黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高二上学期开学初考试化学试题（解析版）

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相对原子质量：H：1 O：16 N：14 S：32 Cu：64
一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分
1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体
B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误；
B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误；
C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确；
D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误；
选C。
2. 关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误是
A. 乙烯和丙烷互称为同系物B. 白磷和红磷互称为同素异形体
C. 与互称为同分异构体D. 氢元素的同位素、D、的化学性质几乎相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互为同系物，乙烯中含有碳碳双键，和丙烷结构不同，因此不是同系物，A错误；
B．同素异形体是指由相同元素组成的不同单质，白磷和红磷是P元素组成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．与分子式相同，结构不同，它们之间互称同分异构体，C正确，
D．同一种元素的同位素原子，其核外电子排布相同，故化学性质几乎相同，D正确；
答案选A。
3. 下列叙述正确的是
A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
C. 将少量通入溶液能生成白色沉淀
D. 将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低
【答案】D
【解析】
【详解】A．蔗糖发黑是浓硫酸将有机物中的H和O按水进行脱去，属于浓硫酸的脱水性，A项错误；
B．硫粉在空气中燃烧只能被氧化为SO2，B项错误；
C．SO2不与BaCl2发生反应，无沉淀现象，C项错误；
D．浓硝酸易挥发溶质减少，溶质物质的量浓度降低。而浓硫酸吸收空气中的水溶剂增加，溶质的物质的量浓度降低，D项正确；
故选D。
4. 关于2A(g)+B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 ml/(L·min)B. v(B)=0.4 ml/(L·min)
C. v(C)=0.01 ml/(L·s)D. v(C)=1.1ml/(L·min)
【答案】B
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。要注意转化为同一单位进行比较。
【详解】A．；
B．；
C．；
D．；
根据计算分析，反应速率最快的为B；
故选：B。
5. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是
A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为
B. 能使溴水褪色
C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应
D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团
【答案】A
【解析】
【详解】A．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，其分子式为，故A错误；
B．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能使溴水褪色，故B正确；
C．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；
D．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故D正确；
故答案为：A。
6. 以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是
A. 通入足量溴水中B. 在空气中燃烧
C. 通入酸性高锰酸钾溶液中D. 通入液溴中
【答案】A
【解析】
【分析】乙烯分子含有官能团不饱和碳碳双键，能与溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，据此分析解答。
【详解】A．乙烷与溴水不能发生反应，不能使溴水褪色；乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，也可以通过通入溴水的方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，A正确；
B．乙烷和乙烯都可以燃烧产生CO2、H2O，但由于乙烯含碳量大，因此燃烧等量的乙烷和乙烯气体时，乙烯会产生黑烟，可以用燃烧方法鉴别乙烷和乙烯，但不能使用燃烧方法来除去乙烷中混有的乙烯杂质，B错误；
C．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不能反应，而乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，但由于乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而导致乙烷中混入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；
D．液溴具有挥发性，会使乙烷中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，D错误；
故合理选项是A。
7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属汞采用热分解法制取，故A正确；
B．金属铝采用电解法制取，故B正确；
C．金属镁采用电解法制取，，故C错误；
D．金属钠采用电解法制取，故D正确；
故选C。
8. 硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是
A. 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
B. 碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为
D. 氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为，A正确；
B．碳化硅的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正确；
故选C。
9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
10. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B. 该化学方程式中，x=2
C. 时，的物质的量为D. 时，的转化率为
【答案】D
【解析】
【分析】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)= =0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，结合三段式分析解答。
【详解】经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，v(D)==0.25ml•L-1•min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，设A、B的起始物质的量均为n ml，生成D为2L×0.5ml/L=1ml，则

c(A)∶c(B)=3∶5，则＝，解得n=3。
A．v(B)==0.125 ml•L-1•min-1，故A正确；
B．由上述分析可知，x=2，故B正确；
C．2min时，A的物质的量为3ml-1.5ml=1.5ml，故C正确；
D．2min时，A的转化率为×100%=50%，故的D错误；
故选D。
11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 用排饱和食盐水法收集
B. 在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出
C. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
D. 对平衡体系增加压强使颜色变深
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，减少与水反应的氯气，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开啤酒瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．根据平衡2HI(g)H2(g)+I2(g)，反应前后气体体积不变，加压后平衡不动，体积减小浓度增大从而颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D。
12. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A 温度
B. 下，在时间内，
C. 点的正反应速率正大于点的逆反应速率
D. 该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误；
B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)ml/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误；
C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；
D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误；
故选C。
13. 火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为： 。
已知： ；
；

则为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】已知各反应为：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ⋅ml−1；
②S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ⋅ml−1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ⋅ml−1
根据盖斯定律3×①+②-③可得目标方程式，则；
故选C。
14. 可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A. 平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率
B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C. 平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动
D. 化学方程式中
【答案】B
【解析】
【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小方向移动，故n