酸，常做为还原剂使用；157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；其钙盐难溶于水。下列说法不正确的是_____。
A. 气体E用足量的碱石灰充分吸收后若仍有剩余，则剩余的气体可点燃
B. 气体E通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO2
C. 气体E直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体E中一定有CO2
D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）设计实验验证FeC2O4中的Fe元素，写出操作和现象：_____。
29. 二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成，实验室利用含杂质的S单质(杂质不参与反应)制备S2Cl2的实验装置如下图。
已知：①S2Cl2冷却不充分易分解：S2Cl2=2S+Cl2↑，S能溶解在液态S2Cl2中
②S2Cl2通入水中剧烈反应，产生白雾、乳白色浑浊和一种还原性氯化物
③S和Cl2用量一定，改变Cl2流速和反应时长，反应结束后S2Cl2产率如下图
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为：_____；装置C所盛试剂为：_____。
（2）下列装置适合连接在F支管处的装置可以为：_____。
A. B. C. D.
（3）下列有关实验的说法正确的是_____。
A. 当观察到玻璃管中固体不再减少，可判断反应已结束
B. S2Cl2产率随Cl2流速加快先增大，是因为Cl2及时将S2Cl2吹入冷凝管，避免S2Cl2停留在玻璃管中继续受热而分解
C. 装置C可以省去，对S2Cl2的制备没有影响
D. 实验开始时，以下三个操作的顺序依次为：点燃酒精灯A→点燃酒精灯D→通冷凝水
（4）写出S2Cl2与水反应的化学方程式：_____。
（5）实验所得S2Cl2因冷却不充分而部分分解，导致纯度降低。为了测定所得S2Cl2纯度，进行如下实验，请补全(填写序号)：取一定质量的S2Cl2完全溶于_____(①水；②NaOH溶液：③盐酸)，充分静置后过滤，测定_____(①S沉淀的质量：②滤液中Cl-的浓度；③滤液中的浓度)
30. 32.5g锌与50mL18.4ml/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，记为溶液X，测得溶液X中c(H+)=0.08ml/L，回答下列问题：
（1）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是：_____ml，其中_____mlH2SO4做氧化剂。
（2）下列溶液中，H+浓度与溶液X相等是：_____。
A. 2L0.02ml/LHCl溶液
B. 1L0.08ml/LNaHCO3溶液
C. 1L0.04ml/LNaHSO4溶液
D. 2L0.08ml/LHClO4溶液
（3）混合气体中SO2和H2的体积比为：_____。试管
静置环境
现象
①
避光
静置后分层，上层橙红色，下层几乎无色
②
光照
静置后分层，两层均无色，用玻璃棒蘸取浓氨水深入试管②，有白烟出现
选项
实验操作与现象
结论
A
将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，静置光照，试管中液面上升
甲烷和氯气发生了取代反应
B
检验甲烷中是否含有乙烯(无其他杂质)：室温下将气体依次通过酸性KMnO4溶液和浓硫酸，测得气体体积增大
甲烷中含有乙烯
C
氯水加热时，颜色迅速变淡
升温加速了Cl2和H2O反应的速率，使Cl2迅速消耗
D
将品红配成等浓度的乙醇溶液和水溶液，分别通相同体积的SO2，观察到前者不褪色，后者褪色
SO2本身可与品红生成无色物质
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