高中化学第三单元 人类对原子结构的认识课文课件ppt

这是一份高中化学第三单元 人类对原子结构的认识课文课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了再分割，葡萄干面包式，原子核，核外电子，核电荷数，质子数，中子数，质量数或中子数，2H3H，1H＋等内容，欢迎下载使用。
1．了解原子结构模型，体会从宏观和微观相结合的视角提出原子结构模型的证据。2．学会模型构建的认知方式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
一、人类认识原子结构的历程1．古希腊原子学说古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即____)构成的。2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可________，在化学反应中保持本性不变。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在____，并提出了一个被称为“____________”的原子结构模型。4．卢瑟福原子结构模型原子由______和________构成，______带正电，位于原子中心，____带负电，在原子核周围高速运动。5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的____上运动，每个____都有一个确定的能量值。
想一想　从人类对原子结构认识的历程，你想到了什么？
[提示]　原子结构模型的演变过程反映了科学家具有质疑、创新、求实等良好的科学品质，随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识还会不断深化。
关键能力　情境探究达成
1911年，英国物理学家卢瑟福把一束α粒子(带正电荷)射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而且这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转或被笔直地弹回。
1．卢瑟福的实验说明原子核和原子体积的相对大小是什么关系？
[提示]　说明原子核在整个原子中所占体积比例很小，在原子中，除了原子核外还有很大空间。
2．你怎样理解α粒子有的被弹回，有的发生偏转？
[提示]　有的α粒子撞击金原子核后被弹回，是因为金原子核质量比α粒子质量大得多；α粒子带正电，原子核也带正电，当α粒子经过原子核附近时，被金原子核排斥而改变运动方向。
3．原子的质量主要由什么决定的？
[提示]　因为电子的质量特别小，所以原子的质量主要由质子和中子的质量决定。
2．微粒之间的关系(1)原子中：质子数( Z )＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数( Z )＋中子数( N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．微粒符号周围数字的含义
现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：(1)以上微粒中包含____种元素，属于铀元素的核素有____种，互为同位素的核素分别为______________、________________。(2)质量数相等的微粒为________、__________、__________。　(3)可用作制造氢弹的核素为_____、_____。　(4)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合成水，可得_____种原子构成不同的水分子。
234U、235U、238U
[解析]　(1)从题给微粒元素，包含H(氢)、U(铀)、K(钾)、Ca(钙)、Cl(氯)、N(氮)、C(碳)7种元素。(4)氢的同位素与16O形成的水分子有以下6种1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可得，含17O、18O的水分子也分别各有6种，故共有18种水分子。
1．H、D、T、H＋可以用来表示(　　)A．同一种原子　B．化学性质不同的氢原子C．氢元素 　　　D．氢的四种核素
C　[H、D和T是氢原子，H＋是离子，它们都是氢元素。]
2．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中　表示质子或电子，　表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)a．①②③互为同位素 b．①②③表示三种化学性质不同的粒子c．①②③具有相同的质量数d．①②③具有相同的质量e．①②③是三种不同的原子A．a、e　　　B．b、c　　　C．d、e　　　D．a、c
1．提出如图所示的原子结构模型的科学家是(　　)
学习效果　随堂评估自测
A．道尔顿　　　B．汤姆生　　　C．卢瑟福 　　　D．玻尔
D　[丹麦物理学家玻尔引入量子论观点，提出电子在原子核外一系列稳定的轨道上运动的原子结构模型，与图片相符。]
3．某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为(　　)A．18　　　B．20　　　C．16　　　D．22
D　[R元素由0价升高到＋2价的变化关系式为R－2e－===R2+，因此1个R原子失去2个电子，变为带2个正电荷的阳离子。由题意可知，R原子的核外电子数＝18＋2＝20，R为钙原子，由于原子的质子数＝核外电子数、中子数＝质量数－质子数，则R原子的中子数为42－20＝22，答案选D。]
D　[元素288Mc的原子核内质子数为115，中子数为288－115＝173，质子数比中子数少58，A不正确；118号元素为第七周期0族元素，则115号元素Mc位于第七周期第ⅤA族，B不正确；288Mc与287Mc互为同位素，二者的化学性质相同，物理性质有一定的差异，C不正确；24 g48Ca2+ 的物质的量为0.5 ml，每个48Ca2+中含有28个中子，则24 g 48Ca2+含有的中子总数为0.5 ml×28NA ml-1＝14NA，D正确。]
1．人们对原子结构的认识是一个不断深入的过程，下列先后顺序符合史实的是(　　)①道尔顿提出原子学说　②卢瑟福提出带核的原子结构模型　③玻尔研究氢原子光谱，提出电子分层排布模型　④汤姆生提出被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型A．①②④③　　 B．①④②③　　C．②①④③ 　　D．①③②④
基础课时固基练(9)　人类认识原子结构的历程　原子核的构成
B　[19世纪初，道尔顿提出原子学说，1897年汤姆生提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型，1913年玻尔提出电子分层排布模型，B正确。]
D　[电子数大于质子数的粒子必为阴离子，排除A、B两项。C项，16OD－中质子数为9，中子数为9；D项，16OH－中质子数为9，中子数为8，符合题意。]
D　[原子符号左下角的数字表示质子数，因而质子数为118，A项正确；中子数为294－118＝176，B项正确；原子核外电子数＝质子数＝118，C项正确；原子符号左上角的数字表示质量数，质量数为294，D项错误。]
7．(易错题)许多核素有着重要的应用，例如238Pu可作为热源材料，235U是核反应堆的重要原料，2H可用作环境分析指示物等。下列有关说法正确的是(　　)A．235U和238U是同一种核素B．238Pu与239Pu的核外电子数不相同C．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D．2H＋结合OH－的能力与1H＋的相同
D　[235U和238U所含质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，A项错误；238Pu与239Pu是同种元素的不同核素，核内质子数相同，则核外电子数相同，B项错误；238Pu与238U是质量数相同的不同核素，核内质子数不同，在元素周期表中的位置不同，C项错误；2H＋与1H＋均为氢离子，二者化学性质相同，结合OH－的能力相同，D项正确。]