高中化学必修一单元分层过关检测试题(人教2019)第一章物质及变化【单元测试A卷】含解析答案

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第一章 物质及变化(A卷)时间：75分钟，满分：100分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。） 1．将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜2．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．3．下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A．S+O2=SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C=2CO4．已知反应，下列有关该反应的说法正确的是A．发生还原反应 B．X是 C．是氧化产物 D．5．KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．K+和 B．Na+和OH- C．H+和OH- D．K+和6．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是A． B．S C． D．7．胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是A．云 B．矿泉水C．豆浆 D．滴入沸水中形成的分散系8．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体C．澄清石灰水中通入少量CO2 D．盐酸中加入适量的NaOH固体9．下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是A．熔融：B．酸式电离：C．向溶液中滴入少量稀盐酸：D．溶液与过量NaOH溶液反应：10．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是A．Cl-、NO、K+、Na+ B．CO、Na+、SO、K+C．SO、Cu2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+11．下列各组物质不能发生离子反应的是A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸12．下列物质属于单质的是A．氧化铝 B．浓硫酸 C．硅 D．碳化硅13．已知：，，则下列判断正确的是A．还原性： B．氧化性：C．还原性： D．氧化性：14．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A．X可能是B．步骤i、ii的顺序可以互换C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、D．步骤iv中发生的离子反应为：、15．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为A．2：1 B．3：1 C．15：7 D．7：516．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗可回收C．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子是17．2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式,阅兵式上首次展示了东风—41洲际导弹,它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C．在反应中C2H8N2作氧化剂D．1个N2O4分子反应,转移8个电子18．某固体混合物中可能含有：、、、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：(已知：含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰)下列说法正确的是A．该混合物一定是和NaCl B．该混合物可能是和KClC．该混合物可能是和 D．该混合物一定是和NaCl二、非选择题（本题共5小题，共46分。）19．地球氧化性的氛围中，金属容易发生腐蚀。在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中铜绿的成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.铜绿能和酸反应生成铜盐、CO2和水。(1)从物质分类标准看，铜绿属于哪类物质___________。A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物(2)铜器表面的这层铜绿可用化学方法除去，写出盐酸除去铜绿的化学方程式 。(3)古代人们高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，则该过程中可能发生的反应类型有___________。A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应20．HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2＋。（1）请完成并配平下列离子反应。 Mn2+＋ H5IO6=== MnO4-＋ IO3-＋ H＋＋ （2）根据以上离子方程式判断H5IO6是 酸(填“强”或“弱”)。（3）上述反应，被氧化的元素是 (填元素符号)，该反应的转移电子数 。21．根据图示实验，回答问题：(1)试管A中的现象是 ，反应的离子方程式是 。(2)试管B中的现象是 ，反应的离子方程式是 。(3)试管C中的现象是 ，反应的离子方程式是 。22．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(2)反应中被氧化的元素是 。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为 。23．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)请回答下列问题：(1)D的化学式为 。(2)反应③的离子方程式为 。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。(4)0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式说明)。参考答案：1．A【详解】A．液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、小苏打分别为单质、酸性氧化物、酸、碱、盐，A正确；B．碘酒为混合物，冰不是酸性氧化物，硫酸氢钠不是酸是盐，B错误；C．一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物，纯碱不是碱是盐，C错误；D．石灰水是混合物，为碱溶液，D错误；故选A。2．C【详解】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；故答案为：C。3．C【详解】S+O2=SO2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CO2+C=2CO都属于化合反应；NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 属于分解反应；与其他三个在分类上不同的是NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，选C。4．D【详解】A．中O元素化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．易与水反应，在溶液中不可能有生成，X为K2SO4，故B错误；C．KMnO4中Mn元素化合价降低，KMnO4发生还原反应，是还原产物，故C错误；D．中氧元素化合价由价变为0价，锰元素化合价由价变为价，根据得失电子守恒，，故D正确；选D。5．C【详解】KOH和NaHSO4的溶液混合后发生反应生成硫酸钾、硫酸钠和水。离子方程式为H＋+OH－＝H2O，实际参加反应的离子是H＋、OH－。答案选C。6．D【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意；B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意；C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；故答案选D。7．B【详解】胶体是一种分散系、分散质微粒直径在1~100nm之间，选项中云、豆浆及滴入沸水中形成的分散系即氢氧化铁胶体均属于胶体，矿泉水属于溶液、不属于胶体；故选B。8．D【分析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子所带电荷数共同决定，离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，A错误；B．向醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体，醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾，溶质由弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误；C．向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力明显减弱，C错误；D．向盐酸中加入等物质的量的NaOH固体，反应生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度变化不大，且离子所带电荷数相同，导电能力变化不明显，D正确。答案为D。9．A【分析】A.硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；B.弱电解质电离用可逆号；C.盐酸少量反应生成硫氢化钠；D.氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【详解】熔融状态下电离方程式：，故A正确；B.是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离用“”，酸式电离：，故B错误；C.向溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式：，故C错误；D.溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，明确离子反应实质，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大。10．A【详解】A．四种离子相互之间不反应，也不与氢离子或氢氧根反应，在酸性和碱性溶液中均能大量共存，故A符合题意；B．碳酸根在酸性溶液中无法大量存在，故B不符合题意；C．铜离子在碱性溶液中无法大量存在，故C不符合题意；D．硫酸根离子和钡离子在水溶液中会生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为A。11．C【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合；B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合；C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合；D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合；答案选C。12．C【详解】A．氧化铝是由氧、铝两种元素组成的物质，因此该物质是化合物，不是单质，A错误；B．浓硫酸是硫酸中含有少量水和H2SO4，因此属于混合物，而不是单质、化合物，B错误；C．硅中仅含有Si一种元素，因此属于单质，C正确；D．碳化硅含有C、Si两种元素，因此属于化合物，而不是单质，D错误；故选C。13．A【分析】反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。【详解】A． 还原性：，故A正确；B． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B错误；C． 还原性：，故C错误；D． 氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D错误；故选A。14．A【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确；B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确；C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确；D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选A。15．B【详解】NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O、NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中ClO－与的物质的量之比为5：2，假设生成的NaClO和NaClO3物质的量分别为5mol、2mol，根据第一个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为5mol，根据第二个方程式得失电子守恒得到生成NaCl物质的量为10mol，则该溶液中Cl－与ClO－的物质的量之比为15mol：5mol＝3:1，故B符合题意。综上所述，答案为B。16．C【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。17．C【详解】A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A正确；B．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；C．N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，C错误；D．N2O4中N元素化合价由+4价降低到0价，则转移4×2=8个电子，D正确；答案选C。18．B【分析】已知含有钠元素的物质燃烧时，其焰色试验现象为黄色火焰，可知溶液一定含有Na+，不确定K+是否存在，加入过量硝酸钡溶液生成白色沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解，说明该沉淀为BaCO3，则溶液一定存在，不存在，加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀AgCl，则溶液中一定含。【详解】A．由分析可知，一定含有Na+，，，不存在，不确定K+是否存在，则不一定存在，A错误；B．由A项分析，该混合物可能是和KCl，B正确；C．一定不存在，则混合物不可能是，C错误；D．溶液可能存在K+，则可能存在KCl或碳酸钾，D错误；故选B。19．(1)C(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑(3)ABD【详解】（1）从物质分类标准看，铜绿属于盐，故选C；（2）盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；（3）高温灼烧孔雀石(主要成分为碱式碳酸铜)和木炭的混合物得到紫红色的金属铜，发生的有分解反应，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，木炭与氧化铜高温下发生置换反应生成金属铜，还会发生木炭与氧气的化合反应生成二氧化碳，该过程中没有发生复分解反应，故选ABD。20． 2 5 2 5 11 7H2O 弱 Mn 10e-【分析】（1）找出化合价升高和化合价降低的物质，利用得失电子守恒进行方程式的配平；（2）在离子方程式中，弱电解质不拆； （3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素；【详解】（1）Mn2＋→MnO4-～5e－，H5IO6→IO3-～2e－，根据电子守恒，Mn2＋、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H＋化学计量数为11；（2）在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，没有进行拆分，只能是弱酸。（3）被氧化的元素指的是化合价升高的元素，所以Mn是被氧化的元素，根据Mn2＋→MnO4- ，一次失去五个电子，同时Mn2+前的系数是2，所以转移电子数为10；21． 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 Ba2+＋=BaSO4↓ 产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓ 产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓【分析】硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；过滤后剩余氯化铜，加入氢氧化钠，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，据此分析。【详解】(1)通过图示和现象可知，A试管中是BaCl2和CuSO4反应，实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，实验现象为：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色；离子方程式为：Ba2+＋=BaSO4↓；(2)B试管中是CuCl2和NaOH反应，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应现象是产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失，离子方程式为：Cu2+＋2OH-=Cu(OH)2↓；(3)C试管中是CuSO4和Ba(OH)2反应，生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，实验现象为：产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至消失；离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。【点睛】需要根据离子的溶解性表，记住常见的沉淀，沉淀的颜色，是解题的关键。22．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【详解】（1）分析反应中各元素化合价变化，标出电子转移的方向和数目，失去电子的为硫化钠中的硫元素，亚硫酸钠中的硫得到电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；（3）氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，亚硫酸钠的系数为1，则还原产物S为1，还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S，硫化钠系数为2，所以氧化产物的S为2，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。23．(1)H2(2)3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO(3)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O(4) 酸 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋【分析】本框图突破口之一是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，突破口之二是“红棕色气体”，F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。【详解】（1）根据以上分析，D的化学式为H2；（2）反应③为NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO。（3）氨气和NO反应生成N2和H2O，反应方程式为4NH3＋6NO=5N2＋6H2O；（4）0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液显酸性，离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。