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2025届广东省部分学校高三上学期一调考试化学试题 （原卷版）
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这是一份2025届广东省部分学校高三上学期一调考试化学试题 （原卷版），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 下列反应方程式书写正确的是， 下列各组物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C. 嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能到热能的转化
D. “梦天实验舱”原子钟：利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成
2. 下列成语涉及金属材料是
A 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴
3. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C. 操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7 m
D. 适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为
B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为
C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为
D. 标准状况下，含有氟原子的数目为
阅读下列材料，完成以下两个小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。
5. 下列反应方程式书写正确的是
A. 净水：
B. 用溶液与氨水制备
C. 在空气中培烧：
D. 氧化制得电极材料：
6. 下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 中具有正四面体形结构，具有强氧化性
B. 中含有离子，具有铁磁性
C. 具有还原性，可用于电极材料的制备
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列分析错误的是
A. 分析反应实质：分子再分成原子，原子重新组合成新分子
B. 分析反应类型：该反应属于置换反应
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为
8. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释
C. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9. 下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 全部正确B. ①②⑤⑦C. ②③⑥⑧D. ①⑥
10. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在
B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C. 图中的微粒a是水合氯离子
D. 固体熔化过程也可表示为
11. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列关于离子(或物质)的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有
B. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有
C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中的溶质一定是钠盐
D. 在溶液中滴加盐酸酸化，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
13. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将由、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为、、
D. 混合物中和的物质的量相等
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 现有下列物质：
①酒精、②、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的是_______；其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式：_______。
（2）做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______(填物质的溶液名称)。
（3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化的关系曲线如图所示，段发生反应的离子方程式为_______；则通入前，混合的与的物质的量之比为_______。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量变化的关系曲线如图所示，下列过程分别与甲、乙、丙曲线变化趋势相符的是_______(填选项字母)。
A．向氨水中通入气体至过量
B．向饱和石灰水中不断通入
C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
16. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填选项字母)。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有_______性；下列不能使发生这种转化的物质是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
（4）判断其中是否存在的方法与现象为_______；检验其中的时可选择的试剂为_______。
（5）取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中的浓度为_______，氧化率为_______(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
（6）设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为_______个(用表示)。
17. I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_______。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
（2）第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有，可能有
D. 一定有，可能有
Ⅲ．某无色溶液中可能含有等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
（4）加入足量，发生反应的离子方程式有_______。
（5）原溶液中不能确定是否存在的离子有_______。
18. 回答下列问题。
（1）已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。
（2）在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。
（3）与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。
（6）我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示：
已知：。
①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。
②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
溶液
B
盐酸溶液
C
通入少量
D
通入
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C. 嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能到热能的转化
D. “梦天实验舱”原子钟：利用电子跃迁计时的过程中会有新物质生成
2. 下列成语涉及金属材料是
A 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴
3. 制作豆腐过程一般有如图操作，其中操作⑤中往往用卤水或石膏作凝固剂，下列说法不正确的是
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③可使用半透膜进行固液分离，将所得液体进行操作④
C. 操作③所得分散系的分散质直径为10-9至10-7 m
D. 适宜温度下，操作⑤可用MgCl2作凝固剂使蛋白质聚沉
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为
B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为
C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为
D. 标准状况下，含有氟原子的数目为
阅读下列材料，完成以下两个小题。
铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。已知：高铁酸钾是一种环境友好型水处理剂，可用于杀菌消毒、净水；和可在碱性条件下反应生成再与反应可制备；纳米晶胞中含有和，是重要的储氢材料，储氢过程为；草酸钴可在空气中焙烧制备催化剂，同时生成没有还原性的气体；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，在碱性溶液中用氧化可制得电极材料。
5. 下列反应方程式书写正确的是
A. 净水：
B. 用溶液与氨水制备
C. 在空气中培烧：
D. 氧化制得电极材料：
6. 下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 中具有正四面体形结构，具有强氧化性
B. 中含有离子，具有铁磁性
C. 具有还原性，可用于电极材料的制备
D. 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜
7. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列分析错误的是
A. 分析反应实质：分子再分成原子，原子重新组合成新分子
B. 分析反应类型：该反应属于置换反应
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为
8. 某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作如图所示。下列说法正确的是
A. 用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体
B. 若将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，为了安全可将浓硫酸直接倒入容量瓶，加水稀释
C. 进行操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则配得的溶液浓度偏低
D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
9. 下列各组物质的分类正确的是
①氯水、氨水、碱石灰、福尔马林、淀粉均属于混合物
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物
④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤强电解质溶液导电能力一定强
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑧能电离出的纯净物属于酸
A. 全部正确B. ①②⑤⑦C. ②③⑥⑧D. ①⑥
10. 如图所示为固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是
A. 固体中含有的和在水中以水合离子的形式存在
B. 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使溶液电离
C. 图中的微粒a是水合氯离子
D. 固体熔化过程也可表示为
11. 下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列关于离子(或物质)的检验及结论正确的是
A. 向某溶液中加入溶液后加热，放在试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有
B. 向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中含有
C. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中的溶质一定是钠盐
D. 在溶液中滴加盐酸酸化，再滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有
13. 下列各组物质中，能一步实现如图所示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将由、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是
A. AB段发生反应的离子方程式为：
B. D点表示的溶液呈酸性
C. C点表示的沉淀的化学式为、、
D. 混合物中和的物质的量相等
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 现有下列物质：
①酒精、②、③、④溶液、⑤金刚石、⑥碳酸钠、⑦蔗糖、⑧冰醋酸、⑨氨气、⑩氯化钠。
回答下列问题：
（1）属于非电解质的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的是_______；其中一种电解质的水溶液呈碱性，写出其电离方程式：_______。
（2）做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是_______(填物质的溶液名称)。
（3）将一定量的⑥添加到④中，待反应完全后向溶液中通入，沉淀的质量随通入体积变化的关系曲线如图所示，段发生反应的离子方程式为_______；则通入前，混合的与的物质的量之比为_______。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量变化的关系曲线如图所示，下列过程分别与甲、乙、丙曲线变化趋势相符的是_______(填选项字母)。
A．向氨水中通入气体至过量
B．向饱和石灰水中不断通入
C．向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
16. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）以下为常见的含铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______(填选项字母)。
A． B． C．
（2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是会把人体内的转化为而使其失去与结合的能力，这说明具有_______性；下列不能使发生这种转化的物质是_______(填选项字母)。
A． B． C． D．浓硫酸
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
Ⅱ．实验小组发现新配制的溶液在放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液a，故进行如下探究。
（4）判断其中是否存在的方法与现象为_______；检验其中的时可选择的试剂为_______。
（5）取浊液a，加入足量稀硫酸，再加溶液恰好可以完全反应，则浊液a中的浓度为_______，氧化率为_______(氧化率=被氧化的物质的量占总的物质的量的百分数)。
（6）设为阿伏加德罗常数的值。在反应中，每有参加反应，理论上转移电子的数目为_______个(用表示)。
17. I．某无色透明溶液中只可能含有下列离子中的一种或几种：、。现进行如下实验(不考虑离子的水解)：
①取少量溶液，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；
②另取少量溶液，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；
③另取少量溶液，用足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______；实验②中产生气体的离子方程式为_______。
Ⅱ．现有一混合物的水溶液，初步确定其中只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的物质的量浓度相等。
现取三份该溶液各，进行如下实验：
①第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生；
②第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成；
③第三份溶液中，加入足量溶液后得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解。
（2）第三份溶液中沉淀溶解的离子方程式为_______。
（3）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A. 一定有，一定没有
B. 一定有，一定没有，可能有
C. 一定没有，可能有
D. 一定有，可能有
Ⅲ．某无色溶液中可能含有等离子，设计如图所示的实验确定其组成：
（4）加入足量，发生反应的离子方程式有_______。
（5）原溶液中不能确定是否存在的离子有_______。
18. 回答下列问题。
（1）已知具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下和反应的化学方程式：_______。
（2）在组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电子转移的方向和数目：_______。
（3）与和的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂的方法，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）可用于实验室制，若不加催化剂，时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯，向该污水中加入(还原产物为)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_______。
（6）我国稀土资源丰富，氟化镨常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿(主要成分，难溶于水)制备氟化镨的工艺流程如图所示：
已知：。
①步骤I为“溶浸除硫”，反应后镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为_______。
②写出步骤Ⅲ“转化”过程的化学方程式：_______。选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
溶液
B
盐酸溶液
C
通入少量
D
通入
选项
X
Y
Z
W
A
S
B
C
D
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