高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化第二课时学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化第二课时学案，共5页。学案主要包含了学习目标，自 学 自 测，实验目的，实验预测，实验用品，实验方案，自 研 自 悟，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

1.掌握SO2的重要物理、化学性质及实验现象。
2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系，设计实验实现不同价态含硫物质的相互转化。 【重难点】二氧化硫的化学性质
【自 学 自 测】
一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1.据硫元素的价类二维图预测不同价态硫元素的性质
【实验目的】探究-2、0、+4、+6四种价态硫元素之间的相互转化
【实验预测】
【实验用品】见课本第100页
【实验方案】：认真完成！
二．SO2的性质及用途
1.物理性质
2.化学性质
从硫元素价态预测:SO2中硫元素呈现+4价,既有 性也有 性。
（1）酸性氧化物的通性（与CO2性质相似）
SO2+H2O⇌ SO2+NaOH=== （SO2少量）
SO2+NaOH=== （SO2过量）
（2）氧化性：SO2→S
例如:SO2与H2S反应的化学方程式：
（3）还原性：SO2→SO42-能被Cl2、Br2、I2、O2、Fe3+、KMnO4、HNO3等氧化剂氧化
例如:SO2与Cl2反应的化学方程式：
SO2与O2反应的化学方程式：
SO2与Fe3+反应的离子方程式：
SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式：
【思考】①将SO2通入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。

（4）漂白性：
现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。
【总结】总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？
3.实验室制取
常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
4.用途 -----------制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)等。
【自测】正误判断:
(1)SO2既有氧化性,又有还原性( )
(2)SO2是一种无色、有刺激性气味、无毒的气体( )
(3)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了它的漂白性( )
(4)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化( )
(5)SO2和CO2性质相似，通入BaCl2溶液中，都会产生白色沉淀( )
【自 研 自 悟】
【探究点】SO2的性质
将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液__________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________
(4)试管④中能产生________(填化学式，下同)沉淀。
(5)试管⑤中能产生________沉淀。
【归纳总结】常见漂白剂漂白原理及比较
【自 练 自 提】
1.核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂
B．常温下，a与c反应可生成b
C．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h
2．硫黄在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它们依次是( )
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3 D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3
3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥过氧化氢
A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
4．某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70% H2SO4溶液滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是( )
A．a棉球会变白，微热后变红
B．b棉球变为白色，离子反应为SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变为白色
5~7题有一个或两个选项符合题目要求。
5．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 ⑦Na2SO3溶液
A．只有① B．①④⑤ C．④⑥⑦ D．①④⑦
6．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(已知：NOeq \\al(－,3)在酸性条件具有强氧化性)( )
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有氧化性
D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
7．某同学为探究SO2气体还原Fe3＋的反应，装置如图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
D．为验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
8．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化学式为____________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应④的化学方程式为___________________________________________________。
(4)反应⑥的化学方程式为____________________________________________________。
自练自提答案：
C 2.B 3. C 4.C 5.D 6.AC 7.C
点燃
(1) H2SO3 (2)S+O2=SO2 (3)SO3+H2O=H2SO4 (4)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
+6
SO3
H2SO4
NaHSO4
Na2SO4
BaSO4
+4
SO2
H2SO3
NaHSO3
Na2SO3
BaSO3
0
S
-2
H2S
NaHS
Na2S
氢化物
单质
氧化物
含氧酸
酸式盐
正盐
价态
性质
价态
性质
-2价的S
还原性
+4价的S
0价的S
+6价的S
转化关系
选择试剂
实验操作
实验现象
实验结论
S→SO2
硫磺、氧气
硫单质在氧气中燃烧
蓝紫色火焰、有刺激性的气味产生
点燃条件下，S被氧化为SO2
SO2→S
SO2→SO42-
H2SO4→SO2
颜色
状态
气味
密度
溶解性
毒性



比空气
溶于水

类型
原理
特点
举例
氧化型
漂白剂本身是强氧化剂，可将有色物质氧化，使有色物质失去原有的颜色
不可逆
HClO、Ca(ClO)2、新制氯水、O3、Na2O2、H2O2等
加合型
漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有色物质失去原有的颜色
可逆
SO2或H2SO3
吸附型
有些固体物质疏松多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可重复使用
活性炭