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沪教版（全国）（2024）九年级上册化学期末学情评估测试卷（含答案）
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这是一份沪教版（全国）（2024）九年级上册化学期末学情评估测试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 O－16
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．古法莆桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是( )
A．剪枝留梗 B．采摘浸水
C．摇砂挂黄 D．控温烘焙
2．2024年6月5日是第53个“世界环境日”。下列不利于保护环境的是( )
A．垃圾分类处理 B．减少开私家车
C．落叶就地焚烧 D．使用清洁能源
3．如图所示实验操作中，正确的是( )
4．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X＋6O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为( )
A．C4H4S B．C4H6S
C．CH4 D．C4H8S
5．下列关于物质的性质与用途的说法错误的是( )
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石
C．干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
D．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味
6．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是( )
A．由3种元素组成
B．N、O原子的个数比为1∶2
C．燃烧时放出大量的热
D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
7．下列对一些事实的解释正确的是( )
8．多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是( )
①2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO ②C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 ③2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
A．碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料
B．C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现
C．相同反应物质量比例不同时，生成物可能不同
D．上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物
9．下列实验能达到实验目的的是( )
10．实验小组在密闭容器中用CO2和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
(第10题)
A．图1曲线说明乙醇燃烧有水产生
B．根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素
C．图2曲线说明乙醇燃烧有CO2产生
D．根据图2，可推理得出乙醇中含有碳元素和氧元素
二、填空题(本题包括5小题，共37分)
11．(8分)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(第11题)
(1)钒属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为________。钒原子结构示意图中x的值是________。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是__________________________。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为＋1，磷酸亚铁锂中P化合价为____________；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______________________。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子____(填“得”或“失”)电子形成的。
12．(5分)阅读短文，回答问题。
ClO2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃。ClO2受热或见光易分解，在50 ℃时分解为Cl2和O2。ClO2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。
在温度25 ℃，空气相对湿度60%～70%条件下，用四种不同浓度的ClO2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。
(第12题)
(1)ClO2的物理性质有________________________(写一点)。
(2)写出50 ℃时ClO2分解的化学方程式：_________________________________。
(3)下列说法正确的是________。
A．不同浓度的ClO2熏蒸在1 h时杀灭效果最差
B．用15 mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24 h
C．ClO2应避光密封保存
13．(10分)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按图1流程进行实验。
(1)操作1的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
(2)活性炭的作用是____________________，滤液到清水的过程中，发生的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)图1中方框内的物质，属于纯净物的是______________。
(第13题)
(4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，图2是水电解过程中微观粒子变化示意图。
①上述变化过程中，不变的微粒是____________；
②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为____mL，该反应的化学方程式为__________________________。
14．(7分)为探究化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学们一起探究。
(第14题)
(1)甲烷是天然气的主要成分，其燃烧时能量转化的主要形式是______________。
(2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：________。
(3)B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为________。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为__________________________________。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，可表示为－CH3＋CH4===－H＋Y，已知Y的化学式为C2Hx，则x＝________。
15．(7分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。
(1)金属的性质：在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为________________________。
(2)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是______________________，从而提高炉温；
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______________________________。
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是__________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共27分)
16．(14分)具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(第16题)
(1)若用装置A和D制取气体O2，装置A中缺少的仪器是________，A中发生反应的化学方程式为________________________；用D收集气体的最佳时机是____________________________。
(2)若用装置B为制取O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式为__________________。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明：________________________。
(3)若用装置B和C制取气体CO2，连接装置B、C时，a端与b端相连接的理由是______________。B中发生反应的化学方程式为_______________________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为____________________________。
17．(13分)“取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。
【查阅资料】着火点：白磷40 ℃，红磷240 ℃。
探究一 探究物质燃烧的条件
如图1，烧杯中装有60 ℃热水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
(第17题)
(1)写出图1试管a中发生反应的化学方程式：__________________________，该反应属于______(填基本反应类型)反应。
(2)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是________________________。
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N发生反应的化学方程式：____________________________________。
探究二 氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5 g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60 ℃水中， 5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(4)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
18．(6分)载人航天飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收航天员呼出的CO2，以净化空气，其反应为2LiOH＋CO2=== Li2CO3＋H2O。若每位航天员平均每天呼出的CO2为550 L，则每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量是多少？ (该条件下CO2密度为2．0 g·L－1)
答案
一、1.D 2.C 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D
二、11.(1)金属；50.94；11 (2)原子的最外层电子数相同
(3)＋5；Li2CO3 (4)Na＋；失
12．(1)有刺激性气味(合理即可)
(2)2ClO2eq \(=====,\s\up7(50 ℃))Cl2＋2O2 (3)BC
13．(1)过滤；引流
(2)吸附水中的色素和异味；物理 (3)蒸馏水
(4)①氢原子和氧原子 ②8；2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
14．(1)化学能转化为内能 (2) (3)＋3
(4)CH4＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH2O＋H2O (5)6
15．(1)4Al＋3O2===2Al2O3
(2)①使木炭充分反应，放出热量
②加铅后形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 (3)①化学 ②隔绝氧气和水
三、16.(1)酒精灯；2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；
导管口有连续均匀的气泡冒出时
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；
燃烧需要可燃物与氧气充分接触
(3)二氧化碳密度比空气密度大；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；澄清石灰水变浑浊
17.(1)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5；化合
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ (4)放热
(5)氧气浓度越大，燃烧越剧烈
四、18.解：每位航天员平均每天呼出的CO2为550 L，该条件下CO2密度为2.0 g·L－1，所以其质量为2.0 g·L－1×550 L＝1 100 g。
设每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量为x。
2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
48 44
x 1 100 g
eq \f(48,44)＝eq \f(x,1 100 g) x＝1 200 g
答：每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量为1 200 g。题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异很大
构成它们的原子不同
B
O2和O3组成元素相同但化学性质不同
构成它们的分子不同
C
给篮球充气
分子变小了
D
过氧化氢分解后液体质量变小
反应后原子的种类减少
可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 O－16
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．古法莆桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是( )
A．剪枝留梗 B．采摘浸水
C．摇砂挂黄 D．控温烘焙
2．2024年6月5日是第53个“世界环境日”。下列不利于保护环境的是( )
A．垃圾分类处理 B．减少开私家车
C．落叶就地焚烧 D．使用清洁能源
3．如图所示实验操作中，正确的是( )
4．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为X＋6O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋SO2＋2H2O，则噻吩的化学式为( )
A．C4H4S B．C4H6S
C．CH4 D．C4H8S
5．下列关于物质的性质与用途的说法错误的是( )
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天
B．金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石
C．干冰升华吸收热量，可用于人工降雨
D．活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味
6．N(NO2)3是一种新型的火箭燃料。下列有关N(NO2)3的说法中正确的是( )
A．由3种元素组成
B．N、O原子的个数比为1∶2
C．燃烧时放出大量的热
D．1个N(NO2)3中含有3个氧分子
7．下列对一些事实的解释正确的是( )
8．多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是( )
①2C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO ②C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2 ③2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2
A．碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料
B．C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现
C．相同反应物质量比例不同时，生成物可能不同
D．上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物
9．下列实验能达到实验目的的是( )
10．实验小组在密闭容器中用CO2和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
图1 图2
(第10题)
A．图1曲线说明乙醇燃烧有水产生
B．根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素
C．图2曲线说明乙醇燃烧有CO2产生
D．根据图2，可推理得出乙醇中含有碳元素和氧元素
二、填空题(本题包括5小题，共37分)
11．(8分)钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。
(第11题)
(1)钒属于________(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为________。钒原子结构示意图中x的值是________。
(2)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是__________________________。
(3)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为＋1，磷酸亚铁锂中P化合价为____________；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______________________。
(4)钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子____(填“得”或“失”)电子形成的。
12．(5分)阅读短文，回答问题。
ClO2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为－59 ℃，沸点为11 ℃。ClO2受热或见光易分解，在50 ℃时分解为Cl2和O2。ClO2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。
在温度25 ℃，空气相对湿度60%～70%条件下，用四种不同浓度的ClO2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。
(第12题)
(1)ClO2的物理性质有________________________(写一点)。
(2)写出50 ℃时ClO2分解的化学方程式：_________________________________。
(3)下列说法正确的是________。
A．不同浓度的ClO2熏蒸在1 h时杀灭效果最差
B．用15 mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24 h
C．ClO2应避光密封保存
13．(10分)学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按图1流程进行实验。
(1)操作1的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。
(2)活性炭的作用是____________________，滤液到清水的过程中，发生的变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)图1中方框内的物质，属于纯净物的是______________。
(第13题)
(4)利用制取的蒸馏水进行电解水实验，图2是水电解过程中微观粒子变化示意图。
①上述变化过程中，不变的微粒是____________；
②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为____mL，该反应的化学方程式为__________________________。
14．(7分)为探究化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下(“…”表示省略相关过程)。请和小组同学们一起探究。
(第14题)
(1)甲烷是天然气的主要成分，其燃烧时能量转化的主要形式是______________。
(2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：________。
(3)B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为________。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为__________________________________。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，可表示为－CH3＋CH4===－H＋Y，已知Y的化学式为C2Hx，则x＝________。
15．(7分)对于金属材料，我们应该从多角度了解。
(1)金属的性质：在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为________________________。
(2)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化。”
①鼓入足量空气的目的是______________________，从而提高炉温；
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______________________________。
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化；
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是__________________。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共27分)
16．(14分)具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(第16题)
(1)若用装置A和D制取气体O2，装置A中缺少的仪器是________，A中发生反应的化学方程式为________________________；用D收集气体的最佳时机是____________________________。
(2)若用装置B为制取O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式为__________________。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明：________________________。
(3)若用装置B和C制取气体CO2，连接装置B、C时，a端与b端相连接的理由是______________。B中发生反应的化学方程式为_______________________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为____________________________。
17．(13分)“取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。
【查阅资料】着火点：白磷40 ℃，红磷240 ℃。
探究一 探究物质燃烧的条件
如图1，烧杯中装有60 ℃热水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
(第17题)
(1)写出图1试管a中发生反应的化学方程式：__________________________，该反应属于______(填基本反应类型)反应。
(2)通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是________________________。
(3)在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N发生反应的化学方程式：____________________________________。
探究二 氧气的量对物质燃烧程度的影响
取5 g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60 ℃水中， 5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。
(4)B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
18．(6分)载人航天飞船内常用含氢氧化锂的过滤网吸收航天员呼出的CO2，以净化空气，其反应为2LiOH＋CO2=== Li2CO3＋H2O。若每位航天员平均每天呼出的CO2为550 L，则每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量是多少？ (该条件下CO2密度为2．0 g·L－1)
答案
一、1.D 2.C 3.A 4.A 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.D
二、11.(1)金属；50.94；11 (2)原子的最外层电子数相同
(3)＋5；Li2CO3 (4)Na＋；失
12．(1)有刺激性气味(合理即可)
(2)2ClO2eq \(=====,\s\up7(50 ℃))Cl2＋2O2 (3)BC
13．(1)过滤；引流
(2)吸附水中的色素和异味；物理 (3)蒸馏水
(4)①氢原子和氧原子 ②8；2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑
14．(1)化学能转化为内能 (2) (3)＋3
(4)CH4＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH2O＋H2O (5)6
15．(1)4Al＋3O2===2Al2O3
(2)①使木炭充分反应，放出热量
②加铅后形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低 (3)①化学 ②隔绝氧气和水
三、16.(1)酒精灯；2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；
导管口有连续均匀的气泡冒出时
(2)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；
燃烧需要可燃物与氧气充分接触
(3)二氧化碳密度比空气密度大；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；澄清石灰水变浑浊
17.(1)4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5；化合
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑ (4)放热
(5)氧气浓度越大，燃烧越剧烈
四、18.解：每位航天员平均每天呼出的CO2为550 L，该条件下CO2密度为2.0 g·L－1，所以其质量为2.0 g·L－1×550 L＝1 100 g。
设每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量为x。
2LiOH＋CO2===Li2CO3＋H2O
48 44
x 1 100 g
eq \f(48,44)＝eq \f(x,1 100 g) x＝1 200 g
答：每天吸收一位航天员呼出的CO2需LiOH的质量为1 200 g。题序
1
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3
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9
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答案
选项
事实
解释
A
金刚石、石墨物理性质差异很大
构成它们的原子不同
B
O2和O3组成元素相同但化学性质不同
构成它们的分子不同
C
给篮球充气
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D
过氧化氢分解后液体质量变小
反应后原子的种类减少
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