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浙江省温州市十校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市十校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省温州十校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题Word版含解析docx、浙江省温州十校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中联考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 甲烷的分子式是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷是最简单的烃，分子式为CH4，故选A。
2. 按物质的组成进行分类，葡萄糖属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，葡萄糖溶于水不会电离出氢离子，不是酸，A错误；
B．碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，葡萄糖溶于水不会电离出氢氧根离子，不是碱，B错误；
C．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，葡萄糖由三种元素组成，不是氧化物，C错误；
D．有机物一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖含有C元素，属于糖类，是有机物，D正确；
故选D。
3. 粗盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 容量瓶D. 蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐提纯过程中的蒸发操作，需要仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等；不需要容量瓶。容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器。
故选C。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 酒精B. NaClC. 稀硫酸D. Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
5. 反应中，还原剂是
A. B. C. D. S
【答案】B
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是还原剂，故选B。
6. 下列基团不属于官能团的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，甲基属于烃基，不属于官能团，羟基、醛基和羧基属于官能团，故选A。
7. 下列属于物理变化的是
A. 煤的液化B. 石油分馏C. 乙烯聚合D. 淀粉水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤液化得到甲醇等，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B正确；
C．乙烯的聚合是乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，该反应有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选B。
8. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间
C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故A错误；
B．胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故C正确；
D．胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故D正确；
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体
C. 和互为同系物D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH4和C4H10是烷烃中的不同物质，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，互为同系物，故C正确；
D．两物质中的碳原子sp3杂化，分子为四面体，和的组成和结构完全相同，属于同种物质，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 石膏常用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
D. 是应用最为广泛的半导体材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，故A正确；
B．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故B正确；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，石膏常用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，故C正确；
D．可以传输光信号，可用来生产光导纤维，Si是应用最为广泛的半导体材料，故D错误；
故选D。
11. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是
A. S原子的结构示意图：B. 乙烯分子的空间填充模型：
C. 分子的空间构型：V形D. 分子的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．S为16号元素，原子的结构示意图：，A错误；
B．乙烯分子的空间填充模型：，B错误；
C．分子的空间构型为直线形，C错误；
D．分子为V形结构，D正确；
故选D。
12. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素。相关信息如下：
下列说法不正确的是
A. 原子序数：X＞W
B. 简单离子半径：W＞Y
C. 元素X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D. Y、W、Z三种元素形成化合物YWZ中既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X位于周期表第三周期ⅣA族，则X为P元素；含Y元素的物质焰色试验为黄色，则Y为Na元素；Z原子是周期表所有元素中原子半径最小的，则Z为H元素；W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素。
【详解】A．磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，则磷元素的原子序数大于氧元素，故A正确；
B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确；
C．磷酸是三元中强酸，不是强酸，故C错误；
D．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
13. 下列化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 与稀硝酸反应的离子方程式：
C. 放入水中的化学方程式为：
D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++，A项错误；
B．CaCO3难溶于水，在离子方程式中以化学式保留，CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；
C．方程式不平，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误；
D．Al与Fe2O3高温下反应生成Al2O3和Fe，用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，D项正确；
答案选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 实验1可比较热稳定性：
B. 实验2可比较氧化性：
C. 实验3可观察到试管中溶液颜色都褪去，两者反应原理相同
D. 实验4水浴加热后可观察到试管内壁出现银镜
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则题给装置能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验目的，故A不符合题意；
B．氯水能与溴化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和溴，溶液会由无色变为橙色，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯气的氧化性强于溴，则题给装置能达到比较氯气和溴氧化性强弱的实验目的，故B不符合题意；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，两者的反应原理不相同，故C符合题意；
D．向硝酸银溶液中滴入稀氨水制得银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖溶液水浴加热条件下发生银镜反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，实验时可观察到试管内壁出现银镜，故D正确；
故选C。
15. 下列实验方法或操作合理的是
A. 做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须经干燥后才可用于配制溶液
C. 将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体
D. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，加入一定量的水，溶液呈蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ag能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要向容量瓶加入水，所以不需要干燥，故B错误；
C．将几滴饱和氯化铁滴入沸水中得到的红褐色澄清透明的液体即为氢氧化铁胶体，若将饱和氯化铁加热得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将反应后的溶液倒入水中并不断搅拌，故D错误；
故选：A。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
16. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
D. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取不活泼的金属，如金属汞，银等，工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气，A项正确；
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，B项正确；
C．绿色化学的核心思想是从源头上消除污染，采用无毒无害的原料、原子经济性好的反应、绿色催化剂和溶剂，通过高效的化工过程，生产环境友好的产品，并且经济合理，C项错误；
D．化肥需要合理使用，如果不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构，使植物生长困难，危害环境，D项正确；
答案选C。
17. 下列反应符合如图所示的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 硝酸与氢氧化钠溶液反应
C. 镁条与盐酸反应D. 甲烷燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，A正确；
B．硝酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，B错误；
C．镁条与盐酸反应是放热反应，C错误；
D．甲烷燃烧是放热反应，D错误；
故选A。
18. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应B. 正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；
B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；
C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；
综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。
19. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析可知，氧化铁是金属氧化物，可能与酸发生反应生成盐和水；从化合价视角分析可知，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，是铁元素的中间价态，可以表现氧化性，故A正确；
B．铷与钠、钾都是IA族元素，钠、钾能与水反应，由同主族元素性质具有相似性可判断铷也能与水反应，则铷也能与水反应与模型的方法导引无关，故B错误；
C．由化学实验设计的基本原则可知，实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故C正确；
D．由探究实验变量控制原则可知，探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同，故D正确；
故选B。
20. 有关有机物的说法不正确的是
A. 可发生加聚反应B. 含有3种官能团
C. 不会使溴的四氯化碳溶液褪色D. 分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键能发生加聚反应，A正确；
B．该有机物含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，B正确；
C．该有机物含有碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C错误；
D．该有机物的分子式为，D正确；
答案选C。
21. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 标准状况下，所含的质子数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 含有C—Cl键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B．标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为×16×NAml—1=16NA，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，转移电子的数目为×2×NAml—1=0.2NA，故C正确；
D．1ml三氯甲烷分子中含有碳氯键的数目为1ml×3×NAml—1=3NA，故D正确；
故选A。
22. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 用C表示的平均反应速率为
B. 时，B的正反应速率大于B的逆反应反应速率
C. 平衡状态时，
D. 当容器中的压强保持不变时，反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】10min时，Δ=0.4ml，Δ=2Δ=0.8ml，此时B的物质的量为1.6ml；15min时，B的物质的量也为1.6ml，则说明10min时，反应已达到平衡状态。
【详解】A．内，△=0.9ml，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A正确；
B．时，生成0.9ml C，则根据化学方程式知，A消耗0.3ml，即时，A剩余1.7ml，结合分析知，时，反应没有达到平衡，则时，B的正反应速率大于B的逆反应反应速率，B正确；
C．根据分析知，10min时，反应已达到平衡状态，，C正确；
D．该反应前后是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，压强一直不变，即当容器中的压强保持不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
故选D。
23. 下列说法不正确的是
A. 分子中存在非极性键
B. 、都属于离子化合物
C. 晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D. 和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中存在氧氧非极性键，故A正确；
B．NaOH为离子化合物，中不含有离子键，为共价化合物，故B错误；
C．晶体熔融状态下，所有离子键会断裂，形成自由移动的Na+和Cl-，故C正确；
D．和分子中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选B。
24. 由镁铝合金制取的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A. 操作1需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 溶液1中含铝溶质为
C. 试剂1可选择盐酸或稀硫酸
D. 操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”
【答案】C
【解析】
【分析】镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，Mg不溶于NaOH溶液，通过过滤后得到滤渣和滤液，将向固体1中加入试剂1，通过操作2得到MgSO4⋅7H2O，则固体1中Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，所以试剂1为稀硫酸，从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【详解】A．操作1为过滤，需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B．镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，溶液1中含铝溶质为，故B正确；
C．试剂1只能用稀硫酸才能生成硫酸镁晶体，故C错误；
D．操作2从溶液中得到晶体，含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，故D正确；
故选C。
25. 某学生为检验新鲜菠菜中铁元素，采用如图所示步骤进行实验：
下列说法不正确的是
A. 步骤①中剪碎为了增大接触面积加快化学反应速率
B. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵与研杵
C. 步骤④属于固液分离，取其滤液作为步骤⑤的原料
D. 步骤⑤无明显现象，步骤⑥出现血红色，说明菠菜中铁元素的化合价为价
【答案】A
【解析】
【分析】菠菜剪碎后研磨，然后进行酸浸，过滤后的滤液中先加入KSCN溶液、再滴加H2O2溶液进行铁元素的检验。
【详解】A．将菠菜剪碎，有助于步骤②的研磨，A项错误；
B．步骤②研磨时使用的仪器为研钵和研杵，B项正确；
C．研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物，步骤④采用过滤的方法分离，酸浸时Fe元素以离子形式进入滤液，故步骤⑤取滤液进行实验，C项正确；
D．步骤⑤中加入KSCN溶液、无明显现象，说明滤液中不含Fe3+，步骤⑥滴加H2O2溶液、出现血红色，说明滴加H2O2后的溶液中含Fe3+，H2O2将Fe2+氧化成了Fe3+，说明菠菜中铁元素的化合价为+2价，D项正确；
答案选A
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. 请回答：
（1）的电子式是__________；漂白粉有效成分的化学式__________。
（2）足量通入酚酞溶液，可观察到的现象是__________。
（3）Fe与在高温条件下反应的化学方程式是__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液变为红色 （3）
【解析】
【小问1详解】
氯气是含有共价键的双原子分子，电子式为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：；；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，所以足量氨气通入酚酞溶液中，溶液会变为红色，故答案为：溶液变为红色；
【小问3详解】
高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。
27. 烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是__________。
（2）有机物C的结构简式是__________。
（3）有机物X在400～500℃下转化为A和D化学方程式是__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A. A→B的反应类型是加成反应
B. 工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解
C. 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
D. 仅用饱和溶液可鉴别有机物C、D和X
【答案】（1）碳碳双键
（2）
（3） （4）ABD
【解析】
【分析】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1:2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
【小问1详解】
乙烯中含有的官能团名称是碳碳双键；
【小问2详解】
有机物C为乙醛，结构简式为；
【小问3详解】
有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是；
【小问4详解】
A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A正确；
B．工业上获得乙烯的主要方法是石油的裂化和裂解，B正确；
C．将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠的密度大于乙醇，且钠与乙醇反应生成氢气，故钠块沉入液面下，并产生气泡，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应生成气体，和乙醛互溶，和乙酸乙酯混合分层，现象不同，仅用饱和碳酸钠溶液可鉴别有机物C、D和X，D正确；
答案选ABD。
28. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
请回答：
（1）B→C的实验现象是__________。
（2）常温下，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有__________性。
（3）反应②的化学方程式是__________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A. 反应①是最重要的人工固氮
B. 工业制硝酸的基础是反应③
C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D. 图中每一步含氮物质均发生氧化反应
【答案】（1）无色气体变为红棕色
（2）强氧化 （3） （4）BD
【解析】
【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，A为NH3，N2+3H2 2NH3；NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应产生NO、H2O，B为NO，；NO被O2氧化产生NO2，C为NO2，2NO+O2=2NO2；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问1详解】
B→C是NO被O2氧化产生NO2，实验现象是无色气体变为红棕色。故答案为：无色气体变为红棕色；
【小问2详解】
常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有强氧化性。故答案为：强氧化；
【小问3详解】
反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式是。故答案为：；
【小问4详解】
A．游离态氮元素转化为化合态氮元素为氮的固定，反应①是最重要的人工固氮，故A正确；
B．工业制硝酸的基础是反应①，故B错误；
C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故C正确；
D．图中①氮元素发生的是还原反应，不是每一步含氮物质均发生氧化反应，故D错误；
故答案为：BD。
29. 某学习小组以、、和水等为原料，利用下图装置制取。
请回答：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验开始时，先关闭__________（填写“”或“”）打开__________（填写“”或“”）。
（3）装置B中盛放的试剂是__________。
（4）写出装置C中生成的化学方程式为__________。
（5）由装置C中产生的制取时，需进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2） ①. ②.
（3）饱和碳酸氢钠溶液
（4）
（5）过滤
【解析】
【分析】装置A是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收氯化氢气体；装置D是制备氨气的反应装置，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳。
【小问1详解】
仪器a的名称是（球形）干燥管；
【小问2详解】
因为二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳。实验开始时，先关闭，打开；
【小问3详解】
装置B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收氯化氢气体；
【小问4详解】
装置C中生成的化学方程式为：；
【小问5详解】
由装置C中产生的制取时，需进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。
30. 将一定量的通入用配成的溶液中，恰好反应；与溶液反应可生成、和（和）的比值与反应的温度有关（溶液体积变化忽略不计），主要反应（不考虑其他反应）有：，。
请计算：
（1）溶液的物质的量浓度为__________。
（2）某温度下，反应后溶液中，则溶液中为__________。
（3）通入的物质的量为__________ml。
【答案】（1）0.28
（2）0.04 （3）0.07
【解析】
【小问1详解】
5.6g氢氧化钠溶于水得到的500mL氢氧化钠溶液的浓度为=0.28ml/L，故答案为：0.28；
【小问2详解】
5.6g氢氧化钠的物质的量为=0.14ml，由方程式可知，反应生成的氯化钠是反应的还原产物，次氯酸钠和氯酸钠是反应的氧化产物，设次氯酸钠的物质的量为aml、氯酸钠的物质的量为bml，由钠原子个数守恒可得：11a+a+b=0.14，由得失电子数目守恒可得：11a=a+5b，解得a=0.01、b=0.02，则溶液中氯酸根离子的浓度为=0.04ml/L，故答案为：0.04；
【小问3详解】
氢氧化钠完全反应生成NaClOx，由原子个数守恒可知，氯气的物质的量为0.14ml×=0.07ml，故答案为：0.07。相关信息
X
位于周期表第三周期ⅣA族
Y
含Y元素的物质焰色试验为黄色
Z
周期表所有元素中原子半径最小
W
W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
选项
方法导引
示例
A
认识元素及其化合物性质的视角
对于，从物质类别看属于金属氧化物，可预测能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，可预测它具有氧化性
B
模型
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应
C
化学实验设计
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
D
变量控制
探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
考生须知：
1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 甲烷的分子式是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】甲烷是最简单的烃，分子式为CH4，故选A。
2. 按物质的组成进行分类，葡萄糖属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，葡萄糖溶于水不会电离出氢离子，不是酸，A错误；
B．碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，葡萄糖溶于水不会电离出氢氧根离子，不是碱，B错误；
C．氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，葡萄糖由三种元素组成，不是氧化物，C错误；
D．有机物一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖含有C元素，属于糖类，是有机物，D正确；
故选D。
3. 粗盐提纯过程中的蒸发操作，不需要用到的实验仪器是
A. 玻璃棒B. 酒精灯C. 容量瓶D. 蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】粗盐提纯过程中的蒸发操作，需要仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿等；不需要容量瓶。容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器。
故选C。
4. 下列物质属于电解质的是
A. 酒精B. NaClC. 稀硫酸D. Cu
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
5. 反应中，还原剂是
A. B. C. D. S
【答案】B
【解析】
【详解】由方程式可知，反应中二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是还原剂，故选B。
6. 下列基团不属于官能团的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团，甲基属于烃基，不属于官能团，羟基、醛基和羧基属于官能团，故选A。
7. 下列属于物理变化的是
A. 煤的液化B. 石油分馏C. 乙烯聚合D. 淀粉水解
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤液化得到甲醇等，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，B正确；
C．乙烯的聚合是乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，该反应有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，D错误；
故选B。
8. 下列有关胶体的说法不正确的是
A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间
C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水
【答案】A
【解析】
【详解】A．胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故A错误；
B．胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间，故B正确；
C．胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故C正确；
D．胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故D正确；
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体
C. 和互为同系物D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．35Cl和37Cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故A正确；
B．O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．CH4和C4H10是烷烃中的不同物质，结构相似，分子组成相差3个−CH2−原子团，互为同系物，故C正确；
D．两物质中的碳原子sp3杂化，分子为四面体，和的组成和结构完全相同，属于同种物质，不能互为同分异构体，故D错误；
故选：D。
10. 下列说法不正确的是
A. 次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
B. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C. 石膏常用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带
D. 是应用最为广泛的半导体材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，故A正确；
B．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故B正确；
C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，石膏常用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带，故C正确；
D．可以传输光信号，可用来生产光导纤维，Si是应用最为广泛的半导体材料，故D错误；
故选D。
11. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是
A. S原子的结构示意图：B. 乙烯分子的空间填充模型：
C. 分子的空间构型：V形D. 分子的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．S为16号元素，原子的结构示意图：，A错误；
B．乙烯分子的空间填充模型：，B错误；
C．分子的空间构型为直线形，C错误；
D．分子为V形结构，D正确；
故选D。
12. 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素。相关信息如下：
下列说法不正确的是
A. 原子序数：X＞W
B. 简单离子半径：W＞Y
C. 元素X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D. Y、W、Z三种元素形成化合物YWZ中既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】
【分析】X位于周期表第三周期ⅣA族，则X为P元素；含Y元素的物质焰色试验为黄色，则Y为Na元素；Z原子是周期表所有元素中原子半径最小的，则Z为H元素；W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素。
【详解】A．磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，则磷元素的原子序数大于氧元素，故A正确；
B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确；
C．磷酸是三元中强酸，不是强酸，故C错误；
D．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故D正确；
故选C。
13. 下列化学用语正确的是
A. 的电离方程式：
B. 与稀硝酸反应的离子方程式：
C. 放入水中的化学方程式为：
D. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++，A项错误；
B．CaCO3难溶于水，在离子方程式中以化学式保留，CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误；
C．方程式不平，Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误；
D．Al与Fe2O3高温下反应生成Al2O3和Fe，用于焊接钢轨，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，D项正确；
答案选D。
14. 下列说法不正确的是
A. 实验1可比较热稳定性：
B. 实验2可比较氧化性：
C. 实验3可观察到试管中溶液颜色都褪去，两者反应原理相同
D. 实验4水浴加热后可观察到试管内壁出现银镜
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成能使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，则题给装置能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验目的，故A不符合题意；
B．氯水能与溴化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和溴，溶液会由无色变为橙色，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化剂氯气的氧化性强于溴，则题给装置能达到比较氯气和溴氧化性强弱的实验目的，故B不符合题意；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，两者的反应原理不相同，故C符合题意；
D．向硝酸银溶液中滴入稀氨水制得银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖溶液水浴加热条件下发生银镜反应生成葡萄糖酸铵、氨气、银和水，实验时可观察到试管内壁出现银镜，故D正确；
故选C。
15. 下列实验方法或操作合理的是
A. 做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，须经干燥后才可用于配制溶液
C. 将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体
D. 待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，加入一定量的水，溶液呈蓝色
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ag能溶于稀硝酸生成硝酸银，所以做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要向容量瓶加入水，所以不需要干燥，故B错误；
C．将几滴饱和氯化铁滴入沸水中得到的红褐色澄清透明的液体即为氢氧化铁胶体，若将饱和氯化铁加热得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．待铜与浓硫酸反应停止并冷却后，反应后的溶液中含有浓硫酸，所以应该将反应后的溶液倒入水中并不断搅拌，故D错误；
故选：A。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
16. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
B. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C. 绿色化学的核心思想是“先污染后治理”
D. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．制取不活泼的金属，如金属汞，银等，工业上一般加热金属氧化物使其分解成金属单质和氧气，A项正确；
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，B项正确；
C．绿色化学的核心思想是从源头上消除污染，采用无毒无害的原料、原子经济性好的反应、绿色催化剂和溶剂，通过高效的化工过程，生产环境友好的产品，并且经济合理，C项错误；
D．化肥需要合理使用，如果不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构，使植物生长困难，危害环境，D项正确；
答案选C。
17. 下列反应符合如图所示的是
A. 盐酸与碳酸氢钠反应B. 硝酸与氢氧化钠溶液反应
C. 镁条与盐酸反应D. 甲烷燃烧
【答案】A
【解析】
【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。
【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，A正确；
B．硝酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，B错误；
C．镁条与盐酸反应是放热反应，C错误；
D．甲烷燃烧是放热反应，D错误；
故选A。
18. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应B. 正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；
B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；
C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；
综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。
19. 下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．从物质类别视角分析可知，氧化铁是金属氧化物，可能与酸发生反应生成盐和水；从化合价视角分析可知，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，是铁元素的中间价态，可以表现氧化性，故A正确；
B．铷与钠、钾都是IA族元素，钠、钾能与水反应，由同主族元素性质具有相似性可判断铷也能与水反应，则铷也能与水反应与模型的方法导引无关，故B错误；
C．由化学实验设计的基本原则可知，实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故C正确；
D．由探究实验变量控制原则可知，探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同，故D正确；
故选B。
20. 有关有机物的说法不正确的是
A. 可发生加聚反应B. 含有3种官能团
C. 不会使溴的四氯化碳溶液褪色D. 分子式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含有碳碳双键能发生加聚反应，A正确；
B．该有机物含有羟基、碳碳双键、酯基3种官能团，B正确；
C．该有机物含有碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C错误；
D．该有机物的分子式为，D正确；
答案选C。
21. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 溶液中，分子的数目为
B. 标准状况下，所含的质子数为
C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为
D. 含有C—Cl键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B．标准状况下，22.4L氧气所含的质子数为×16×NAml—1=16NA，故B正确；
C．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，转移电子的数目为×2×NAml—1=0.2NA，故C正确；
D．1ml三氯甲烷分子中含有碳氯键的数目为1ml×3×NAml—1=3NA，故D正确；
故选A。
22. 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A. 用C表示的平均反应速率为
B. 时，B的正反应速率大于B的逆反应反应速率
C. 平衡状态时，
D. 当容器中的压强保持不变时，反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
【分析】10min时，Δ=0.4ml，Δ=2Δ=0.8ml，此时B的物质的量为1.6ml；15min时，B的物质的量也为1.6ml，则说明10min时，反应已达到平衡状态。
【详解】A．内，△=0.9ml，所以用C表示的平均反应速率为v(C)==== ，A正确；
B．时，生成0.9ml C，则根据化学方程式知，A消耗0.3ml，即时，A剩余1.7ml，结合分析知，时，反应没有达到平衡，则时，B的正反应速率大于B的逆反应反应速率，B正确；
C．根据分析知，10min时，反应已达到平衡状态，，C正确；
D．该反应前后是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，压强一直不变，即当容器中的压强保持不变时，反应不一定达到平衡状态，D错误；
故选D。
23. 下列说法不正确的是
A. 分子中存在非极性键
B. 、都属于离子化合物
C. 晶体在熔融状态下有离子键的断裂
D. 和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中存在氧氧非极性键，故A正确；
B．NaOH为离子化合物，中不含有离子键，为共价化合物，故B错误；
C．晶体熔融状态下，所有离子键会断裂，形成自由移动的Na+和Cl-，故C正确；
D．和分子中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选B。
24. 由镁铝合金制取的工艺流程如下图。
下列说法不正确的是
A. 操作1需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 溶液1中含铝溶质为
C. 试剂1可选择盐酸或稀硫酸
D. 操作2含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”
【答案】C
【解析】
【分析】镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，Mg不溶于NaOH溶液，通过过滤后得到滤渣和滤液，将向固体1中加入试剂1，通过操作2得到MgSO4⋅7H2O，则固体1中Mg和稀硫酸反应生成硫酸镁，所以试剂1为稀硫酸，从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【详解】A．操作1为过滤，需要用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；
B．镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，溶液1中含铝溶质为，故B正确；
C．试剂1只能用稀硫酸才能生成硫酸镁晶体，故C错误；
D．操作2从溶液中得到晶体，含“加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥”，故D正确；
故选C。
25. 某学生为检验新鲜菠菜中铁元素，采用如图所示步骤进行实验：
下列说法不正确的是
A. 步骤①中剪碎为了增大接触面积加快化学反应速率
B. 步骤②中研磨的仪器名称为研钵与研杵
C. 步骤④属于固液分离，取其滤液作为步骤⑤的原料
D. 步骤⑤无明显现象，步骤⑥出现血红色，说明菠菜中铁元素的化合价为价
【答案】A
【解析】
【分析】菠菜剪碎后研磨，然后进行酸浸，过滤后的滤液中先加入KSCN溶液、再滴加H2O2溶液进行铁元素的检验。
【详解】A．将菠菜剪碎，有助于步骤②的研磨，A项错误；
B．步骤②研磨时使用的仪器为研钵和研杵，B项正确；
C．研磨后的菠菜酸浸得到固液混合物，步骤④采用过滤的方法分离，酸浸时Fe元素以离子形式进入滤液，故步骤⑤取滤液进行实验，C项正确；
D．步骤⑤中加入KSCN溶液、无明显现象，说明滤液中不含Fe3+，步骤⑥滴加H2O2溶液、出现血红色，说明滴加H2O2后的溶液中含Fe3+，H2O2将Fe2+氧化成了Fe3+，说明菠菜中铁元素的化合价为+2价，D项正确；
答案选A
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. 请回答：
（1）的电子式是__________；漂白粉有效成分的化学式__________。
（2）足量通入酚酞溶液，可观察到的现象是__________。
（3）Fe与在高温条件下反应的化学方程式是__________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）溶液变为红色 （3）
【解析】
【小问1详解】
氯气是含有共价键的双原子分子，电子式为；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：；；
【小问2详解】
氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨在溶液中部分电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，所以足量氨气通入酚酞溶液中，溶液会变为红色，故答案为：溶液变为红色；
【小问3详解】
高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：。
27. 烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为，是同系物中最简单的物质。X为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物A中含有的官能团名称是__________。
（2）有机物C的结构简式是__________。
（3）有机物X在400～500℃下转化为A和D化学方程式是__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A. A→B的反应类型是加成反应
B. 工业上获得A的主要方法是石油的裂化和裂解
C. 将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡
D. 仅用饱和溶液可鉴别有机物C、D和X
【答案】（1）碳碳双键
（2）
（3） （4）ABD
【解析】
【分析】烃A是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，原子个数比是1:2，是同系物中最简单的物质，A是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇氧化为乙醛；乙醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以X、A、B、C、D分别是乙酸乙酯、乙烯、乙醇、乙醛、乙酸。
【小问1详解】
乙烯中含有的官能团名称是碳碳双键；
【小问2详解】
有机物C为乙醛，结构简式为；
【小问3详解】
有机物乙酸乙酯在400～500℃下转化为乙烯和乙酸的化学方程式是；
【小问4详解】
A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A正确；
B．工业上获得乙烯的主要方法是石油的裂化和裂解，B正确；
C．将绿豆大小的钠投入到乙醇中，钠的密度大于乙醇，且钠与乙醇反应生成氢气，故钠块沉入液面下，并产生气泡，C错误；
D．饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应生成气体，和乙醛互溶，和乙酸乙酯混合分层，现象不同，仅用饱和碳酸钠溶液可鉴别有机物C、D和X，D正确；
答案选ABD。
28. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
请回答：
（1）B→C的实验现象是__________。
（2）常温下，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有__________性。
（3）反应②的化学方程式是__________。
（4）下列说法不正确的是__________。
A. 反应①是最重要的人工固氮
B. 工业制硝酸的基础是反应③
C. 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
D. 图中每一步含氮物质均发生氧化反应
【答案】（1）无色气体变为红棕色
（2）强氧化 （3） （4）BD
【解析】
【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂条件下合成NH3，A为NH3，N2+3H2 2NH3；NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应产生NO、H2O，B为NO，；NO被O2氧化产生NO2，C为NO2，2NO+O2=2NO2；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
【小问1详解】
B→C是NO被O2氧化产生NO2，实验现象是无色气体变为红棕色。故答案为：无色气体变为红棕色；
【小问2详解】
常温下，铝遇到浓硝酸发生钝化，浓硝酸可用铝制容器来盛装，体现浓硝酸具有强氧化性。故答案为：强氧化；
【小问3详解】
反应②是氨气的催化氧化反应，化学方程式是。故答案为：；
【小问4详解】
A．游离态氮元素转化为化合态氮元素为氮的固定，反应①是最重要的人工固氮，故A正确；
B．工业制硝酸的基础是反应①，故B错误；
C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，故C正确；
D．图中①氮元素发生的是还原反应，不是每一步含氮物质均发生氧化反应，故D错误；
故答案为：BD。
29. 某学习小组以、、和水等为原料，利用下图装置制取。
请回答：
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验开始时，先关闭__________（填写“”或“”）打开__________（填写“”或“”）。
（3）装置B中盛放的试剂是__________。
（4）写出装置C中生成的化学方程式为__________。
（5）由装置C中产生的制取时，需进行的实验操作有__________、洗涤、灼烧。
【答案】（1）（球形）干燥管
（2） ①. ②.
（3）饱和碳酸氢钠溶液
（4）
（5）过滤
【解析】
【分析】装置A是制备二氧化碳气体的反应装置，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，对制备碳酸氢钠有影响，装置B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收氯化氢气体；装置D是制备氨气的反应装置，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳。
【小问1详解】
仪器a的名称是（球形）干燥管；
【小问2详解】
因为二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，所以向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳。实验开始时，先关闭，打开；
【小问3详解】
装置B中盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收氯化氢气体；
【小问4详解】
装置C中生成的化学方程式为：；
【小问5详解】
由装置C中产生的制取时，需进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧。
30. 将一定量的通入用配成的溶液中，恰好反应；与溶液反应可生成、和（和）的比值与反应的温度有关（溶液体积变化忽略不计），主要反应（不考虑其他反应）有：，。
请计算：
（1）溶液的物质的量浓度为__________。
（2）某温度下，反应后溶液中，则溶液中为__________。
（3）通入的物质的量为__________ml。
【答案】（1）0.28
（2）0.04 （3）0.07
【解析】
【小问1详解】
5.6g氢氧化钠溶于水得到的500mL氢氧化钠溶液的浓度为=0.28ml/L，故答案为：0.28；
【小问2详解】
5.6g氢氧化钠的物质的量为=0.14ml，由方程式可知，反应生成的氯化钠是反应的还原产物，次氯酸钠和氯酸钠是反应的氧化产物，设次氯酸钠的物质的量为aml、氯酸钠的物质的量为bml，由钠原子个数守恒可得：11a+a+b=0.14，由得失电子数目守恒可得：11a=a+5b，解得a=0.01、b=0.02，则溶液中氯酸根离子的浓度为=0.04ml/L，故答案为：0.04；
【小问3详解】
氢氧化钠完全反应生成NaClOx，由原子个数守恒可知，氯气的物质的量为0.14ml×=0.07ml，故答案为：0.07。相关信息
X
位于周期表第三周期ⅣA族
Y
含Y元素的物质焰色试验为黄色
Z
周期表所有元素中原子半径最小
W
W元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
选项
方法导引
示例
A
认识元素及其化合物性质的视角
对于，从物质类别看属于金属氧化物，可预测能与酸反应；从元素价态来看，铁元素是价，可预测它具有氧化性
B
模型
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应
C
化学实验设计
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
D
变量控制
探究温度对化学反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
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