化学必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表多媒体教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表多媒体教学ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了核电荷数，从1递增到8，周期性，NaOH＋H2↑，＋3H2↑，Na＞Mg＞Al，SiH4，PH3，H2S，HCl等内容，欢迎下载使用。
1．从11～17号元素性质变化规律中理解元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．理解元素性质递变规律与原子结构变化的密切联系，培养证据推理与模型认知的化学学科素养。
一、原子结构与化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的__________。
必备知识　自主预习储备
2．核电荷数为1～18的元素原子最外层电子数
结论：随着核电荷数的递增，除H、He 外，元素原子最外层电子数重复出现____________的变化。
3．原子半径的变化规律
4．元素主要化合价的变化规律
随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现______变化[每周期：最高正价：____→____(第二周期为＋5)，负价：____→____→0]。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数越大，原子半径越大。(　　)(2)S元素最高价为＋6价，是因为S原子最外层有6个电子。(　　)
二、11～17号元素性质的变化规律1．钠、镁、铝性质的比较
2Na＋2H2O===
Mg(OH)2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3
2．硅、磷、硫、氯非金属性的递变规律
综上所述，我们可以从11～17号元素性质的变化中得出结论：从左往右金属性逐渐____，非金属性逐渐____。
3．探究Al(OH)3的两性(1)在试管中加入2 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液，然后滴加氨水至过量，观察到的实验现象是________________。反应的化学方程式是_________________________________________，离子方程式是_____________________________________________
(2)将实验(1)所得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向其一支试管中滴加2 ml·L-1盐酸，观察到的实验现象是_____________________________________，反应的离子方程式为_________________________________；向另一支试管中滴加2 ml·L-1NaOH溶液，观察到的实验现象是__________________________________，反应的离子方程式为________________________________。(3)结论：Al(OH)3是两性氢氧化物，铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。
Al(OH)3＋3H＋===Al3+
白色胶状物质逐渐溶解，得到澄清溶液
4．元素周期律(1)内容元素的性质随着核电荷数的递增呈__________的规律。(2)实质元素原子核外电子排布随着核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
想一想　为什么用氨水与铝盐反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？
[提示]　因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者的反应方程式：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱碱溶液，与Al(OH)3不反应，故实验室常用氨水制备Al(OH)3。
1871年，门捷列夫预言：在元素周期表中一定存在一种元素，它紧排在锌的后面，处于铝和铟之间。他将其称为“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，并将他测得的主要性质公布于众，不久便收到了门捷列夫的来信，说镓的密度不应是4.7 g·cm-3，而应是
关键能力　情境探究达成
元素金属性、非金属性强弱的判断依据
5.9～6.0 g·cm-3。当时布瓦博德朗很疑惑，因为他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道它的密度呢？经重新测定，镓的密度是5.96 g·cm-3，结果使他大为惊奇。他认真阅读了门捷列夫的周期律论文后，感慨地说：“我没有可说的了，事实证明门捷列夫这一理论的巨大意义”。
1．请从原子结构变化的角度解释，同周期主族元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因。
[提示]　同一周期主族元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。所以同一周期的主族元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2．根据同周期主族元素非金属性的变化规律，比较SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性。
[提示]　同周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强。
3．H2SO3的酸性比HClO的酸性强，能否证明S的非金属性比Cl强？
[提示]　不能。H2SO3和HClO均不是对应元素的最高价氧化物的水化物。
1．金属性强弱的判断依据(1)金属元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B的金属性。(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2+)。
2．非金属性强弱的判断依据(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。
1．P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是(　　)A．最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4 B．气态氢化物稳定性：PH3>H2S>HClC．非金属性：P>S>ClD．还原性：H2S>HCl
D　[P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强。非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢
学习效果　随堂评估自测
D　[钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性：Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性：HCl>HBr>HI，D项错误。]
2．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)①C、N、F　②Na、Mg、Al　③F、Cl、Br　④P、S、ClA．①③　　　B．②④　　　C．①④ 　　　D．②③
B　[主族元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价，氧元素无最高正价。]
3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：AlAl，故B错误；电子层数相同的元素从左到右金属性减弱：Na>Mg>Al，故C错误；电子层数相同的元素从左到右单质的还原性减弱：AlA>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)A、B、C三种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的化学式是________。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成B单质的化学方程式是____________________________________________________。
H2O>CH4>SiH4
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
[解析]　因A、B同周期，A、C同主族，原子半径D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相对位置如图所示。
又因为C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C为第三周期ⅣA族元素，D为第三周期ⅠA族元素，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，A为碳。由于C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，14＝6＋B，因此B为8，即为氧。
1．美国化学家研制出了一种新型液态储氢材料——硼氮-甲基环戊烷。该材料能在室温下工作，适用于由燃料电池提供能量的便携式设备。组成该新材料的各原子中，原子半径最大的是(　　)A．硼 　　　B．氮 　　　C．氢 　　　D．碳
基础课时固基练(23)　元素周期律
A　[同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：B>C>N>H，故A正确。]
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是(　　)A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
C　[A．元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，故A错误；B．元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子核外电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D．元素的最高正化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误。]
3．关于元素周期律的说法中正确的是(　　)A．元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B．随着原子序数的递增原子最外层电子数总是从1到8重复出现C．随着原子序数的递增，元素的最低化合价从－7到－1重复出现D．元素周期律体现了结构决定性质这一规律
D　[A．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化，故A错误；B．在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到2，故B错误；C．元素的最低负价是－4价，故C错误；D．元素周期律体现了结构决定性质这一规律，故D正确。]
4．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，(M层电子数大于0)，该元素的最高正化合价为(　　)A．＋3 　　　B．＋4 　　　C．＋5 　　　D．＋6
A　[根据原子核外电子的排布规律可知，该元素是铝元素，最高正价为＋3价，故选A。]
5．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是(　　)A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高正化合价
6．下列各组顺序的排列不正确的是(　　)A．原子半径：NaPH3C．酸性强弱：H2SiO3CO2
A　[A．同周期元素的原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径：Na>Mg>Al，故A错误；B．同周期从左往右元素非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应气态氢化物热稳定性越强，所以热稳定性：HCl>H2S>PH3，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si