化学必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究课堂教学ppt课件

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1．掌握以物质的量为核心的微粒数目、质量、气体体积之间的转化关系。2．掌握相对密度、平均摩尔质量有关问题的分析方法。3．掌握溶液中以物质的量浓度为核心的相关计算，提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。4．掌握表示溶液组成的c、ρ、w、S之间的转化关系，提升证据推理与模型认知的核心素养。
探究要点　典例合作细解
N、n、m、V、相对密度及平均摩尔质量的相互转化
注意：n和气体体积之间转化关系受温度、压强影响。
在标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体的质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
[答案]　体积比为1∶4，质量比为7∶44。
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量小
3．溶液的稀释与混合(1)稀释规律：①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合规律：①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。w1·m1＋w2·m2＝w(混)·m(混)
1．青蒿素的分子式为C15H22O5，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是(　　)A．2.82 g青蒿素含氧原子数目为0.05NAB．标准状况下，l ml青蒿素的体积为22.4 LC．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D．青蒿素的摩尔质量为282
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2．下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 ml重水(D2O)与1 ml水中，中子数比为3∶4D．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2NA
B　[24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 ml，1 ml Mg含有12NA个质子，1 ml Al含有13NA个质子，二者含有的质子数不同，A错误；同等质量的氧气和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B正确；质量数＝质子数＋中子数，H无中子，D含有1个中子，O含有8个中子，所以1 ml重水与1 ml水的中子数之比为10NA∶8NA＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4 L H2O的物质的量大于1 ml，故标准状况下22.4 L H2O中含有的氢原子数大于2NA，D错误。]
1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．NA个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 ml偏二甲肼的质量为60 g·ml-1D．1 ml偏二甲肼的质量、摩尔质量都等于其相对分子质量
能力课时培优练(2)　以物质的量为核心的有关计算
B　[偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml-1，A错误；NA个偏二甲肼分子的物质的量为1 ml，其质量为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；当质量单位为g，摩尔质量的单位为g·ml-1时，1 ml偏二甲肼的质量、摩尔质量在数值上都等于其相对分子质量，D错误。]
3．密闭容器内在可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，活塞起始位置如图所示。在室温下若将H2、O2的混合气体点燃，活塞先左滑，恢复室温后，右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比为(　　)
A．5∶2　　B．4∶5　　C．4∶7　　D．2∶7
5．已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 ml E，则E的摩尔质量是(　　)A．100 g·ml-1 　B．111 g·ml-1　C．55 g·ml-1 　D．55 g
6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 ml·L-1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
8．关于100 mL 1.0 ml·L-1MgCl2溶液，下列说法正确的是(　　)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 ml·L-1C．取5.0 mL该溶液恰好与100 mL 0.1 ml·L-1AgNO3溶液完全反应D．取10 mL该溶液加入10 mL水，所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
C　[该溶液中含有的微粒不包括MgCl2，A项错误；若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 ml·L-1＝2.0 ml·L-1，B项错误；取5.0 mL该溶液，其中Cl－的物质的量为2.0 ml·L-1×5.0×10-3 L＝0.01 ml，100 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中Ag＋的物质的量为0.1 ml·L-1×0.1 L＝0.01 ml，Cl－与Ag＋的物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C项正确；取10 mL该溶液加入10 mL水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积不等于20 mL，所以得到的MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 ml·L-1，D项错误。]
10．完成下列与“物质的量”相关的计算。(1)标准状况下，33.6 L CO2的物质的量为________ml，质量为________g，所含O原子的数目是____________________。(2)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量之比是________，同质量的氨气和硫化氢气体所含氢原子个数之比是________。(3)a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。
1.806×1024(或3NA)
11．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
甲　　　　　　　　　　　乙
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ml·L-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ml·L-1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL、NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图乙所示的仪器中，配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_________________________________。
玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。　a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________g。
(4)若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．洗涤时有少量液体溅出C．未冷却至室温就转移定容D．摇匀后液面下降，补加蒸馏水至刻度线
(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除CD外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的NaClO溶液的浓度为3.8 ml·L-1，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 ml·L-1×0.5 L×74.5 g·ml-1≈141.6 g。
(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，A符合题意；洗涤时有少量液体溅出，溶质的物质的量减小，则溶液浓度偏低，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，C符合题意；摇匀后液面下降，补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，D不符合题意。
12．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体的物质的量为__________，标准状况下体积为________。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在____刻度。