高中化学必修二试题单元分层过关检测(人教2019)第五章化工生产中的重要非金属元素【单元测试B卷】含解析答案

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第五章 化工生产中的重要非金属元素(B卷)时间：75分钟，满分：100分一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。)    1．钦州坭兴陶，学名为紫泥陶，与江苏紫砂陶、云南建水陶、重庆荣昌陶并称中国四大名陶。传统钦州坭兴陶制备工艺主要包括以下几个步骤：制备坯料→坯体成型→修整坯体→坯体干燥→装饰坯体→烧制坯体→抛光打磨。下列制陶过程中，涉及化学变化的是A．坯体成型 B．坯体干燥 C．烧制坯体 D．抛光打磨2．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅3．下列有关酸雨及形成的说法正确的是A．pH小于7的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成4．下列说法中正确的是A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂D．硫只以化合态存在于自然界中5．下列说法正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应B．SO2能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂C．氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH36．将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强7．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U形细管内左边液面降低，右边液面升高C．小试管内有少量的白色固体析出D．小试管内有气泡产生8．自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素9．实验室采用如图装置制备气体，合理的是A．A B．B C．C D．D10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化11．下列说法正确的是A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 SiC．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维12．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是A．b可与f反应生成aB．b既可被氧化，也可被还原C．酸雨包括e→d的转化D．d的浓溶液与Cu反应可生成c13．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NOC．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液15．实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A．实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性C．D中品红溶液褪色，体现了的漂白性D．E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．过程①中，生成CuS的反应为B．过程②中，作氧化剂C．过程③中，各元素化合价均未改变D．回收S的总反应为17．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、C．水样中可能存在D．水样中可能存在18．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为A． B． C． D．二、非选择题(本题共5小题，共46分。)19．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某收化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(HCl )为原料制取Cl2，在此试验中F仪器的作用是 ，发生装置 B应选择以下三种装置中的 (选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为 。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液     b．氯化亚铁溶液     c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液     e．品红溶液         f．酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂。发生的现象是 。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是 。20．离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。(1)实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为 。(2)酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为 。该反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(3)某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为 。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。(4)某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3 HCl(填“>”或“