高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表课文配套ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性第一单元 元素周期律和元素周期表课文配套ppt课件，共53页。PPT课件主要包含了第三周期ⅦA族，同位素，大于0099nm，小于0143nm，＋2H2O，S＞O＞F等内容，欢迎下载使用。
1．掌握根据微粒结构判断微粒半径相对大小的方法，提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．掌握“位－构－性”在元素推断题中的应用，提升科学探究与创新意识的化学核心素养。
一、微粒半径大小比较1．影响粒子半径大小的因素①电子层数的多少；②原子核对核外电子吸引力的大小；③核外电子数的多少。
探究要点　典例合作细解
2．粒子半径大小比较的方法(1)原子①同一周期，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。②同一主族，自上而下，电子层数依次增多，原子半径依次增大。如r(Li)YD．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是(　　)A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物
C　[根据题意可以推断，Z为O，所以X为H，Y为N，W为Na。C项，稳定性：H2O>NH3；D项，NH3为10e－微粒，而N2H4为18e－微粒。]
2．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法中不正确的是(　　)
A．原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B．元素X有－4、＋2、＋4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应水化物
C　[设X原子的最外层电子数为x，则有x＋x＋2＋x＋3＝17，解得x＝4，X、Y、Z、Q依次是碳、硫、氯、砷元素。S、Cl的氧化物对应水化物中H2SO3、HClO等为弱酸，C项错误。原子半径：As>S>Cl，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，H3AsO4是砷的最高价氧化物对应水化物，A、B、D三项正确。]
1．下列叙述不正确的是(　　)A．同周期非金属元素的原子半径越大，其简单气态氢化物越稳定B．同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的氧化性越强C．同周期主族元素的原子半径越大，其原子越容易失去电子D．元素非金属性越强，其简单阴离子在反应中越难失去电子
基本能力　随堂评估自测
A　[同周期非金属元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，A错误；同周期非金属元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，B正确；同周期主族元素的原子半径越大，核电荷数越小，金属性越强，其原子越容易失去电子，C正确；元素非金属性越强，在反应中越易得电子，形成的简单阴离子越稳定，在反应中越难失去电子，D正确。]
2．砷(As)的原子结构示意图为　　　　　　 ，下列关于As的描述不正确的是(　　)A．位于第四周期ⅤA 族B．属于非金属元素C．酸性：H3AsO4>H3PO4D．稳定性：AsH3As，所以酸性：H3AsO4As，所以稳定性：AsH3Z>X，A错误；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为＋6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。]
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是(　　)
A．X、Y的单质均存在同素异形体B．W、T、Z的简单氢化物的沸点：Z>T>WC．R的单质可用于制造半导体材料D．工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜
D　[X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中的位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素；A．P形成的同素异形体有红磷、白磷等，O形成的同素异形体有氧气、臭氧等，故A正确；B．HF可以形成分子间氢键导致沸点升高，HCl、HBr的相对分子质量依次增大，沸点升高，故W、T、Z的简单氢化物的沸点：Z>T>W，故B正确；C．Ge和Si位于金属与非金属分界线附近，为重要的半导体材料，故C正确；D．工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误。]
5．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
(1)R在元素周期表中的位置是_______________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________。(2)Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________。(3)Y与R相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母)。a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b．还原性XRcC．c为第二周期ⅥA族元素D．原子半径：d>c>b>a
C　[四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H。d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，则d为Al。四种元素原子的最外层电子数之和为15，则b、c元素原子最外层电子数之和为11，且b、d的简单离子具有相同的电子层结构，可知b为N，c为O。N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO3，为强酸，A错误；非金属性：O>N，则最简单气态氢化物的热稳定性：bb>c>a，D错误。]
7．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：WZB．W、Y两种元素能与氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4
C　[根据题给信息可知，W为C、X为Si、Y为S、Z为Cl。同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：X>Y>Z，A项正确；W可与氧元素形成化合物CO2，Y可与氧元素形成化合物SO2，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W，选项中未指明是最高价氧化物对应水化物，C项错误；Y能形成H2S、H2SO4，D项正确。]
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W原子的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)A．金属性：Y>ZB．简单氢化物的沸点：X>WC．简单离子的还原性：X>WD．简单离子半径：Z>Y>X
B　[W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y为铝元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z为钠元素。同周期元素从左到右，金属性减弱，钠的金属性强于铝，A项错误；HF分子间存在氢键，则HF沸点高于HCl，B项正确；F2的氧化性强于Cl2，F－的还原性比Cl－弱，C项错误；F－、Al3+、Na＋的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：X>Z>Y，D项错误。]
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是__________________________________________。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________________________________________________________。
SiH4的稳定性小于CH4
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_______________________________。(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：______________(填元素符号)。
Se＋H2　　　H2Se