高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应获奖ppt课件

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观察思考：哪些物质能导电，哪些物质不能导电？
我们知道像硝酸钾固体、氯化钠固体这样的盐不能导电，那么它们在熔融状态下可以导电吗？
结论：熔融状态下的硝酸钾能导电
熔融状态的硝酸钾的导电性实验
定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质
物质类别：(1)酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等(2)碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O(3)盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等(4)活泼金属氧化物(5)水
【小试牛刀】判断题: 铜能够导电，所以是电解质； 氯化钠的水溶液能够导电，所以食盐水是电解质； 盐酸是电解质硫酸是电解质
剖析电解质定义中的关键词：
（1）化合物：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质。
（×）：因为盐酸是混合物，只能说氯化氢是电解质。
（2）或：两个条件满足其一即可；
【小试牛刀】判断: 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质； NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质； 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质； BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4不是电解质；
（3）熔融：对于各种状态的物质，熔融的含义不同对于常温下是固体的物质（如NaCl，KNO3），熔融态就是指加热至熔化的状态；对于常温下是液体的物质（如酒精，硫酸），熔融态是指纯液态的状态；对于常温下是气体的物质（如HCl，NH3），熔融态是指气体液化后的形式。
判断：CO2是不是电解质？
CO2不属于电解质。因为CO2溶于水后导电的物质已经不是CO2而是碳酸。
（4）导电是指自身能够导电，而不是发生化学反应才导电。
类似的物质还包括SO2，SO3，NO2，NH3
SO2＋H2O＝H2SO3； SO3＋H2O＝H2SO4NO2＋H2O＝HNO3+NO； NH3＋H2O＝NH3·H2O
【小试牛刀】下列叙述正确的是（ ）①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②铜能导电，所以是电解质③BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质④固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质A．②③④ B．④ C．①④ D．①③④
定义：在水溶液和熔融状态下，均不能导电的化合物。
关键词剖析:(1)非电解质也必须是化合物判断：氢气在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以氢气是非电解质(2)“和”判断：酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精是非电解质
物质类别：(1)非金属氧化物，如CO2、SO2、NO2等 (2)部分非金属氢化物，如NH3等 (3)部分有机物(非酸非盐)，如酒精、蔗糖等
【小试牛刀】根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 ( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液、熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【再来一刀】下列叙述正确的是（ ）①液态氯化氢不能导电，所以氯化氢是非电解质②三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质③AgCl的水溶液不能导电，所以AgCl是非电解质④尽管氨气溶入水能导电，但是氨气是非电解质⑤酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以酒精是非电解质⑥汞可以导电，但它是单质，所以它不是电解质，而是非电解质A．②③⑥ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥
非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物(非酸非盐)
酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物
【小试牛刀】下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ） A．NaHSO4 B．Cu(OH)2 C．O2 D．HCl
【再来一刀】下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 碳酸钠 B．碳酸氢钠 蔗糖 C．氧化铝 硫 D．KCl晶体 BaSO4
【再来一刀】下列物质:①铜 ②稀硫酸 ③HCl ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化银 ⑧氯化钠 ⑨乙醇 ⑩硫酸氢钠 (1) 以上物质中属于电解质的是_________________。 (2) 属于非电解质的是________________。
金属和溶液能够导电的原因是什么？
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
1、电离（1）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。
（2）电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
如：NaCl＝Na+＋Cl-
电解质和非电解质在水中电离的比较
现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？
NaCl == Na+ ＋ Cl-
遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相等)和电荷守恒。
Ba2+ + 2Cl-
（2）阴、阳离子拆开写，原子团不能拆
NaHCO3在水溶液中应该如何电离？
① 强酸的酸式盐： H+单独电离
NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
② 弱酸的酸式盐： H+不能单独电离
NaHSO4在水溶液中应该如何电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3-
③ 在熔融状态下，酸式盐的H+均不单独电离
NaHSO4(熔融态)＝Na+＋HSO4-
【小试牛刀】写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2 H+ ＋ SO42-
HCl == H+ ＋ Cl-
HNO3 == H+ ＋ NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【再来一刀】写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH == Na+ ＋ OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+＋ 2OH-
KOH == K+ ＋ OH-
练习3 写出下列盐的电离方程式：NaCl，KNO3，Fe2(SO4)3，NaHSO4
NaCl ＝ Na+ ＋ Cl-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。
KNO3 ＝ K+ ＋ NO3-
Fe2(SO4)3 ＝2Fe3+＋3SO42-
NaHSO4 ＝ Na+ ＋ H+ ＋SO42-
【小试牛刀】下列电离方程式中正确的是( )A. Ca(OH)2 ＝ Ca2+ ＋2 OH－ B. FeCl3 ＝Fe2+＋3Cl－ C. BaCl2 ＝ Ba2+＋Cl－ D. Na2CO3 ＝2Na+＋CO32－
【再来一刀】下列物质在水溶液中电离的电离方程式，不正确的是( )A．NaHCO3 = H＋＋CO32-＋Na＋ B．HNO3 = H＋＋NO3－ C．Al2 (SO4) 3 = 2Al3＋＋3SO42－ D．Ba(OH) 2 = Ba2＋＋2OH－
非电解质：非金属氧化物、NH3、部分有机物
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐、H2O
既不是电解质，也不是非电解质
二、电离方程式书写： （1）阴、阳离子拆开写，原子团不能拆； （2）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数； （3）酸式盐的电离，根据酸式盐对应的酸的强弱来确定： 强酸的酸式盐： H +单独电离；弱酸的酸式盐： H+不能单独电离；熔融态下两者H +都不能单独电离。（4）强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“⇌”；（5）多元弱酸的电离要分步进行； （6）多元弱碱的电离一步书写
1.以下为中学化学中常见的物质①NaCl固体；②液态SO3；③冰醋酸；④ 汞；⑤BaCl2固态；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融Na2O；⑨氨水；⑩石墨（1）能导电的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）溶于水后形成的水溶液能导电的是 ；
2.判断下列说法正确的是（ ） A、其水溶液能导电的物质都是电解质 B、固体硫酸钠不能导电，它不是电解质 C、能导电的物质一定是电解质 D、固态磷酸是电解质，所以它在熔融时或是溶于水时能导电
3.下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D、二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质
4.下列电离方程式中正确的是（ ） A、Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- B、Na2SO4=Na+ + SO42- C、Ca(NO3)2=Ca2+ + 2(NO3)2- D、Ba(OH)2=Ba2+ + OH2-