高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 化学计量在实验中的应用优秀ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了P13科学探究，P14科学探究，液体物质，气体物质，分子数目，分子大小，分子间距离，相等同温同压，气体体积，温度压强等内容，欢迎下载使用。
1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（ml），由n可以求出哪些物理量？
2、在实验室或在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？1ml气态物质占据的体积有多大？
在相同的温度和压强下，1mlO2和1mlH2的体积相同
V(H2):V(O2)＝n(H2):n(O2)
计算出在温度为0 ℃和压强为101K Pa(标准状况)1ml氢气和氧气的体积（保留小数点后1位）
【结论】在标准状况下，1ml任何气体所占的体积是相同的， 约为 L。
结论:1ml不同的固体、液体的体积是各不相同的
1、影响物质体积的因素
①微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离
固、液态物质的微观结构示意图
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
1ml不同固体或液体物质中含有粒子数目相同，粒子紧密排列，所以固体液体的体积主要决定于粒子的大小。
因此1ml不同固体或液体的体积是不相同的。
分子的直径为0.4nm
分子之间的平均距离为4nm
气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大的多。
0℃1 ml H2O( 18 mL)
在标准状况下，约为22.4L
气体粒子间的距离的影响因素：
温度、压强影响气体分子间距离
温度升高，气体分子间的距离增大，体积增大。
压强增大，气体分子间的距离减小，体积减小。
分子数目分子大小（忽略不计)分子间距
单位物质的量（1ml）的气体所占的体积，符号Vm,单位L/ml(L·ml-1)或m3/ml(m3·ml-1)
3. 标准状况（0℃、101kPa)下, Vm≈22.4L/ml
常温常压（25℃、101kPa） Vm≈24.5L/ml
（1）Vm的数值决定于气体所处的温度和压强
（2）Vm的使用对象是气体，包括混合气体
（3）非标准状况，Vm也有可能约为22.4 L·ml-1， 只要T、P条件适宜
涉及气体体积，指明外界条件（温度和压强）
【结论】在标准状况下，1ml任何气体所占的体积 L。
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
1、1 ml 不同的固态或液态的物质、体积不同2、在相同状态下，1 ml 气体的体积基本相同3、同样是1 ml 物质，气体和固体的体积相差很大。(1 ml H2O在液态时是18 mL，在100 ℃气态时约为3.06×104 mL ，相差约1700倍
2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？
3、为什么在标准状况下1ml任何气体所占的体积都相同呢？
1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？
标准状况（S.T.P）：温度（0℃、273K）。 压强（101KPa、1.01×105Pa)
条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1ml
标准状况下的气体摩尔体积示意图
常用单位有L/ml(L·ml-1)和m3/ml。
概念：单位物质的量气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积要点：
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/ml）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1ml水和1mlH2的体积都约是22.4L B.2gH2和44gCO2的体积相等 C.1ml某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 D.在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
【小试牛刀】在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 ；
【讨论】在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1ml不同的 气体体积是否相同？
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 ；
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 ；
在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 ；
【讨论】请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V＝m/ ρ 2、V＝n×Vm (V＝m/M×Vm V＝N/NA×Vm)
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
①同T同P下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
（d叫做气体1对气体2的相对密度）
②同T同V时，气体的压强与物质的量成正比
同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（　　　　 ）
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大
等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
小结：有关摩尔质量的计算方法的总结
4. 利用阿伏加德罗定律的推论进行计算（只适用于气体）
2. M=ρ×22.4L/ml （使用条件：标况下的气体，ρ的单位为g/L）
3. 利用阿伏加德罗常数和每个粒子的质量ma进行计算 M=NAma
1. 定义式：M＝m/n
1.在相同条件下，由等体积的H2、N2、CO2三种气体组成的混合气体中，CO2的质量为mg，则该混合气体的总质量为多少?
2.同温同压下，甲、乙两个密闭容器分别盛有甲烷和氯气(Cl2)，已知它们所含原子数目相等，则甲与乙容器的气体体积之比是 ，质量之比为 。
3.相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同状况下的体积之比为 。
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/ml)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1ml
4、有关“物质的量”的计算关系
1．下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
2．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的下列叙述中正确的是（ ）①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等 A.①②③ B.②③ C.①② D.①③