高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量教课内容ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量教课内容ppt课件，共45页。PPT课件主要包含了02×1023，mol，阿伏加德罗常数，微粒数，mol-1，单位物质的量，g·mol-1，①③②，①②③，②①③等内容，欢迎下载使用。
1．从微观层面认识物质的组成和结构，掌握运用物质的量、摩尔质量进行简单计算的方法，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．学会利用学科思维对微观粒子进行定量研究。
一、物质的量1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为__，常用单位为____。
必备知识　自主预习储备
[提醒]　物质的量不能计量宏观物质；表示物质的量时应在“ml”后用化学式指明物质种类，不能用汉字笼统表示。
2．物质的量的单位——摩尔
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml小米。(　　)(2)1.5 ml H2。(　　)(3)2 ml氧。(　　)(4)物质的量就是物质的数量。(　　)
二、摩尔质量1．概念____________的物质所具有的质量，符号：M。2．单位_________。3．关系物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间存在的关系：n ＝ ___。
4．规律当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为__________，O2的摩尔质量为___________。
想一想　(1)“当物质的质量以g为单位时，摩尔质量就是1 ml 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？(2)摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？
[提示]　(1)不正确。因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml-1；而1 ml物质的质量的单位是g。(2)无关。因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(下一课时有详细讲解)。我们知道，1 ml 不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同微粒的摩尔质量不同，因此1 ml不同物质的质量也不同。那么，1 ml不同物质的质量究竟是多少？
关键能力　情境探究达成
1．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体。物质的量能否理解为“物质的质量”或“物质的数量”？为什么？
[提示]　不能。因为物质的量是一个专有名词，读写时不能删减或添加，也不能从字面上理解其意义。物质的量联系微观世界与宏观世界，表示含有一定数目微粒的集合体，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
2．摩尔质量在物质的量的计算中起到桥梁的作用，它可以将物质的质量换算成物质的量以及微粒数，也可以将气态物质的质量换算成体积(标准状况)。摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？与相对原子(或分子)质量有何不同？
[提示]　①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·ml-1或kg·ml-1，而物质的质量的单位是g或kg。摩尔质量的单位是g·ml-1或kg·ml-1等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子(或分子)质量的单位为1，同种原子(或分子)的相对原子(或分子)质量相同。
1．摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·ml-1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·ml-1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·ml-1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
1．下列叙述正确的是(　　)A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 ml NaOH的质量是40 g·ml-1C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
2．下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023B．1 ml H2SO4含有的原子数为3.5NAC．18 g H2O中质子的个数为6.02×1024D．A的摩尔质量为44 g·ml-1，则22 g物质A中含有的分子数为3.01×1024
C　[A项，16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数为3.01×1023，错误；B项，1 ml H2SO4中含7 ml原子，故 1 ml H2SO4中含有的原子数目为7NA，错误；C项，1个H2O分子中含有10个质子，故1 ml H2O含质子的物质的量为10 ml，即含有6.02×1024个质子，正确；D项，A的摩尔质量为44 g·ml-1，则22 g物质A的物质的量是0.5 ml，但A不一定是由分子构成，错误。]
1．下列说法正确的是(　　)A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
学习效果　随堂评估自测
C　[物质的量是用来量度物质所含微观粒子的多少，不是物质的质量或粒子数目，故A错误、B错误，C正确；物质的量的单位——摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、中子、电子等，故D错误。]
2．下列关于物质的量的叙述中正确的是(　　)A．1 ml任何物质都含有6.02×1023个微粒B．1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧C．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量D．相同物质的量的冰和干冰含有的分子数、原子数都相同
D　[A项，“微粒”不具体，如1 ml H2O含有6.02×1023个H2O分子，2×6.02×1023个H原子，10×6.02×1023个电子，错误；B项，2 ml氢、1 ml氧均未指明粒子种类，错误；C项，物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，错误；D项，H2O和CO2都是含有3个原子的分子，所以，物质的量相同的H2O和CO2含有的分子数、原子数都相同，正确。 ]
3．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体
4．在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4　②6.02×1023个HCl分子　③2 ml O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量：_________________________________________；(2)物质的量：_________________________________________；(3)分子数目：_________________________________________；(4)原子数目：__________________________________________；(5)质量：______________________________________________。
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C中含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mlD．1 ml NH3中所含原子数约是2.408×1024
基础课时固基练(3)　物质的量
A　[NA近似为6.02×1023ml-1，A项错误；0.012 kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，B项正确；1 ml NH3中含有1 ml氮原子和3 ml氢原子，原子总数约是4 ml×6.02×1023ml-1＝2.408×1024，D项正确。]
2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 ml H3和 1 ml H2 具有相同的(　　)A．分子数　　　B．原子数　　　C．质子数 　　　D．电子数
A　[1 ml H3和1 ml H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。]
3．下列物质中，摩尔质量最小的是(　　)A．10 mL H2O 　　　B．0.8 ml H2SO4C．54 g Al 　　　D．11.2 L CO2
A　[如果用g·ml-1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·ml-1、98 g·ml-1、27 g·ml-1、44 g·ml-1。]
4．等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是(　　)A．所含氧原子的物质的量的比为1∶1B．所含硫原子的物质的量的比为1∶1C．所含氧原子的质量比为1∶1D．SO2和SO3的质量比为1∶1
B　[每个SO2、SO3分子中，都只含有一个硫原子，含氧原子数分别为2、3，故等物质的量的SO2、SO3所含氧原子的物质的量之比和所含氧原子的质量之比都为2∶3，A、C项错误；含硫原子的物质的量之比为1∶1，B项正确；SO2、SO3的摩尔质量分别为64 g·ml-1和80 g·ml-1，等物质的量的SO2、SO3质量之比为4∶5，D项错误。]
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是(　　)A．18 g H2O中含有的质子数为10NAB．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为2NAD．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C　[1 ml H2O中含有10 ml质子，23 g NO2即0.5 ml NO2中含有1 ml O原子，A、B项正确；1 ml N2和1 ml CO中含有的分子数均为NA，C项错误；1个H2O2分子中含有18个电子，1.7 g H2O2即0.05 ml H2O2中含有电子数为0.9NA，D项正确。]
6．下列各物质中所含H最多的是(　　)A．0.1 ml NH4Cl B．0.1 ml NH4HCO3C．0.2 ml H2 D．0.2 ml H3PO4
D　[0.1 ml NH4Cl和0.2 ml H2均含有0.4 ml H；0.1 ml NH4HCO3含0.5 ml H；0.2 ml H3PO4含0.6 ml H。]
8．回答下列问题：(1)9.03×1023个硝酸分子含____ml电子，其中所含氧原子数与_____g CO2中所含氧原子数相等；46 g X2O4中含有2.0 ml氧原子，则X的摩尔质量为_____________。(2)12.4 g Na2R含0.4 ml Na＋，则Na2R的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
10．已知3.2 g某气体所含有的分子数约为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为(　　)A．64 g·ml-1 　　　B．64　　　C．64 g 　　　D．32 g·ml-1
11．(素养题)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为___________。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________个。