高中化学选择性必修1单元分层过关检测(人教2019)第三章水溶液中的离子反应与平衡【单元测试A卷】含解析答案

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第三章水溶液中的离子反应与平衡(A卷)时间：75分钟，满分：100分一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。) 1．下列选项中为弱电解质的是A．NH3•H2O B．Na2SiO3 C．MgCl2 D．CaCO32．下列溶液一定呈中性的是A．mol⋅L的溶液B．的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是    A．CH3COOH B．NaCl C．升高温度 D．NaOH4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是A．熔融态的：B．的水溶液：C．的水溶液：D．熔融态的：5．常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG()与盐酸体积(V)之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．P点→Q点：水的电离程度变小B．G点：C．D．F点溶液中：6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓7．某实验小组学生用的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是A．图中仪器A的名称为玻璃搅拌器B．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的偏大C．溶液应分多次缓慢加入盐酸溶液中D．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是防止热量损失，减少实验误差8．下列事实与盐类水解无关的是A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．加热蒸干溶液得到固体D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂9．物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒B．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂10．根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D11．用一碘甲烷热裂解制取低碳烯烃的主要反应有：反应I：反应Ⅱ：反应Ⅲ：在体积为的恒容密闭容器中，投入，不同温度下平衡体系中、、物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．B．曲线X表示的物质的量分数C．以前，温度对反应Ⅱ的影响是物质的量分数变化的主要因素D．的平衡体系中，的物质的量分数为12．利用pH传感器和温度传感器探究0.1mol/L Na2SO3溶液的pH随溶液温度的变化，实验装置如图甲所示，升温和降温过程中溶液pH的变化分别如图乙、丙所示，下列说法不正确的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH-B．从a点到b点，pH下降的原因可能是水的电离程度增大C．d点pH低于a点的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a点和d点的Kw值不相等13．实验①溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a，将悬浊液过滤，得到滤液b和白色沉淀c实验②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，滤液出现浑浊实验③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色下列关于上述实验的分析错误的是A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：B．滤液b中不含C．③中说明AgCl转化为AgID．实验证明14．25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示：下列说法正确的是A．反应能够发生B．等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈碱性C．CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式为D．常温下，等pH的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，I表示盐酸的稀释过程15．下列关于实验现象的解释或结论正确的是A．A B．B C．C D．D16．常温下，难溶碱、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．常温下由、形成的饱和混合溶液中，B．向a点分散系中加入几滴浓NaOH溶液，不可能得到b点分散系C．c点的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解）D．用溶液可除去、混合物中的17．已知：丙酮酸(CH3COCOOH)是一种弱酸。室温下，向20mL一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是A．NaOH用了20mL时恰好完全反应，丙酮酸的浓度为B．①点溶液中：C．②点溶液中：D．水的电离程度：①⑦>⑤(4) C(5)(6) 【详解】（1）溶液的，且促进水的电离的试剂是强碱弱酸盐的水解，选②0.1mol/LCH3COONa。故答案为：②；（2）试剂①为酸，抑制水电离、④0.1mol/L盐酸，更强地抑制水电离、⑥溶液是促进水电离，由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是⑥>①>④。故答案为：⑥>①>④；（3）⑤0.1mol/L氨水，一水合氨为弱电解质，难电离⑦溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子少量水解，⑧溶液中铝离子水解抑制铵根离子的水解，试剂⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的顺序是⑧>⑦>⑤。故答案为：⑧>⑦>⑤；（4）将试剂⑤0.1mol/L氨水和⑦溶液等体积混合后测得混合溶液显碱性，一水合氨的电离大于铵根离子的水解，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。试剂⑦中某离子M的浓度为，将试剂④0.1mol/L盐酸和试剂⑦等体积混合后测得，则该离子M是。故答案为：；C；（5）试剂⑧溶液中电荷守恒的表达式是。故答案为：；（6）已知醋酸的电离常数，将试剂①和试剂②等体积混合后，的水解常数=。已知亚硫酸的电离常数，。酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO,向溶液中加入过量试剂①0.1mol/LCH3COOH发生反应的离子方程式是。故答案为：；。22．(1)AB(2)pH越大，即c（H+）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成CaCO3；(3) 4.2×10-3(4)(5)B(6)氧气浓度增大后，O2也会在正极参与得到电子，总得到电子增加，（CH2O)n消耗更有效，但由于氧气的参与，当相同量的（CH2O)n参与反应时，得电子数量则下降，除去效应下降，不利于硝酸根的除去【详解】（1）A．钙离子浓度保持不变，说明此时，反应达到平衡，A符合题意；B．反应①中，即，K只与温度有关，保持不变，即保持不变，说明此时，反应达到平衡，B符合题意；C．CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，C不符合题意；D．不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，D不符合题意；故选AB；（2）pH越大，即c（H+）越小，促进的平衡正向移动，即增大，方程式平衡正向移动，有利于生成CaCO3；（3），，H2CO3的，；，即，；（4）电极a上得到电子变为N2，电极反应式为：；（5）A．由图可知，电极与负载相连接，该装置为原电池，能实现化学能到电能的转化，故A错误；B．电极b上（CH2O）失去电子变为CO2，电极b是负极，故B正确；C．电极a为正极，电极b为负极，电子从电极b经过负载到电极a，电子不会进入水体中，故C错误；D．电极b的电极反应式为：，每参与反应时，转移电子，故D错误；故选B；（6）氧气浓度增大后，O2也会在正极参与得到电子，总得到电子增加，（CH2O)n消耗更有效，但由于氧气的参与，当相同量的（CH2O)n参与反应时，得电子数量则下降，除去效应下降，不利于硝酸根的除去。23．(1)球形干燥管(2)(3)吸收多余的，同时防止E中水蒸气进入C中导致水解而影响实验(4)增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证CO被吸收完全(5) 蒸馏 和均为分子晶体，且的相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点较高(6) 液封，吸收挥发的气体 滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 【分析】A为浓硫酸，除去空气中的水蒸气，管式炉生成氯化钛，B冷凝管进行冷凝，C收集产物，D中碱石灰可吸收多余的Cl2，同时防止E中水蒸气进入C中导致TiCl4水解而影响实验，E吸收CO，防止空气污染，据此回答。【详解】（1）仪器D的名称是球形干燥管；（2）由元素守恒可知不成盐氧化物是CO，故化学方程式为；（3）D中碱石灰可吸收多余的，同时防止E中水蒸气进入C中导致水解而影响实验；（4）多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，保证CO被吸收完全；（5）①和是互溶液体，根据沸点差异可知，可用蒸馏的方法分离提纯；②和均为分子晶体，且的相对分子质量较大，范德华力较大，故沸点较高；（6）①水解生成的有一部分挥发，可被安全漏斗内的水吸收，则安全漏斗中的水的作用是液封，吸收挥发的气体；②滴定终点时，与作用生成砖红色沉淀，则判断方法是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失；③由发生的反应可建立如下关系式：，，则，的摩尔质量是，则产品的纯度为。