苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量图文ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量图文ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了气体摩尔体积，g·mol-1，4NA，8NA等内容，欢迎下载使用。
1．知道固态、液态、气态物质体积的影响因素，进而理解气体摩尔体积的概念，养成宏观辨识与微观探析的学科素养。2．会用气体摩尔体积进行物质的量与气体体积之间的转化计算。3．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律进行简单问题推导。
一、气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素
必备知识　自主预习储备
L·ml-1或m3·ml-1
22.4 L·ml-1
想一想　(1)在相同条件下，微粒数相同的不同固态物质或液态物质的体积是否相同？(2)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？
[提示]　(1)不相同。因为固态物质、液态物质体积主要受微粒的数目和微粒本身的大小不同影响，而不同的固态物质、液态物质的微粒大小各不相同。(2)不是。气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 ml H2和0.8 ml O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。
二、阿伏加德罗定律1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的微粒。2．解释：同温同压下，气体分子之间的距离相等，所以体积相同的任何气体含有的分子数也相等。3．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。4．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在相同条件下，1 ml任何物质的体积均相同。(　　)(2)当温度和压强一定时，1 ml气体的体积均为22.4 L。(　　)(3)标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L。(　　)(4)当温度和压强一定时，相同物质的量的气体的体积相同。(　　)
热气球主要用于航空、体育运动和游览观光，由于热气球操作简单，对起飞、着陆场地的要求不高，热气球运动真正发展成为一项时尚、健康的户外休闲和体育运动。
关键能力　情境探究达成
1．你知道热气球升空的原理吗？气体的体积与温度、压强有何关系？
[提示]　热气球是利用加热的空气或某些气体(如氢气或氦气)的密度低于气球外的空气密度以产生浮力飞行。热气球主要通过自带的机载加热器来调整气囊中空气的温度，从而达到控制气球升降的目的。升高温度或减小压强气体的体积增大，反之气体的体积减小。
2．在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，如果当1 ml气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？为什么？
[提示]　不一定。因为影响气体的体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下，1 ml气体的体积也可能是22.4 L。
1．注意气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1，与气体的种类无关，即与气体是单一气体还是混合气体无关；但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。
(2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默认为“1 ml”或“0.5 ml”，应用Vm＝22.4 L·ml-1时需注意：①物质的聚集状态一定为气态(可以是单质或化合物，也可以是纯净物或混合物)；②条件必须是标准状况下(0 ℃、101 kPa)。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。
1．气体的体积主要是由下列哪些因素决定的(　　)①气体分子的大小　②气体分子数的多少　③气体分子间的距离　④气体分子的相对分子质量A．①② 　　　B．①③ 　　　C．②③ 　　　D．②④
C　[由于气体分子间距离较大，远大于分子的直径，所以分子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为分子数和分子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确。]
2．某化学兴趣小组在关于气体摩尔体积运用时，小组成员各自提出了一个关于这方面的说法，你认为正确的是(　　)A．1 ml O2和1 ml N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 ml H2和1 ml H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 ml
D　[气体体积受温度、压强影响，这里未指明温度、压强，A错误；气体摩尔体积的单位为L·ml-1，B错误；标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积，C错误；标准状况下，22.4 L混合气体中分子的物质的量为1 ml，N2和N2O均含2个氮原子，故混合气体中含有2 ml氮原子，D正确。]
化学实验小组利用电解装置，来推导气体体积与物质的量的关系，已知利用图1装置电解水时，水的转化过程如图2所示。已知A试管中收集到的气体为氢气，B试管中收集到的气体为氧气。
图1　　　　　　图2　　　　　　图3
1．经测定，同温同压下，A试管中气体体积大约是B试管中气体体积的2倍。写出电解水的化学方程式，推测相同温度和压强下气体体积与物质的量的关系。
2．如图3所示用打气筒给篮球打气时，气体源源不断地被打进去，而篮球的体积几乎不发生变化，气体都去了哪？气球内气体的哪些物理量发生了变化？据此推测恒温、恒容时气体物质的量与压强有何关系。
[提示]　气体的体积受温度和压强影响。向篮球内打气时气体进入篮球内，气体物质的量增多，压强变大。恒温、恒容时气体物质的量与压强成正比关系。
阿伏加德罗定律的六大推论
1．下列说法不正确的是(　　)A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B．同温同压下，SO2气体与CO2气体的密度之比为16∶11C．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 ml O2(g)和2 ml N2(g)，则压强之比为5∶2D．同温同压条件下，5 ml O2(g)和2 ml H2(g)的体积之比为5∶2
A　[压强未知，无法判断温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含分子数是否相同，A错误；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，C正确；同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，D正确。]
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
A　[A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温度、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，同压强、同体积时，N2O和CO2的物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。]
1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(　　)A．粒子大小不同 　B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 　　D．粒子的状态不同
学习效果　随堂评估自测
A　[影响固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。]
2．标准状况下，有①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl，③13.6 g H2S，④0.2 ml NH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是(　　)A．体积：④