浙江省浙北G2联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

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考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷4页，答卷1页，共5页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
5.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的水溶液因盐类的水解而呈碱性的是
A. NaOHB. CH3COOHC. NaHCO3D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，A不符合题意；
B．CH3COOH为弱酸，电离使溶液显酸性，B不符合题意；
C．NaHCO3为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，C符合题意；
D．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O弱碱，电离使溶液显碱性，D不符合题意；
故选C。
2. 下列有关实验的说法正确的是
A. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度
B. 配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂
D. 比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现
【答案】B
【解析】
【详解】A．在中和热的测定实验中，分别测定氢氧化钠和盐酸混合前的温度，混合后测量混合液的最高温度，A错误；
B．配制硫酸亚铁溶液，加入铁粉是为了防止亚铁离子被氧化，加入稀硫酸是为了抑制硫酸亚铁水解，B正确；
C．反应生成氯化铵和水，滴定终点溶液显酸性，应该选择酸性变色范围的甲基橙作指示剂，C错误；
D．测定气体体积需要要同温同压下，题中未注明，D错误；
故选B。
3. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
【答案】C
【解析】
【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误；
B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误；
C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确；
D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。
答案选C。
4. 下列离子在指定的溶液中可能大量共存的一组是
A. 水电离出溶液：Fe3+、K+、、
B. 与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、
C. 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、I-、Cl-、
D. 某无色透明澄清的溶液：Cu2+、Na+、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．水电离出的条件下，溶液呈非中性，若在酸性条件下，Fe3+、K+、Br−、能大量存在，A正确；
B．与铝反应产生H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性或碱性下，都会发生反应，不能共存，B错误；
C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，酸性条件下，I-、、H+三者之间发生氧化还原反应不能共存，C错误；
D．无色透明澄清的溶液不能含有Cu2+，D错误；
故选A。
5. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO+H2O⇌HCO+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确；
B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确；
C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确；
D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误；
故答案选D。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=3的醋酸溶液中，所含H+的数目等于
B. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为
C. 0.5L的Na2CO3溶液中，阴离子数小于
D. 将1ml氯气完全溶于水，所得溶液中，
【答案】D
【解析】
【详解】A．未给出溶液体积，不能计算氢离子数目，A错误；
B．1LpH=9的CH3COONa溶液中，，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，发生电离的水分子数为，B错误；
C．根据电子守恒：，可知钠离子的数目为，故阴离子数大于，C错误；
D．氯水与水反应为可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO，将1ml 氯气完全溶于水所得溶液中，=0，HCl与HClO1:1生成，根据元素守恒则有 ，，D正确；
故选D。
7. 常温下的某一元酸HA，下列事实不能证明HA为弱酸的是
A. 相同条件下，浓度均为的HA溶液和盐酸，HA溶液的导电能力弱
B NaA溶液能使酚酞试液变红
C. 往HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：
D. 若测某HA溶液的pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至体积变为100倍，测得pH=b，
【答案】D
【解析】
【详解】A．与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱，说明HA溶液含有自由移动的离子浓度较小，即HA未完全电离，可证明HA为弱酸，A正确；
B．NaA溶液能使酚酞试液变红，说明NaA为强碱弱酸盐，可证明HA为弱酸，B正确；
C．往该酸溶液中滴加同浓度氢氧化钠溶液呈中性时，氢氧化钠溶液体积小于HA溶液说明中性溶液为HA和NaA的混合溶液，证明HA为弱酸，在溶液中部分电离，C正确；
D．若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至100倍，测得pH=b，溶液中b小于a+2说明HA为弱酸，在溶液中部分电离，但要求a1.8，b>1.8
D. 容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．容器Ⅰ为恒温恒容，容器Ⅱ为恒温恒压，起始量相同，Ⅰ容器中达到平衡状态时气体压强减小，Ⅱ容器中随反应进行，气体压强保持恒压，相对于I容器，II相当于增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，所以容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率，故A正确；
B．由ΔH=－197kJ•ml-1可知，生成2mlSO3时，放出热量为197kJ，而容器Ⅰ中达到平衡时，SO3为1.8ml，即放出的热量为197kJ×0.9=177.3kJ，故B正确；
C．由A选项分析可知，II中三氧化硫物质的量a>1.8，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，且III为绝热容器，随反应进行温度降低，相对于容器I，相当于降温，平衡正向进行，b>1.8，故C正确；
D．容器Ⅱ为恒温恒压，容器Ⅲ为绝热恒容，反应为放热反应，Ⅲ中是逆反应达到的平衡状态，随反应进行温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，所以容器Ⅱ的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，故D错误，
故选D。
13. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A. 进程Ⅰ是吸热反应B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C. 生成P的速率：Ⅲ>ⅡD. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ反应物能量高于生成物能量是放热反应，故A错误；
B．Ⅱ中X为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率，只能改变反应速率，平衡时P的产率：Ⅱ=Ⅰ，故B错误；
C．图中显示Ⅲ反应的活化能大于Ⅱ对应的活化能，因此生成P的速率Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；
D．由图可知，在进程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并没有体现催化作用过程，故D正确；
故选D。
14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 反应速率：
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
15. 常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 约为10-4.76
B. 点a：
C. 点b：
D. 水的电离程度：a