人教版 (新课标)选修5 有机化学基础第二节 醛优质ppt课件

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1、能说出乙醛的物理性质和主要用途。2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质（学习重点）。初步掌握乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写（学习难点）。
【评价任务一】 写出乙醇在铜催化下加热反应的方程式？
╳ ╳
写成－COH　或－CH＝O
结构简式：CH3CHO或
⒈、乙醛的分子组成和结构
H O ▏ ‖H－C－C－H ▏ H
【学习任务一】认识乙醛的组成和结构
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
【评价任务二】 乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？
用水，不分层的是乙醛，分层且水在下层的是苯，剩下的是CCl4。
【学习任务二】了解乙醛的物理性质
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
断键形式：C=O的双键中的一个键打开
问题与讨论： 通过乙醇的催化氧化可以得到乙醛，那么乙醛能否被还原为乙醇呢？
O CH3 C H
CH3 CH2 OH
【学习任务三】掌握乙醛的化学性质
CH3CHO+ H2 CH3CH2OH
有机物得氢或去氧, 发生还原反应有机物得氧或去氢, 发生氧化反应
注意：与C＝C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应
反应类型:加成反应、还原反应。
（醛基的C－H中加O成羧基）
燃烧 ：2C2H4O+5O2 4CO2+4H2O
2CH3CHO＋O2 　　　　　2CH3COOH
课本P57“实验3－5”
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
氢氧化二氨合银－银氨溶液
现象：先生成白色沉淀，后沉淀恰好溶解。
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
现象：试管内壁附着一层光亮如镜的金属银
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
思考：1ml乙醛最多可以与多少Ag(NH3)2OH反应？生成多少Ag？
（1）试管内壁必须洁净；（2）须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量.（防止生成易爆物质）；（3）必须水浴加热，且不可振荡和摇动试管；（4）必须在强碱性溶液中进行（5）实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再用水洗
巧记方程式：一水，二银，三氨，某酸铵
课本P57“实验3－6”
CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【注意】试剂滴加顺序：
向NaOH溶液中加入几滴CuSO4。
与新制Cu(OH)2反应
红色沉淀(Cu2O)
思考：1ml乙醛最多可以与多少Cu(OH)2反应？生成多少Cu2O？
银镜反应和Cu(OH)2反应的共同点？
1、均可用于鉴定－CHO的存在。2、均在碱性环境中进行。3、－CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。
问题与交流：乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
使酸性高锰酸钾褪色 、
1、做乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化的实验时，下列各步操作中：①加入0.5 mL 乙醛溶液；②加入10%的氢氧化钠溶液2 mL；③加入2%的CuSO4溶液4～6滴；④加热试管。正确的顺序是 。2、实验室配制少量银氨溶液的方法是：先向试管中加入 ，然后 。其反应的离子方程式为 、 。 3、乙醛 （填“能”或“不能”）使高锰酸钾溶液或溴水褪色。洗涤做过银镜反应的试管，最好选用 试剂。