鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性第1课时导学案及答案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第1节 铁的多样性第1课时导学案及答案，共4页。学案主要包含了学习目标，重点、难点，自 学 自 测，自 研 自 悟，自 练 自 提等内容，欢迎下载使用。
1．通过氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验，使学生掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
2.掌握Fe3＋和Fe2＋的检验方法
【重点、难点】亚铁盐、铁盐的性质及检验
【自 学 自 测】
一、铁及铁元素的存在
（1）铁元素在地壳中的质量分数处于第 位，仅次于______、______、和 _______。
（2）铁元素在自然界中的存在
①游离态：___ ； ②化合态：（+2价）有 ；（+3价）有
【自测】1．判断正误
(1)铁元素在自然界中只有化合态，无游离态形式存在( )
(2)铁元素在自然界中主要存在于矿石中，以氧化物的形式，没有盐的形式( )
(3)生活中使用铁锅可以有效补铁( )
(4)杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有铁盐的门( )
(5)FeSO4·7H2O俗称绿矾，其水溶液呈浅绿色( )
【自 研 自 悟】
二、亚铁盐和铁盐
1．常见的亚铁盐和铁盐
亚铁盐：组成中含有 的盐，如 等， 其溶液呈 色。
铁盐： 组成中含有 的盐，如 等。 其溶液呈 色。
2．亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例)
阅读课本87页活动·探究，完成下列填空。
(1)预测性质 ①从物质类别角度预测：FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应分别生成 及 ，所以选取 进行实验。
②从化合价角度预测： Fe3＋：降低到 价或 价，具有
Fe2＋：升高到+3价，具有 ；降低到0价，具有
证明Fe3＋具有氧化性，需加入 ，可以选取 、 、 等还原剂进行实验。
证明Fe2＋具有氧化性，可以选取 等还原剂进行实验；证明其具有还原性，可以选取 、酸性KMnO4溶液等氧化剂进行实验。
(2)实验探究(以FeSO4、FeCl3为例)
①知识支持：Fe3＋和KSCN溶液反应，溶液 ，离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
②可供选择的试剂：FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1 ml·L－1 KSCN(硫氰酸钾)溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。
[实验1] 探究Fe3＋、Fe2＋盐类的性质
[实验2] 探究Fe3＋的氧化性
[实验3] 探究Fe2＋的氧化性和还原性
(3)实验总结
【思考1】 实验室配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？

【思考2】(1)向某溶液中滴加氯水后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
(2)用NaOH溶液能否检验某溶液中是否存在Fe3＋？
【小结】(1)Fe3＋的检验方法：
(2)Fe2＋的检验方法：
(3)同时含有Fe2＋、Fe3＋时，Fe2＋的检验方法：
(4)同时含有Fe2＋、Fe3＋时，Fe3＋的检验方法：
【变式】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是( )
A.反应后的溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B.反应后的溶液中一定不含Cu2+和Fe3+
C.反应后的溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.反应后的溶液中一定含Fe3+、Cu2+,可能含有Fe2+
【自 练 自 提】
1．FeCl3溶液常用于外伤止血。要除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，下列方法最好的是(已知硝酸具有强氧化性)( )
A．滴加过量HNO3溶液 B．通入足量Cl2
C．滴加酸性KMnO4溶液 D．加入Na2O2
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色 B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性 D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是( )
A．硝酸钠溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．氯化铁溶液
4．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是( )
A．铜是还原剂 B．Fe3＋具有氧化性
C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
5．已知HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋。某同学对某盐A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图：
下列推断不正确的是( )
A．A可能为FeCl2 B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定不含Fe2＋ D．溶液D中有Fe(SCN)3
6．为验证Fe3＋的性质，某兴趣小组设计了如右图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④
B．③
C．③④
D．①②③④⑤
7．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是( )
A．FeCl2溶液与过量Zn粉 B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉 D．铁锈与过量稀盐酸
8．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A．①② B．③② C．③① D．①②③
9～11题有一个或两个选项符合题目要求。
9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 ml·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，下列叙述不相符的是( )
A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为1∶6 D．反应后，铁粉仍有剩余
10．在含有Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有发生明显变化的是( )
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．Cl－
11．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是Cl2，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
自练自提答案： 1--5 BDDCC 6--8 BDC
9.CD 10.A 11.C
实验操作
实验现象
离子方程式
产生 沉淀

慢慢挤入NaOH溶液，
生成 沉淀

实验操作
实验现象
结论及有关离子方程式
加入KSCN溶液，溶液变为 色，再加入足量铁粉，振荡，溶液

加入KSCN溶液，溶液变为 色，再加入足量铜片，振荡，溶液

无色溶液变为 色
，
以上反应均说明Fe3＋具有

实验操作
实验现象
离子方程式
加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后，溶液呈 色
、

溶液由 色变为 色

以上反应均说明Fe2＋具有
溶液由 色变为 色
，说明Fe2＋具有氧化性