高中化学选择性必修1单元分层过关检测(人教2019)第三章水溶液中的离子反应与平衡【单元测试B卷】含解析答案

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第三章水溶液中的离子反应与平衡(B卷)时间：75分钟，满分：100分一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。) 1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+)D．水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性2．常温下，下列有关说法错误的是A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的B．在稀释溶液的过程中，的值不变C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时 ，此溶液的pH=6或8D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同3．下列方程式错误的是A．的水解：B．的电离：C．的电离：D．的水解：4．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%；HgCl2熔融状态下不导电。下列说法正确的是A．HgCl2在水中的电离方程式可能是B．HgCl2的水溶液几乎不导电，说明其难溶于水C．HgCl2中含有金属Hg，一定不是共价化合物D．HgCl2是强电解质5．25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线L1表示与的变化关系B．C．从X点到Y点发生的反应为：D．Z点时溶液的pH=116．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程：已知：SnO2性质稳定，难溶于酸。下列说法错误的是A．焙烧产生的烟尘、烟气中主要杂质元素是S、As、SbB．酸浸时，PbO生成，为了提高铅的浸出率，可添加适量NaCl固体C．的反应2中S元素化合价全部升高D．电解精炼时，电源的正极与粗锡相连7．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋+ SO+ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2-= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O8．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器9．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A．滤渣1的成分为SiO2B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO410．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中键的数目为B．晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为11．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A．x=1，y=7B．a、b两点的溶液中，不相等C．本实验应该选择酚酞作指示剂D．b点溶液中存在：12．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．用溶液做导电性实验，灯泡很暗B．的溶液稀释1000倍后，C．0.1mol/L溶液的D．等体积、等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多13．下列由实验操作及现象所得结论正确的是A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2SKsp(AgBr)时生成AgBr沉淀，无法比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)的大小，故C错误；D．常温下，用pH试纸分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液的pH，后者pH大，说明Na2S水解程度大，只能说明酸性HS-Y，C错误；D．HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10倍，HA为弱酸，1mol/L的NaOH和1mol/L的HA溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，D正确；故答案选C。15．C【分析】相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则c(Ba2+)或-lg[c(Ba2+)]相同时，c()＞c()，即-lg[c()]＞-lg[c()]，所以曲线①表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，曲线②表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，由c、d点数值计算Ksp(BaSO4)=c()•c(Ba2+)=10-(5.1+y2)，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)=10-(5.1+y1)，据此分析解答。【详解】A．曲线②表示-lg[c()]与-lg[c(Ba2+)]的关系曲线，Ksp(BaCO3)=c()•c(Ba2+)，加适量BaCl2固体时c(Ba2+)增大，c()减小，即-lg[c()]增大，-lg[c(Ba2+)]减小，即加适量BaCl2固体，溶液中不可能由a点变到b点，故A错误；B．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，则加入浓度较大的Na2CO3溶液才能将BaSO4固体转化为BaCO3，浓度过低则不能转化，故B错误；C．饱和液中c()：c()=c()×c(Ba2+)：c()×c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)：Ksp(BaCO3)=10-(5.1+y2)：10-(5.1+y1)=10(y1-y2)，故C正确；D．BaCO3、BaSO4饱和溶液中，为常数，则加入少量BaCl2固体，溶液中不变，故D错误；故选：C。16．D【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；故本题选D。17．B【分析】体系中的分压为定值，则依据分析，溶液中不变，即代表随pH变化曲线。分步电离：，及，则，即随pH变化曲线的斜率为1，又因，所以，即，则，随pH变化曲线的斜率为2，易判断代表变化，代表变化。【详解】A．时，根据图像易判断，A错误；B．时，，，时，，。时，，由可求，则；，则；则，B正确；C．不变，由C原子来源分析，不成立，C错误；D．时，，D错误；故选B。18．D【详解】A．溶液中发生水解反应，时，温度不一定是常温，Kw不一定为10-14，则c(OH-)不一定是10-3.75mol/L，和不一定相等，A错误； B．由图1可知，当pH=6.37时，，同理Ka2=10-10.25，Ka1×Ka2=10-16.62。若，则满足下列两个关系：①>1，②。将①代入Ka2表达式，可得，即pH8.31。因此，符合条件的pH范围是，B错误；C．分析图2，，时，溶液中只存在沉淀，C错误； D．分析图1和图2，pH=8时，溶液中主要含碳离子为，Mg2+浓度为0.1 mol/L时，只产生沉淀，因此可以发生，D正确；故选D。19． ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3 2.8≤pHA=D c a ce【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误；B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误；E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；故选BE；（2）①电离常数越大，该物质的酸性越强，由电离常数可知这几种酸中酸性最强的是HNO2；②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，电离平衡常数改变，A错误；B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，但电离平衡常数不变，B正确；C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，但但电离平衡常数不变，E正确；故选BE；③依上表数据可判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故二者可以反应，反应的离子方程式为：。（3）①图象中每条反曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意；③由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，a．若为酸性溶液，则H+、与S2-会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；b．若为碱性溶液，则Fe2+不能大量共存，b错误；c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；d．酸性条件下不能共存，在碱性条件下Ca2+不能大量共存，d错误；e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；故选ce。23．(1) 氧化性和还原 Ag2SO4 bc (2) S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 排除Ag+对和H2SO3检验的干扰(3)10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉(4)，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生【分析】在注射器中将10mL0.04mol/LAgNO3溶液(pH≈6)与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。探究无色溶液a的成分时，通过碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定不含有H2SO3，通过加入BaCl2后产生白色沉淀，确定含有；探究沉淀b的成分时，加入6mol/L盐酸，实验证实滤液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12mol/L盐酸，有Ag和H2S生成，确定b为Ag2S，从而确定在AgNO3的作用下，S发生歧化反应，生成Ag2S、Ag2SO4等。【详解】（1）①S为0价，化合价既能升高也能降低，则S具有氧化性和还原性，推测b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。②ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，从而确定黑色固体b中不含Ag2SO4。ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含Ag2SO3，也就是检验不存在H2SO3，但需排除Cl-产生的干扰，所以不能选择a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-还原)，可选择b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化为H2SO4，再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3还原Br2，使溴水褪色)，可选择的试剂是bc。ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有H2S，则Fe作还原剂，在HCl的帮助下，将Ag2S还原为Ag，同时生成H2S气体，离子方程式：。（2）S与AgNO3溶液反应后，生成Ag2S，S元素的价态降低，则S元素的价态也应升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依据是：S转化为Ag2S发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。①碘的淀粉溶液的蓝色不褪去，确定溶液a中不含有H2SO3，实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去。②Ag+能与I-、发生反应，从而干扰后续实验，所以加入足量稀盐酸的作用是：排除Ag+对和H2SO3检验的干扰。（3）在注射器中进行实验Ⅳ，探究Ag2SO4溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同，此时是与实验Ⅰ做对比实验，所以S的物质的量、Ag+的浓度都应相同，从而得出向注射器中加入的物质是10mL0.02mol/L Ag2SO4溶液与0.01g S粉。（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应，说明Ag+对S的歧化反应提供了帮助，由此得出溶液中Ag+与S反应的离子方程式并简要说明Ag+的作用：，形成Ag2S难溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反应发生。【点睛】由于BaSO3易溶于盐酸，所以H2SO3与BaCl2不能发生反应。