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浙江省91高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省91高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析docx、浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质是
A. NH3·H2OB. NaHSO3C. SO3D. CH3COOH
2. 下列说法中不正确的是
A. 碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D. 加入催化剂不影响化学平衡的移动
3. 下列有关实验说法不正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
B. 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次
C. 乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应，生成SO3分子数为NA
B. 0.1ml甲基(-CH3)中所含的电子数目为NA
C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01NA
5. NO2和N2O4存在平衡； 。下列分析正确的是
A. 若，则反应到达平衡状态
B. 断裂2ml中的共价键所需能量小于断裂1ml中的共价键所需能量
C. 恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅
6. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是
A. Na2O常用作呼吸面具的供氧剂B. 实验室常用铝制容器盛装稀硫酸
C. SiO2导光能力强，可用作光导纤维D. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3制成
7. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化
C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2并加热
D. 通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
8. 已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是
A. 与增大SO2的浓度相比，增大O2的浓度更能显著地加快反应速率
B. 实际工业生产中采用高压的反应条件，使SO2转化为SO3
C. 总反应在高温条件下自发
D. 温度越高，总反应速率一定越快
9. 下列说法中正确的是
A. 向新制氯水中加水稀释，减小
B. 锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率
C. 在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D. 工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
10. 化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 与反应生成的热化学方程式为：
B. 反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
C. 液氨气化过程吸收ckJ的热量
D. 恒容密闭容器中充入1ml与3ml，充分反应，放出热量
11. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是
A. 0.1ml/L的HF溶液pH>1
B. HF溶液能腐蚀玻璃
C. HF溶液中同时存在HF与F-
D. 同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸
12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
B. 使用Ⅱ时，反应的ΔH更大
C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
13. 某研究小组以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。
下列说法正确的是
A. 操作①得到的固体中有C和H2SiO3
B. 试剂B可以选用Cl2、H2O2或者HNO3
C. 操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳
D. 由D转化成E的过程中可能产生少量Fe2+
14. 向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应。CH4的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.
B. 点a、b、c对应的平衡常数：
C. 在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行
D. b、c两点的正反应速率
15. 25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是
A. 将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7
B. 向水中加入少量KHSO4固体，增大，不变
C. 向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17. 室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
（1）若溶液①②③④⑤浓度均为0.01ml/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)
（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。
（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，<或=”)。
（4）常温下，pH=3的②溶液中水电离出的___________ml/L。
A. B. C. D.
18. 肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。
（1）写出N元素在元素周期表中的位置___________。
（2）写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。
（3）N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，
已知第一步：
①写出第二步反应的离子方程式___________。
②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。
（4）N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池负极反应式为___________。
19. 苯乙烯()是一类重要的化工原料，可通过乙苯()脱氢的方法制备。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算乙苯脱氢反应④的ΔH4=___________kJ⋅ml-1
（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
A 降温B. 及时分离出氢气C. 恒压充入水蒸气D. 加压
（3）在某温度下，向体积为V的恒容反应器中充入aml气态乙苯，发生反应④，达到平衡时乙苯的转化率为x，请计算反应④的平衡常数K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。
（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：
下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键
B. 催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯的转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附
C. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构
D. 使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率
（5）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，产物苯乙烯()、苯()和甲苯()的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。
其中曲线b代表的产物是___________，理由是___________。
20. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备晶体。(已知：)
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
①装置图中装置X的作用是___________，水的作用是___________。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1HCl、1.0ml·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。
①选择滴定的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
②CuSO4·5H2O样品的纯度为___________。
③有关滴定说法正确的是___________。
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小
21. 化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）写出A→B的反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物C的分子式是C11H14O2
B. 化合物B和D均能与NaOH溶液反应
C. D→E的反应类型为加成反应
D. 化合物E中所有原子共平面
（4）D结构简式是___________。
（5）已知，请设计由乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：)。_________选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水
加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
产物中有单质铁
C
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡 向正向移动
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析；
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于强电解质是
A. NH3·H2OB. NaHSO3C. SO3D. CH3COOH
2. 下列说法中不正确的是
A. 碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C. 活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D. 加入催化剂不影响化学平衡的移动
3. 下列有关实验说法不正确的是
A. 用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
B. 在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次
C. 乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D. 中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO2和11.2LO2充分反应，生成SO3分子数为NA
B. 0.1ml甲基(-CH3)中所含的电子数目为NA
C. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2充分反应，转移电子数为0.2NA
D. 1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01NA
5. NO2和N2O4存在平衡； 。下列分析正确的是
A. 若，则反应到达平衡状态
B. 断裂2ml中的共价键所需能量小于断裂1ml中的共价键所需能量
C. 恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅
6. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是
A. Na2O常用作呼吸面具的供氧剂B. 实验室常用铝制容器盛装稀硫酸
C. SiO2导光能力强，可用作光导纤维D. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3制成
7. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B. 石油的裂化和裂解都是化学变化
C. 判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的Cu(OH)2并加热
D. 通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
8. 已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是
A. 与增大SO2的浓度相比，增大O2的浓度更能显著地加快反应速率
B. 实际工业生产中采用高压的反应条件，使SO2转化为SO3
C. 总反应在高温条件下自发
D. 温度越高，总反应速率一定越快
9. 下列说法中正确的是
A. 向新制氯水中加水稀释，减小
B. 锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量CuSO4溶液可以加快反应速率
C. 在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D. 工业制备硫酸时，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率
10. 化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 与反应生成的热化学方程式为：
B. 反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
C. 液氨气化过程吸收ckJ的热量
D. 恒容密闭容器中充入1ml与3ml，充分反应，放出热量
11. 常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是
A. 0.1ml/L的HF溶液pH>1
B. HF溶液能腐蚀玻璃
C. HF溶液中同时存在HF与F-
D. 同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸
12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是
A. 使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
B. 使用Ⅱ时，反应的ΔH更大
C. 使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
13. 某研究小组以废铁屑(含有少量C和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。
下列说法正确的是
A. 操作①得到的固体中有C和H2SiO3
B. 试剂B可以选用Cl2、H2O2或者HNO3
C. 操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳
D. 由D转化成E的过程中可能产生少量Fe2+
14. 向一恒容密闭容器中加入1mlCH4和一定量的H2O，发生反应。CH4的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.
B. 点a、b、c对应的平衡常数：
C. 在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行
D. b、c两点的正反应速率
15. 25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是
A. 将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7
B. 向水中加入少量KHSO4固体，增大，不变
C. 向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低
D. 向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本题共5小题，共52分)
17. 室温下有5种稀溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
（1）若溶液①②③④⑤浓度均为0.01ml/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)
（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。
（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，<或=”)。
（4）常温下，pH=3的②溶液中水电离出的___________ml/L。
A. B. C. D.
18. 肼(N2H4)是重要的化工原料，能与水、乙醇等混溶；它是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，室温下电离常数；在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。
（1）写出N元素在元素周期表中的位置___________。
（2）写出N2H4与过量硫酸反应形成的酸式盐的化学式___________。
（3）N2H4可通过NH3和NaClO反应制得，总反应主要分为两步，
已知第一步：
①写出第二步反应的离子方程式___________。
②请设计实验，检验总反应中产物的主要阴离子(假设反应物完全反应)___________。
（4）N2H4是一种高能燃料，可用于燃料电池，原理如图，电池负极反应式为___________。
19. 苯乙烯()是一类重要的化工原料，可通过乙苯()脱氢的方法制备。
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算乙苯脱氢反应④的ΔH4=___________kJ⋅ml-1
（2）欲提高乙苯的平衡转化率，可采取的措施是___________(填序号)。
A 降温B. 及时分离出氢气C. 恒压充入水蒸气D. 加压
（3）在某温度下，向体积为V的恒容反应器中充入aml气态乙苯，发生反应④，达到平衡时乙苯的转化率为x，请计算反应④的平衡常数K=___________，(用含“a、x、V”的式子表示)。
（4）某些工艺中在特定催化剂条件下，乙苯脱氢反应中加入CO2，有利于提高乙苯的平衡转化率，其反应历程如图：
下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键
B. 催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯的转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附
C. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构
D. 使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率
（5）在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气，Fe2O3作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤
⑥
以上反应体系中，产物苯乙烯()、苯()和甲苯()的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示。
其中曲线b代表的产物是___________，理由是___________。
20. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2))或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2及少量Fe2O3)为原料均能制备晶体。(已知：)
（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈烧瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。
①装置图中装置X的作用是___________，水的作用是___________。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，___________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体。实验中可选用的试剂：1.0ml·L-1H2SO4、1.0ml·L-1HCl、1.0ml·L-1NaOH。(已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。)
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，加入指示剂，用0.1000ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：；。
①选择滴定的指示剂为___________，滴定终点的现象为___________。
②CuSO4·5H2O样品的纯度为___________。
③有关滴定说法正确的是___________。
A．滴定管的正确操作顺序为：检漏、蒸馏水洗、标准液润洗、装液至“0”刻度线以上、排气泡、记录初始读数
B．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
C．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量结果偏小
21. 化合物E是一种药物中间体，合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为___________。
（2）写出A→B的反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物C的分子式是C11H14O2
B. 化合物B和D均能与NaOH溶液反应
C. D→E的反应类型为加成反应
D. 化合物E中所有原子共平面
（4）D结构简式是___________。
（5）已知，请设计由乙烯为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选，流程图示例如图：)。_________选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/LK2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水
加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
产物中有单质铁
C
向盛有5mL0.005ml/LFeCl3溶液试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/LCuCl2溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡 向正向移动
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