人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品练习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品练习题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟，满分：100分
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。)
1．下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是
A．基态时的能量比激发态时低
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中放出能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是
A．1s22s22p63s13p2B．1s22s22p63s23p63d104s14p1
C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p1
3．位于周期表的哪个区
A．d区B．区C．p区D．f区
4．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是
A．Li Na KB．B Be Li
C．O F NeD．C P Se
5．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B．Ge既具有金属性，又具有非金属性
C．Be和Cl形成共价键
D．O和F形成的化合物O显正价
6．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是XC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y
7．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
①r(Li+)②r(F)③r(K+)④r(H+)A．②③④B．①④C．③④D．①②③
8．下列有关原子结构的说法中不正确的是
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
9．元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A．第9列元素中可能有非金属元素
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
D．第11、12列为d区的元素
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)
C．电离能大小：I1(Y)D．氢化物的稳定性：X11．下列关于元素性质的递变规律说法正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
B．第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从依次递增到
C．同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强
D．同一主族元素，化学性质完全相同
12．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是
A．元素X可能为锂B．原子半径大小：
C．中各原子均达8电子稳定结构D．Y和M在同一族
13．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数：Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物为强碱B．基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C．基态原子中未成对电子数D．Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
14．某种还原剂可除去污垢、锈迹等，其主要成分为。已知：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，W、Z同主族且原子序数之和为20，Z为金属元素；基态X原子的3个能级上电子数相等，常温下Y的单质为气体，且X、Y原子的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>WB．电负性：Y>W>X>Z
C．Z与水剧烈反应，反应后溶液为红色D．Y分别与W、X、Z均能组成两种或两种以上的化合物
15．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素组成，结构式如下图。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物稳定性：
C．元素所在周期中，第一电离能大于的元素有2种
D．基态原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
16．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，Y是同一周期中原子半径最大的元素，Z单质易溶于CS2，W的单质是双原子分子，下列说法不正确的是
A．X有多种同素异形体B．Y的氧化物对应的水化物具有两性
C．电负性：X17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 （ ）
A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B．A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C．E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
18．锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 ml·L−1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：X>Z
B．简单离子半径：W>M
C．第一电离能：W>M>Z>Y
D．化合物YW3各原子均达到8电子稳定结构
二、非选择题(本题共5小题，共46分。)
19．已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)C的基态原子核外电子排布式为 ，E在元素周期表中位于 区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)A、B的第一电离能的大小关系是 (填元素符号)并从结构特点解释原因 。
(4)B、C、D的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
20．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，基态C原子的最外层有三个未成对电子，基态E原子的外围电子排布式为。
回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。
(2)D所在周期第一电离能最大的元素是 (用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是 。
(3)E元素在周期表的第 周期、第 族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、区和f区，则E元素在 区。
(4)用电子式表示B的硫化物的形成过程： 。
(5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
21．按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3H2=CH3OH+H2O中，C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。C基态原子核外电子排布为 ；元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价层电子排布图为 。
②元素的基态的气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)，第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ，氮元素E1呈现异常的原因是 。
22．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/ml，I2=1451 kJ/ml，I3=7733 kJ/ml，I4=10540 kJ/ml
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
I：位于元素周期表中的第八列
(1)C2A4的电子式为 。
(2)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了 ，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因： 。
(4)用惰性电极电解熔融的EG2制备E单质的化学方程式为 。
(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有 种。
(7)I位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，实验室检验I3+的离子方程式为： 。
23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式： 。
(2)元素x的价电子排布图为 。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
(4)x、y两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是 (填序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是 (填元素符号)。
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
元素
x
y
电离能/
(kJ/ml)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
参考答案：
1．A
【详解】激发态时能量较高，较不稳定，A正确、B不正确。电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确
2．D
【详解】A．表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；
B．表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2；
C．该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；
D．该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确
3．B
【详解】Ag的质子数为47，其核外电子排布式为[Kr]4d105s1，价电子排布式为4d105s1，根据价电子排布式可知Ag位于ds区，故答案为B。
4．C
【详解】A．同主族元素从上到下，失电子能力增强，第一电离能降低，第一电离能Li> Na>K，故不选A；
B．Be原子2s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能Be >B>Li，故不选B；
C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能OD．同主族元素从上到下，失电子能力增强，第一电离能降低，第一电离能P>As；ⅤA族元素最外层p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能As>Se，所以第一电离能P>Se，故不选D；
选C。
5．A
【详解】Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A判断不正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B判断正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极性键，C判断正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D判断正确。
6．C
【详解】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误
7．C
【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)8．C
【详解】第五能层含有5个能级，最多能容纳的电子数为2×52=50，A正确；同一原子中，由于K层只有s能级，故不同能层均含有的能级为s能级，B正确；3d能级最多可容纳10个电子，但实际容纳的电子数不一定为10个，C错误；核外电子分成不同能层和能级，其依据为电子的能量高低，D正确
9．C
【详解】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项错误；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素可能为ⅡA族元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项正确；11、12列为ds区元素，D项错误
10．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为SiC．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为SiD．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3故选B。
11．C
【详解】A．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A错误；
B．第二周期O无+6价，F无正化合价，B错误；
C．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，C正确；
D．同主族元素的单质、化合物具有相似性和递变性，化学性质相似，不一定完全相同，如氟气和水反应生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，D错误；
故选C。
12．C
【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+4，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Si元素；M的化合价为-3，则M为P元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。
【详解】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确；
B．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故B正确；
C．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故C错误；
D．根据分析可知，Y为N、M为P元素，都位于第VA族，故D正确。
故答案为C。
13．D
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期，则W是宇宙中含量最多的元素，因此W为第一周期的H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期。X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，X为N；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数，Y为；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多，Z为。
【详解】A．Y元素为，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，故A错误；
B．X为N，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；
C．W中未成对电子数为1，X中为3，Y中为1，Z中为6，故C错误；
D．Z为，形成的两种含氧酸根在水溶液中存在化学平衡：，故D正确；
故答案选D。
14．D
【分析】基态X原子的3个能级上电子数相等，可知其核外电子排布为：，X为C；X、Y原子的最外层电子数之和为10，可知Y原子最外层电子数为10-4=6，Y的单质为气体，可知Y为O；W能与O形成，可知W为H；W、Z同主族且原子序数之和为20，可知Z为K；根据题目信息可知，W为H元素、X为C元素，Y为O元素，Z为K元素。
【详解】A．原子半径：K>C>O>H，A项错误；
B．电负性：O>C>H>K，B项错误；
C．K与水剧烈反应，生成KOH，滴加酚酞后溶液为红色，但题干信息中未给出滴加酚酞，故反应后溶液为无色，C项错误；
D．O和H可组成、，C和O可组成CO、，K和O可组成、、等，D项正确；
故选：D。
15．D
【分析】由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na，据此分析解答。
【详解】A．M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即，故A错误；
B．非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：H2O>CH4，故B错误；
C．O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；
D．M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；
故选：D。
16．B
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的P能级上有2个电子，则X为C；Y是同一周期中原子半径最大的元素，Y为Na；Z单质易溶于CS2，Z为S；W的单质是双原子分子，W为Cl，据此解答。
【详解】A．X为C，有金刚石、石墨等多种同素异形体，A正确；
B．Y为Na，其氧化物对应的水化物为NaOH，显碱性，B错误；
C．非金属性CD．非金属性C故选B。
17．B
【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，则该化合物应该是氨气，所以A是H，B是N，则D是P，C是Na。C和E形成化合物CE，这说明E应该是Cl。
【详解】A．五种元素中原子半径最大的是Na，最小的是H，A错误；
B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，N、P、Cl中P元素的非金属性最弱，则稳定性最差的是A、D形成的化合物PH3，B正确；
C．E最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，C错误；
D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D错误；
答案选B。
18．C
【分析】据价键理论和的水溶液的，可初步分析，X为H，Y或Z可能为第ⅣA族元素，M为第ⅥA族元素，W为第ⅦA族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有，可确定W为F，那么M为O，由此可知，Y和Z只有一个属于第ⅣA族元素，再结合Y元素的成键特征可知，Y为B、Z为C。
【详解】A．元素的非金属性，选项A错误；
B．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径，选项B错误；
C．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，F>O>C>B，选项C正确；
D．BF3中B原子没有达到8个电子稳定结构，选项D错误。
答案选C。
19．(1) 1s22s22p63s1 ds
(2)Na＞Al＞O
(3) N＞O N的2p轨道为半充满的稳定结构，不易失电子
(4)O＞Al＞Na
【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子，即核外电子排布为1s22s22p3，所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的单质具有两性，则D是Al；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104s1，则E是Cu。
【详解】（1）C是Na，基态Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，E是Cu，Cu是第ⅠB族元素，在周期表中位于ds区。
（2）一般电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：Na＞Al＞O。
（3）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但N的2p轨道为半充满稳定状态，不易失电子，第一电离能大于同周期相邻元素，故N＞O。
（4）电负性是原子对键合电子的吸引能力，一般元素的非金属性越强，其电负性越大，金属性越强，电负性越小。同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：Al＞Na，O为非金属元素，电负性大于Mg和Al，故电负性O＞Al＞Na。
20． 硅 钠 磷 氮 F 四 Ⅷ d
【分析】由A的原子结构示意图为可知， ，则A是元素；B是第三周期第一电离能最小的元素，则B是元素；基态C原子的最外层有三个未成对电子，则C是P元素，由C、D同主族可知，D是N元素；基态E原子的外围电子排布式为，则E是元素。
【详解】(1)由分析可知，A、B、C、D分别为Si元素、Na元素、P元素、N元素，名称分别是硅、钠、磷、氮，故答案为：硅；钠；磷；氮；
(2)N元素位于第二期，第二周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素，电负性最大的元素是非金属性最强的F元素，故答案为：Ne；F；
(3)铁元素的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，根据基态铁原子的外围电子排布式可知最后填充的为电子，则元素在d区，故答案为：四；Ⅷ；d；
(4)硫化钠是离子化合物，钠原子核硫原子形成硫化钠的过程用电子式可表示为，故答案为：；
(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：。
21．(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn
(2) 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子
【详解】（1）C是27号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故Mn的第一电离能小于Se，同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故Se的第一电离能小于O，则第一电离能：Mn＜O。O基态原子的价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，故核外未成对电子数较多的是Mn；
（2）①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3，故氮原子的价电子轨道表示式为；
②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能(E1)越大，同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子。
22．(1)
(2)6
(3) 泡利原理 Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3S能级的电子的能量高
(4)MgCl2Mg+Cl2↑
(5) Be(OH)2+2OH-=+2H2O 共价化合物
(6)4
(7) d Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3
【分析】A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素是形成化合物种类最多的元素，可知B为C，可以形成多种有机物；C元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，原子序数大于N，其电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；E原子的第一到第四电离能分别是：I1=738kJ/ml、I2=1451kJ/ml、I3=7733kJ/ml、I4=10540kJ/ml，说明E最外层有2个电子，其原子序数小于K，则E为Mg元素；F元素是同周期元素中简单离子半径最小的，则F为Al元素；G元素的主族序数与周期数的差为4，结合这九种元素子序数依次增大，则G为第三周期VIIA族，为Cl元素；H元素是前四周期中电负性最小的元素，则H为K元素； I元素位于元素周期表中的第八列，为前四周期元素，且原子序数大于K，则I为Fe元素，据此解答。
【详解】（1）C2A4为N2H4，N2H4为共价化合物，其电子式为。
（2）B为C，其核外电子排布为1s22s22p2，共有6个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以共有6种不同运动状态的电子。
（3）E为Mg，为12号元素，该同学所画电子排布图中3s轨道有2个自旋方向相同的电子，违背了泡利不相容原理；Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3S能级的电子的能量高。
（4）用惰性电极电解熔融的MgCl2，阳极氯离子放电，阴极镁离子放电，该反应的离子方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。
（5）F为Al，与Al元素成“对角线规则”关系的某短周期元素Be，Be最高价氧化物的水化物Be(OH)2具有两性，与H元素的最高价氧化物的水化物KOH反应生成，离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。
（6）H为K元素，其价电子排布为4s1，未成对电子数为1，第四周期中未成对电子数为1的有Sc（3d14s2）、Cu（3d104s1）、Ca（4s24p1）、Br（4s24p5），故答案为：4。
（7）I为Fe元素，元素周期表中的d区，实验室用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式为：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3。
23．(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)
(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
(4)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定
(5)2
(6)Al
【分析】根据元素在周期表中的位置知，a到p分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe元素；据此解答。
【详解】（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)；
（2）元素x为Mn，原子序数为25，价电子排布图为：，故答案为：；
（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量；
（4）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定；
（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应；故答案为：2；
（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。故答案为：Al；