人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应优秀ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应优秀ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了强电解质和弱电解质，常见强电解质，大多数盐，活泼金属氧化物，常见弱电解质，H2O，少数盐，组织建设，实验2-1，拆删查等内容，欢迎下载使用。

1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离的电解质
非电解质：非金属氧化物、NH3、部分有机物
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐、H2O
既不是电解质，也不是非电解质
从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论）（1）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物（2）碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物（3）盐：电离时能生成金属离子或 NH4+和酸根离子的化合物
（1）酸：HCl＝H+＋Cl－（2）碱：NaOH＝Na+＋OH－（3）盐：NaCl＝Na+＋Cl－
写出下列物质的电离方程式①NaCl：②AgNO3：③HCl：
NaCl＝Na+ ＋ Cl-
AgNO3＝Ag+ ＋ NO3-
HCl＝H+ ＋ Cl-
将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？
为什么反应物不同，但是现象相同？
第二节　离子反应（第2课时 离子反应及发生条件）
第二章 化学物质及其变化
定义：有离子参与的化学反应
电解质在水溶液或熔融状态下，才会产生离子。
关键点1：有离子才能发生离子反应
【小试牛刀】下列反应中，不属于离子反应的是 （ ）A．H2和O2的反应B．Zn和稀H2SO4反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．铁与CuSO4溶液的反应
有离子就能发生离子反应？
Na+、SO42-、K+、Cl-
Na+、SO42-、Ba2+、Cl-
Ba2+、SO42-发生反应生成BaSO4
关键点2：离子浓度发生变化
Ag+ ＋Cl-＝AgCl↓
1、定义：用实际参与反应的离子符号表示反应的式子
写出水溶液中BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式① 写：写出正确的化学方程式：② 拆：将可溶性的强电解质拆写为离子，其余仍写化学式
2、离子方程式的书写步骤：
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
可溶性的强电解质：强酸、强碱、可溶性盐
(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；
③删：删两边相同的离子，去除与反应无关的离子：
Ba2+ + SO42- = BaSO4
④查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒 电荷是否守恒；离子的改写是否正确
书写离子方程式应注意的问题
(1) 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）离子方程式注意两易、两等、两查
两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。
两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：
SO42- +2Ag+ =Ag2SO4↓
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中：
Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
【小试牛刀】书写下列反应的离子方程式（1）MgCl2＋NaOH（2）CaCO3＋HCl（3）H2SO4＋NaOH（4）Fe(OH)3＋CH3COOH
Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓ CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ H+＋OH－＝H2OFe(OH)3＋3CH3COOH＝Fe3+＋CH3COO－＋3H2O
【实验2-3】 P33
SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
(2)生成气体： 2H+＋CO32- ＝H2O＋CO2↑
(3)生成水等弱电解质：H+＋OH-＝H2O
二、离子反应及其发生条件
【小试牛刀】下列物质间不能发生离子反应的是（ ） A.2AgNO3＋MgCl2＝2AgCl↓＋Mg(NO3)2 B.K2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2KOH C.CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl D.HCl＋KOH＝KCl＋H2O
1. 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下： 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
2. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水： 2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3＋CO32－＋2H2OB.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag+＋Cu＝Cu2+＋AgC.氧化铜与盐酸反应：O2-＋2H+＝H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑