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浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题Word版含解析docx、浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不能导电的是
A. 无水乙醇B. 熔融NaClC. 铁D. 稀NaOH溶液
2. 工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是
A. NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3
B. NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH₃可获得更多的NaHCO3
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀
3. 下列化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 2p2电子云：
C. 中子数为7的碳原子：
D. 2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物
4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、Al3+、、B. K+、Fe3+、、SCN-
C. 、K+、Cl-、H+D. Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻
5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。
下列说法正确的是
A. 水溶性②>④
B. 试剂A可以是酸性KMnO4溶液
C. ③→④是还原过程
D. 每“切割”1ml碳碳双键转移2ml电子
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 1mlC3H6中含有π键数目为NA
B. 1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.1NA
C. 向1L0.1ml/LNH4Cl溶液中通入氨气，溶液呈中性时NH 的数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
7. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法不正确的是
A. 可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
B. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀
C. 淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
9. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别用下列仪器检测，结果相同的是
A. 元素分析仪B. 质谱仪
C. 核磁共振仪D. X射线衍射仪
10. 下列关于实验的说法正确的是
A. 图①表示向容量瓶中转移溶液的操作
B. 图②装置可用于定量测定化学反应速率
C. 图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D. 图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)
11. 某有机物的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X可以是1-溴丙烷B. Y中的所有原子可能共平面
C. 试剂a可以是NaOH水溶液D. Z的链节为
12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是
A. X与Y能形成直线型分子B. 第一电离能：M>Z
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>MD. 沸点：X2M>X2Z
13. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是
①C6H6+Br2→C6H6Br++Br-慢反应
②C6H6Br+→C6H5Br+H+快反应
A. 已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应
B. 苯的溴化反应速率主要由反应②决定
C. FeBr3的催化机理：反应过程中产生了[Br+][]，有利于反应①进行
D. 苯与ICl反应可能得到氯苯
14. 利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是
A. 若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁腐蚀
B. 若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
15. 已知：25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，下列说法不正确的是
A. 0.1ml/LH2S溶液的pH约为4
B. 向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变
C. 0.1ml/LNa2S溶液中：c(Na+)> c(S2-)>c(HS-) >c(H2S)
D. 1L1ml/L盐酸最多可以溶解0.5mlZnS
16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1是一种量子点的结构，图2是CdSe的一种晶胞图。
请回答：
（1）基态34Se原子价层电子排布式为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 电负性：CC. 图1中碳原子均为sp²杂化D. 图1中Ru²⁺的配位数为6
（3）量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于__________变化(填“物理”或“化学”)。
（4）Se和S位于同主族，S8为八元环状结构，S-S-S的键角最接近__________(填“105°”或“120°”)，理由是__________。
（5）CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有__________个，每个晶胞中含有__________个Se原子。
18. 如图为制硝酸的流程图。
请回答：
（1）工业生产中，物质A应选择_________(填“空气”或“氧气”)。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 氨分离器得到的气体可循环使用
B. 热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热A
C. 从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NO
D. 吸收塔中通入A可提高硝酸的产率
（3）以NO2为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式_________。
（4）写出足量氨气与光气(COCl2)反应生成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式_________。
（5）向CuSO4溶液中依次加入氨水和乙醇可得[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体，设计实验证明该晶体中含有N元素(已知CuS不溶于氨水)_________。
19. (一)杭州亚运会主火炬燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。
（1）已知：
“零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=_________kJ/ml。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
（2）某温度下，向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2mlCO2与4mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时CO2的转化率为50%，不考虑副反应，该反应的平衡常数K=__________。
(二)在恒压5MPa、投料比n(CO2)：n(H2)=1：3时发生反应I和Ⅱ。
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.3kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ/ml
某研究小组探究两组催化剂(CZA-1与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影响，实验结果如图1和2所示。(CH3OH选择性=，CH3OH产率=)
（3）下列说法正确是_________。
A. 降低温度能提高CH3OH的平衡产率
B. 增大压强能提高CO2的平衡转化率
C. CZA-1的催化效率高于CZA-2
D. 增大n(CO2)：n(H2)的投料比一定能提高CO2的转化率
（4）使用CZA-2催化剂，温度高于240℃时，CO2转化率升高但甲醇选择性下降的原因是_________。
（5）在图3中画出使用CZA-1催化剂时，CH3OH产率随温度变化的趋势_________。
20. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/ml，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：
已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下：
请回答：
（1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。
（2）下列说法正确的是________。
A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污
B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3ml/L稀硫酸
C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出
D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品
（3）可用0.01000ml/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。
③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)
①用少量待测液润洗锥形瓶。
②重复实验2次。
③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。
④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。
⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。
⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。
⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出
⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。
⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。
（4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。
某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000ml/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。
①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。
②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。
21. 某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。
已知：
请回答：
（1）化合物C中的官能团名称为酚羟基和________。
（2）写出A→B的化学方程式________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A. 试剂X可以是CH3COOCH3
B. D→E的反应过程包含加成、消去反应
C. E的分子式为C10H10O2
D. G→胭木二酮的反应中SeO2是还原剂
（4）化合物F的结构简式为________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体________。
①苯环上只有两个取代基、且处于对位
②能发生银镜反应
（6）设计以和乙酸乙酯为原料，合成的路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)
物质
结构和组成变化
性能变化
A
纯铝
掺杂Cu、Mg、Si等元素
硬度变大
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
耐磨性增强
C
纤维素
一定条件和硝酸发生酯化反应
可燃性增强
D
冠醚
由变为
识别的阳离子半径变大
实验方案
现象
结论
A
向0.1ml/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化
溶液温度下降
(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0
B
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
Ksp(AgI)C
向1mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液
上层清液变红色
Fe3+与I-反应存限度
D
向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水
溶液由红色变无色
氯水中存在酸性物质
H2(g)
CH3OH(1)
燃烧热H(kJ•ml-1)
-285.8
-726.5
温度/℃
FeSO4
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质不能导电的是
A. 无水乙醇B. 熔融NaClC. 铁D. 稀NaOH溶液
2. 工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是
A. NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3
B. NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱
C. 向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH₃可获得更多的NaHCO3
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀
3. 下列化学用语表示正确的是
A. H2O2的电子式：
B. 2p2电子云：
C. 中子数为7的碳原子：
D. 2-甲基丙烷与正丁烷属于同系物
4. 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A. Na+、Al3+、、B. K+、Fe3+、、SCN-
C. 、K+、Cl-、H+D. Na⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻
5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。
下列说法正确的是
A. 水溶性②>④
B. 试剂A可以是酸性KMnO4溶液
C. ③→④是还原过程
D. 每“切割”1ml碳碳双键转移2ml电子
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 1mlC3H6中含有π键数目为NA
B. 1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.1NA
C. 向1L0.1ml/LNH4Cl溶液中通入氨气，溶液呈中性时NH 的数目为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
7. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列说法不正确的是
A. 可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸
B. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀
C. 淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
9. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别用下列仪器检测，结果相同的是
A. 元素分析仪B. 质谱仪
C. 核磁共振仪D. X射线衍射仪
10. 下列关于实验的说法正确的是
A. 图①表示向容量瓶中转移溶液的操作
B. 图②装置可用于定量测定化学反应速率
C. 图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D. 图④装置可用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77℃)
11. 某有机物的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X可以是1-溴丙烷B. Y中的所有原子可能共平面
C. 试剂a可以是NaOH水溶液D. Z的链节为
12. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是
A. X与Y能形成直线型分子B. 第一电离能：M>Z
C. 氧化物对应的水化物的酸性：W>MD. 沸点：X2M>X2Z
13. 苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是
①C6H6+Br2→C6H6Br++Br-慢反应
②C6H6Br+→C6H5Br+H+快反应
A. 已知反应①△H>0，故苯的溴化反应是吸热反应
B. 苯的溴化反应速率主要由反应②决定
C. FeBr3的催化机理：反应过程中产生了[Br+][]，有利于反应①进行
D. 苯与ICl反应可能得到氯苯
14. 利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是
A. 若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁腐蚀
B. 若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁是否发生腐蚀
D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
15. 已知：25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，下列说法不正确的是
A. 0.1ml/LH2S溶液的pH约为4
B. 向pH=5的H2S溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变
C. 0.1ml/LNa2S溶液中：c(Na+)> c(S2-)>c(HS-) >c(H2S)
D. 1L1ml/L盐酸最多可以溶解0.5mlZnS
16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点(尺寸为2~20nm)的科学家。图1是一种量子点的结构，图2是CdSe的一种晶胞图。
请回答：
（1）基态34Se原子价层电子排布式为__________。
（2）下列说法不正确的是__________。
A. 电负性：C
（3）量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于__________变化(填“物理”或“化学”)。
（4）Se和S位于同主族，S8为八元环状结构，S-S-S的键角最接近__________(填“105°”或“120°”)，理由是__________。
（5）CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有__________个，每个晶胞中含有__________个Se原子。
18. 如图为制硝酸的流程图。
请回答：
（1）工业生产中，物质A应选择_________(填“空气”或“氧气”)。
（2）下列说法正确的是_________。
A. 氨分离器得到的气体可循环使用
B. 热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热A
C. 从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NO
D. 吸收塔中通入A可提高硝酸的产率
（3）以NO2为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式_________。
（4）写出足量氨气与光气(COCl2)反应生成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式_________。
（5）向CuSO4溶液中依次加入氨水和乙醇可得[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体，设计实验证明该晶体中含有N元素(已知CuS不溶于氨水)_________。
19. (一)杭州亚运会主火炬燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。
（1）已知：
“零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=_________kJ/ml。
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
（2）某温度下，向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2mlCO2与4mlH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，平衡时CO2的转化率为50%，不考虑副反应，该反应的平衡常数K=__________。
(二)在恒压5MPa、投料比n(CO2)：n(H2)=1：3时发生反应I和Ⅱ。
I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.3kJ/ml
Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.2kJ/ml
某研究小组探究两组催化剂(CZA-1与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影响，实验结果如图1和2所示。(CH3OH选择性=，CH3OH产率=)
（3）下列说法正确是_________。
A. 降低温度能提高CH3OH的平衡产率
B. 增大压强能提高CO2的平衡转化率
C. CZA-1的催化效率高于CZA-2
D. 增大n(CO2)：n(H2)的投料比一定能提高CO2的转化率
（4）使用CZA-2催化剂，温度高于240℃时，CO2转化率升高但甲醇选择性下降的原因是_________。
（5）在图3中画出使用CZA-1催化剂时，CH3OH产率随温度变化的趋势_________。
20. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/ml，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：
已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下：
请回答：
（1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。
（2）下列说法正确的是________。
A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污
B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3ml/L稀硫酸
C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出
D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品
（3）可用0.01000ml/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。
③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)
①用少量待测液润洗锥形瓶。
②重复实验2次。
③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。
④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。
⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。
⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。
⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出
⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。
⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。
（4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。
某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000ml/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。
①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。
②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。
21. 某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。
已知：
请回答：
（1）化合物C中的官能团名称为酚羟基和________。
（2）写出A→B的化学方程式________________。
（3）下列说法不正确的是________。
A. 试剂X可以是CH3COOCH3
B. D→E的反应过程包含加成、消去反应
C. E的分子式为C10H10O2
D. G→胭木二酮的反应中SeO2是还原剂
（4）化合物F的结构简式为________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体________。
①苯环上只有两个取代基、且处于对位
②能发生银镜反应
（6）设计以和乙酸乙酯为原料，合成的路线________。(用流程图表示，无机试剂任选)
物质
结构和组成变化
性能变化
A
纯铝
掺杂Cu、Mg、Si等元素
硬度变大
B
晶体硅
用碳原子取代部分硅原子
耐磨性增强
C
纤维素
一定条件和硝酸发生酯化反应
可燃性增强
D
冠醚
由变为
识别的阳离子半径变大
实验方案
现象
结论
A
向0.1ml/L稀盐酸中加入少量NaHCO3固体，测量溶液温度变化
溶液温度下降
(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0
B
向2mL0.1ml/LAgNO3溶液中先滴加4滴0.1ml/LKCl溶液，再滴加4滴0.1ml/LKI溶液
先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
Ksp(AgI)
向1mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入5mL0.1ml/LKI溶液，充分反应后再加入2mLCCl4，振荡后静置，取上层清液滴加KSCN溶液
上层清液变红色
Fe3+与I-反应存限度
D
向含有酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水
溶液由红色变无色
氯水中存在酸性物质
H2(g)
CH3OH(1)
燃烧热H(kJ•ml-1)
-285.8
-726.5
温度/℃
FeSO4
(NH4)2SO4
(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
10
20.0
73.0
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78.0
28.1
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