高中化学必修一单元分层过关检测试题(人教2019)第一章物质及变化【单元测试B卷】含解析答案

这是一份高中化学必修一单元分层过关检测试题(人教2019)第一章物质及变化【单元测试B卷】含解析答案，共21页。
第一章 物质及变化(B卷)时间：75分钟，满分：100分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．按物质组成分类，属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物2．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干3．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是A．    NaOH     B．CuO        C．    Fe     D．    NaCl    4．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色5．下列离子方程式中正确的是A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑6．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．生石灰与水反应：B．氯气通入溴化钠溶液：C．铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3D．氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑7．最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载成功实现了从一氧化碳到乙醇()的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。下列说法不正确的是A．一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为B．除去Fe、Cu混合物中的Fe，可采用加足量稀硫酸再过滤的方法C．碳纳米管是一种胶体材料D．所涉及的C、H、O元素中非金属性最强的是O元素8．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOHD．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO410．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、、 B．Na+、OH-、Cl-、C．Zn2+、Al3+、Cl-、 D．Na+、Fe2+、、Ba2+11．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是A．A B．B C．C D．D12．关于反应：的叙述不正确的是A．既是氧化剂又是还原剂B．发生了分解反应C．只有氮元素价态变化了D．氧化产物和还原产物质量比为9∶713．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋514．下列说法错误的是A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子15．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞C．氧化剂和还原剂的微粒个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子16．下列实验中相关反应的离子方程式书写正确的是A．①B．②C．③D．④17．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A． B． C． D．18．某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误的是A．实验过程中有氧化还原反应发生B．无法判断原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、二、非选择题（本题共5小题，共46分。）19．将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和溶液滴加到溶液中；乙：饱和溶液滴加到冷水中；丙：饱和溶液滴加到沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。(4)向丙中加入电极通电后，胶体粒子移向 极(填“阴极”或“阳极”)。(5)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若 (填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。20．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为、、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。(1)FeO中铁元素的化合价是 。(2)反应釜中与盐酸反应的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是 。a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替b．混合器中加入过氧化氢溶液的目的是将氧化为(4)用氯化铁溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式是 。21．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3·H2O和NaOH混合溶液中滴加稀CH3COOH，溶液导电性随加入的CH3COOH溶液的体积变化如图所示：(1)ab段发生反应的离子方程式是 (填序号)，bc段发生反应的离子方程式是 (填序号)。A．H++OH-=H2OB．CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-C．CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+NHD．H++NH3·H2O=H2O+NH(2)cd段溶液导电性下降的原因是 。22．配平下列化学方程式(1)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O； 。(2)P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3↑； 。(3)Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋H2O； 。(4)C2H6O＋KMnO4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O； 。(5)MnO＋H2O2＋=Mn2＋＋O2↑＋H2O； 。(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平 。□＋□＋□□AlN＋□(7)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 。□NaBiO3＋□Mn2＋＋□____=□Na＋＋□Bi3＋＋□____＋□____23．某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空：(1)B试管中发生反应的离子方程式为 。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。(2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 。该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、CO、SO猜想三：Na+、OH-、CO猜想四：Na+、OH-、SO(3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 。(4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可为 。该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。(5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 (选填编号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类似的图像。选项AB实验铜丝能导电固体不导电结论铜是电解质固体中不含离子选项CD实验溶液能导电熔融能导电结论在通电条件下发生电离是电解质选项试剂目的离子方程式AKOH溶液仅除去Mg2+Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓BBaCl2溶液仅除去Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+CNa2CO3溶液仅除去Ca2+Ca2++=CaCO3↓D盐酸除去OH-和H++OH-=H2O2H++=CO2↑+H2O装置编号溶质X①②③④参考答案：1．C【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。2．B【分析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。【详解】A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误；B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确；C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误；D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误；故合理选项是B。3．D【详解】A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A项正确；B．氧化铜和氢气反应生成氧化铜和水，氧气和铜反应生成氧化铜，电解水可以生成氢气和氧气，氧气和氢气反应生成水，故B项正确；C．氯化亚铁和锌反应生成铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成氯化亚铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和锌反应生成铁，故C项正确；D．碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，硝酸钠无法生成碳酸钠，故D项错误；故本题选D。4．D【详解】A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；C．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选D。5．B【详解】A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,应该先生成碳酸氢钠,再生成水和二氧化碳，,离子方程式为：CO+H+= HCO，H++ HCO= CO2↑+H2O，故A错误；B．氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H++SO42-+ Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误。答案选B。6．C【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A. 生石灰与水反应：，属于化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；B. 氯气通入溴化钠溶液中：，属于氧化还原反应，不是化合反应，B不符合；C. 铁和氯气反应：，Fe元素由0价升高到+3价，Cl元素由0价降低到-1价，既属于化合反应，又属于氧化还原反应，C符合；D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：，既不是氧化还原反应，也不是化合反应，D不符合；答案选C。7．C【详解】A．依题意，CO和H2在催化剂的催化作用下发生反应生成了CH3CH2OH，方程式为，A正确；B．Fe比Cu活泼，能与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4，过滤分离可得到Cu，B正确；C．分散质粒子直径在1∼100 nm之间的分散系称为胶体，特征是具有丁达尔效应，碳纳米管不具有胶体的特征，不属于胶体，C错误；D．C、H、O三种元素中H的非金属最弱，C和O在同一周期，从左至右，非金属依次增强，故O的非金属最强，D正确；故答案选C。8．D【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；B．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；C．NaCl在溶于水或熔融态下发生电离，C项错误；D．电解质指在水或熔融态下能导电的化合物，NaCl是电解质，D项正确；故选D。9．B【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误；B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确；C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误；D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误；答案选B。10．C【详解】A．无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，而K+、Na+、、离子中呈紫色，故A不符合题意；B．无色透明强酸性溶液，说明溶液中存在大量的H+，而Na+、OH-、Cl-、离子中的OH-、能与H+反应，即OH-+H+=H2O，+2H+=CO2↑+H2O，不能大量共存，故B不符合题意；C．在Zn2+、Al3+、Cl-、离子中各离子之间不发生反应，无色且在强酸性溶液中能大量共存，故C符合题意；D．在Na+、Fe2+、、Ba2+离子中与Ba2+发生反应生成BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，不能大量共存，且Fe2+呈现浅绿色，故D不符合题意；答案为C。11．D【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误；B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误；C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误；D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确；选D。12．D【分析】在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物，据此回答；【详解】A．由分析知，中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，则既是氧化剂也是还原剂，故A项正确；B．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上的物质，故B项正确；C．在反应中， 中氮元素从-3价升高至0价，化合价从+3价降至0价，其余元素化合价均未改变，故C项正确；D．N2既是氧化产物也是还原产物，其中有1个氮原子为氧化产物，1个氮原子为还原产物，故质量比为1:1，故D项错误；故本题选D。13．B【分析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。14．D【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；故选D。15．B【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误；C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确；故答案选B。16．D【详解】A．与溶液反应的离子方程式为，A错误；B．与反应产生两种沉淀，离子方程式为，B错误；C．少量，离子方程式为，C错误;D．是少量的，反应生成和沉淀，即参与反应的与的物质的量之比为3∶2，D正确；故选D。【点睛】(排除法)A项不符合原子守恒，错误。B项漏写沉淀，错误。少量，C项中不符合“以少定多”规则，错误。17．D【详解】在 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为-1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为+5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂之比为5∶1；答案选D。18．B【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；【详解】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。答案选B。19．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀(4)阴(5)不出现白色沉淀【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）饱和溶液滴加到溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。20．(1)+2(2)(3)b(4)【分析】硫铁矿渣主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO，用盐酸溶解，发生反应、、，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入双氧水把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。【详解】（1）FeO中氧元素化合价为-2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是+2，故答案为：+2；（2）反应釜中，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）a．铁的氧化物和硫酸反应生成硫酸盐，会引入硫酸根离子，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，故a项错误；b．H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，故b项正确；故答案为：b。（4）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式为：，故答案为：。21．(1) B C(2)溶液体积增大，离子浓度减小【分析】ab段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降；【详解】（1）由分析知，ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故选B，bc段为醋酸和一水合氨反应，离子方程式是CH3COOH+NH3·H2O=H2O+CH3COO-+，故选C；（2）cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降。22．(1)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O(2)2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑(3)Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O(4)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O(5)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO(7)5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋MnO+7H2O【详解】（1）由未配平的方程式可知，硫与氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水，反应中，硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，故答案为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O；（2）由未配平的方程式可知，白磷与氢氧化钾溶液反应生成磷化氢和磷酸钾，反应中，磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是氧化剂又是还原剂，反应的化学方程式为2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑，故答案为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；（3）由未配平的方程式可知，多硫化钠与次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应中硫元素的化合价升高被氧化，多硫化钠是反应的还原剂，氯元素化合价降低被还原，次氯酸钠是反应的氧化剂，反应的化学方程式为Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O，故答案为：Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O；（4）由未配平的方程式可知，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中碳元素的化合价升高被氧化，乙醇是反应的还原剂，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，反应的化学方程式为5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O，故答案为：5C2H6O+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O；（5）由未配平的方程式可知，过氧化氢溶液与高锰酸根离子酸性条件下反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（6）由题意可知，制备氮化铝的反应为氧化铝与碳、氮气高温条件下反应生成氮化铝和一氧化碳，反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO；（7）由题意可知，难溶的铋酸钠与硫酸锰和硫酸的混合溶液反应生成硫酸铋、硫酸钠、硫酸锰和水，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋MnO+7H2O，故答案为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H+=5Na＋＋5Bi3＋＋MnO+7H2O。23．(1) 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH-(2) 沉淀部分溶解，有气泡产生 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)B试管中含过量的Ba(OH)2，加入A试管中所得溶液，Ba2+全部与CO、SO形成BaCO3、BaSO4沉淀，猜想二中还应增加OH-(4)H2SO4(5) A MgSO4【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4、BaCO3与BaSO4的混合物。【详解】（1）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、OH-。（2）C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（3）B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液充分反应后Ba(OH)2过量，A试管中所得溶液慢慢加入到C烧杯中产生沉淀，Ba2+与、形成BaCO3、BaSO4沉淀，Ba2+完全反应，猜想二C烧杯滤液中大量存在的离子为Na+、、，还应增加的一种离子为OH-。（4）对比四个猜想，向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀，由此确认上述四个猜想中只有一项符合事实，则加入的物质的化学式可为H2SO4，与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。（5）氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和OH-，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减小，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，答案选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。