苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解图文ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第三单元 盐类的水解图文ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了实验记录，强酸强碱盐，弱酸强碱盐，强酸弱碱盐，CH3COOH，OH－，弱电解质，弱酸或弱碱，3盐类水解的特点，②④⑤等内容，欢迎下载使用。
必备知识　自主预习储备
一、盐溶液的酸碱性1．探究盐溶液的酸碱性【实验步骤】(1)将NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在 5个烧杯中，加水溶解。(2)用pH试纸分别测定五种溶液的酸碱性。
【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。
2．盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。
3．盐类的水解(1)概念：盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的___或_____结合生成________的反应，称为盐类的水解。(2)实质：生成___________，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－
【特别提醒】　盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解过程促进了水的电离。(　)(2)酸式盐溶液一定显酸性。(　)(3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。(　)(4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(　)(5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。(　)
二、盐类水解的表示方法1．盐类水解可以用化学方程式或离子方程式表示，一般模式：盐＋水⥫⥬酸＋碱或盐的离子＋水⥫⥬弱酸(或弱碱)＋ OH－(或H＋)。2．分类表示(1)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应趋向完全，所以盐类的水解反应是很微弱的，盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的化学方程式或离子方程式时，一般用“⥫⥬”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：CH3COONa：_________________________________________；_____________________________________。
CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH
(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3： ________________________________________ 、 ________________________________。(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：______________________________。
Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋
关键能力　情境探究达成
[情境素材]用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
[问题探究][问题1]　结合情境素材分析回答以下问题：(1)盐溶液不是中性的原因是什么？各溶液中哪种离子发生了水解？(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型之间有什么关系？(3)综上(1)(2)问题分析什么类型的盐能够发生水解？
(2)强酸强碱盐不水解，如 NaCl、 KNO3，溶液显中性；强酸弱碱盐，如 NH4Cl、(NH4)2SO4水解溶液显酸性；强碱弱酸盐，如 Na2CO3、CH3COONa水解溶液显碱性。(3)有弱才水解，如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐。
[问题2]　Na2CO3和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？
[问题3]　已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？
[归纳总结]1．盐类水解的规律水解规律：水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。a．“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。b．“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
c．“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。d．“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
2．弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如 NaHSO3、NaH2PO4 等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如 NaHCO3、Na2HPO4等。
3．比较同浓度溶液的酸碱性(pH)大小的方法(1)首先对物质分类，pH大小规律是碱＞盐＞酸。(2)同类物质的pH大小规律是①碱：二元强碱＞一元强碱＞一元弱碱；②酸：一元弱酸＞一元强酸＞二元强酸；③盐：强碱弱酸盐＞强酸强碱盐＞强酸弱碱盐。
[能力达成]1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A．NaCl 　B．NaHSO4C．Na2CO3 　D．NH4Cl
D　[A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。]
2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl　⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ 　B．⑤④③②①C．④⑤③①② 　D．④⑤②①③
[情境素材]由于盐类的水解过程是一个可逆过程，因此在书写水解反应的化学方程式时，应用“⥫⥬”代替“===”。例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH或用如下离子方程式表示：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－
[问题探究][问题]　盐类水解方程式的常见类型
2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，用离子方程式表示其原因：______________________________________________________________________。
NH3·DHO＋D3O＋)
学习效果　随堂评估自测
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
C　[水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)7，BX溶液的pH7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH