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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教课ppt课件
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用教课ppt课件，共58页。PPT课件主要包含了逐渐溶解，不溶物，BaCl2溶液，NaOH溶液，溴单质，Br2＋2Cl－，热空气，K2CO3，HCl，除尽过量的钡离子等内容，欢迎下载使用。
1．掌握粗盐提纯的方法，初步了解从海水中提取物质的一般过程，培养科学探究与创新意识的核心素养。2．了解从海水中提取溴的化工流程，认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．海水的元素组成海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于____中，镁的含量也很大。
必备知识 自主预习储备
2．粗盐的获取及成分
3．不溶性杂质的除去
4．粗盐中可溶性杂质的除去
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、从海水中提取溴1．溴的提取——空气吹出法提取Br2既可以用海水为原料，也可以用提取食盐后的____为原料，由于海水中Br－含量较低，需先进行浓缩。
关键能力 情境探究达成
电解用的NaCl来自于海水，在电解前需经过除杂净化制成精盐水。
1．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？
[提示] 不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故过滤后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？
[提示] 除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。
3．如何证明实验中BaCl2已加入过量？
[提示] 将溶液静置，然后向上层清液中加入BaCl2溶液，若无沉淀，则证明BaCl2已加入过量。
4．粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀硝酸？为什么？
粗盐中可溶性杂质的除杂试剂及顺序1．杂质离子及除杂试剂
2．除杂试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸。
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
(1)B的化学式是___________，C的化学式是______。(2)加入过量A的目的是____________________________________。(3)加入过量B的目的是____________________________________。(4)加热煮沸的目的是______________________________________。(5)操作Ⅰ的名称是________。
除尽镁离子和硫酸根离子
[解析] 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
1．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤
学习效果 随堂评估自测
B [除去MgCl2，应加入适量NaOH溶液，发生反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCl溶液。]
2．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水
B [Fe3+和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]
3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
4．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是( )A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用SO2D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
D [A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．二氧化硫有还原性，可以和溴反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗、酒精灯、烧杯，D错误。]
5．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
D [Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。]
6．由于溴在海水中的含量很高，目前从海水中提取溴已经成为溴单质的重要来源。海水提溴的过程主要涉及的流程有氧化－提取－富集三步，有人在富集溴的过程中使用如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。据此回答下列问题：
(1)下列反应中，与上述反应在原理上最相似的是_____(填字母)。a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClb．2KI＋Br2===I2＋2KBrc．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Od．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO(2)从氧化还原反应的角度进行分析，在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，若有3 ml NaBrO3参与反应，转移电子的物质的量是________。
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
基础课时固基练(17) 粗盐提纯 从海水中提取溴
D [蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质，选项中未过滤即蒸发，A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，而不是开始析出晶体后才开始用玻璃棒搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C项错误、D项正确。]
3．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
C [取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。]
C [A项溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误；B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误；C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确；D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液
D [Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。]
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B [把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根离子，B项正确。]
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C_______。(2)①加入过量A的目的是_________________________________，有关化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。②加入过量B的目的是____________________________________，有关化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。③加热煮沸的目的是____________。(3)操作Ⅰ是______，操作Ⅱ是______。
除尽MgCl2和MgSO4
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓、
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、
BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
9．海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________________________________________。
===3Br2＋3H2O
10．(易错题)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强
D [溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。]
12．(素养题)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称为________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_____________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________。(4)C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。(5)D装置的作用是________________________________________。
控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分
除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
1．掌握粗盐提纯的方法，初步了解从海水中提取物质的一般过程，培养科学探究与创新意识的核心素养。2．了解从海水中提取溴的化工流程，认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、粗盐提纯1．海水的元素组成海水中含有80多种元素，地球上绝大部分的溴、碘元素都存在于____中，镁的含量也很大。
必备知识 自主预习储备
2．粗盐的获取及成分
3．不溶性杂质的除去
4．粗盐中可溶性杂质的除去
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
二、从海水中提取溴1．溴的提取——空气吹出法提取Br2既可以用海水为原料，也可以用提取食盐后的____为原料，由于海水中Br－含量较低，需先进行浓缩。
关键能力 情境探究达成
电解用的NaCl来自于海水，在电解前需经过除杂净化制成精盐水。
1．粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净？
[提示] 不纯净，过滤能除去不溶性的杂质，但不能除去可溶性的杂质，故过滤后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4。
2．除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？
[提示] 除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。
3．如何证明实验中BaCl2已加入过量？
[提示] 将溶液静置，然后向上层清液中加入BaCl2溶液，若无沉淀，则证明BaCl2已加入过量。
4．粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀硝酸？为什么？
粗盐中可溶性杂质的除杂试剂及顺序1．杂质离子及除杂试剂
2．除杂试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸；③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→盐酸。
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
(1)B的化学式是___________，C的化学式是______。(2)加入过量A的目的是____________________________________。(3)加入过量B的目的是____________________________________。(4)加热煮沸的目的是______________________________________。(5)操作Ⅰ的名称是________。
除尽镁离子和硫酸根离子
[解析] 先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。
1．要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是( )A．加入适量Na2SO4后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤
学习效果 随堂评估自测
B [除去MgCl2，应加入适量NaOH溶液，发生反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，然后过滤除去Mg(OH)2沉淀，即得到纯净的NaCl溶液。]
2．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水
B [Fe3+和I2的氧化能力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]
3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(物质)是( )①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤
4．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是( )A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用SO2D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
D [A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．二氧化硫有还原性，可以和溴反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗、酒精灯、烧杯，D错误。]
5．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
D [Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以通过置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用Cl2，故制取1 ml Br2消耗2 ml Cl2，标准状况下体积为44.8 L，C正确；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D错误。]
6．由于溴在海水中的含量很高，目前从海水中提取溴已经成为溴单质的重要来源。海水提溴的过程主要涉及的流程有氧化－提取－富集三步，有人在富集溴的过程中使用如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。据此回答下列问题：
(1)下列反应中，与上述反应在原理上最相似的是_____(填字母)。a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaClb．2KI＋Br2===I2＋2KBrc．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2Od．Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO(2)从氧化还原反应的角度进行分析，在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，若有3 ml NaBrO3参与反应，转移电子的物质的量是________。
1．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
基础课时固基练(17) 粗盐提纯 从海水中提取溴
D [蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质，选项中未过滤即蒸发，A项错误；加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，而不是开始析出晶体后才开始用玻璃棒搅拌，B项错误；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，C项错误、D项正确。]
3．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )
A．取一定量的粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
C [取一定量的粗盐，经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作，可将其提纯。其中过滤操作要用玻璃棒引流。]
C [A项溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误；B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误；C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确；D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]
6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是( )A．加入适量的Na2CO3溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液
D [Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。]
7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B [把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根离子，B项正确。]
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C_______。(2)①加入过量A的目的是_________________________________，有关化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。②加入过量B的目的是____________________________________，有关化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。③加热煮沸的目的是____________。(3)操作Ⅰ是______，操作Ⅱ是______。
除尽MgCl2和MgSO4
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓、
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、
BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl
9．海水中溴含量约为65 mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________________________________________。
===3Br2＋3H2O
10．(易错题)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A为Na2SO4溶液B．沉淀3的化学式可能是BaSO4C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是( )A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强
D [溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。]
12．(素养题)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称为________。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_____________。
(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________。(4)C中液体产物颜色为____________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_____________________。(5)D装置的作用是________________________________________。
控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分
除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气
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