还剩8页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质精品课件ppt
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质精品课件ppt，共15页。
位于金属活动性顺序表中氢(Ｈ)之前的金属都能与酸发生化学反应，金属越活泼越容易与酸反应。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 ↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 ↑
【注意】钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足则钠先与酸反应再与水反应。
【小试牛刀】将11．5 g钠、28 g铁分别投入200 mL 1 ml·L－1的盐酸中，结果正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铁与盐酸反应最剧烈 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来
四、金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液的反应一般遵循强置弱，前置后的规律
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？
浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色沉淀产生。
思考： 钠为什么不能置换CuSO4溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和CuSO4溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。
【小试牛刀】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【再来一刀】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
Na2O (常温)Na2O2 (加热)
Fe2O3 (常温)Fe3O4(点燃)
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生
为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？
因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
【例题1】5.4 g Al与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？
2Al～2NaOH～3H2↑
2Al～6HCl～3H2↑
5.4 g (即0.2ml)Al
～H2（0.3ml），标况下6.72L。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【例题2】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 ml B．参加反应的HCl为0.4 ml C．Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2
【小试牛刀】2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可用来疏通下水管道。下列说法错误的是（ ） A．Al是还原剂，发生氧化反应 B．每生成1mlH2，转移2ml电子 C．可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉 D．等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的H2比与足量盐酸的多
【再来一刀】等量的铝与等量的盐酸和NaOH溶液反应产生氢气体积比为4:5，则反应可能情况为（ ） A．恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸碱均过量
六、物质的量在化学方程式计算中的应用
【口诀】上下单位对齐、左右单位相当
2个 2个 2个 2个 3个
2NA 2NA 2NA 2NA 3NA
2ml 2ml 2ml 2ml 3ml
54g 80g 36g 164g 6g
【小试牛刀】将0.46 g金属钠投入足量的水中，充分反应后配制成体积为0.1 L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A．0.1 ml/L B．0.2 ml/L C．0.8 ml/L D．0.4 ml/L
【再来一刀】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（ ） A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量大小顺序是甲>乙>丙D．甲先反应完，乙最后反应完
位于金属活动性顺序表中氢(Ｈ)之前的金属都能与酸发生化学反应，金属越活泼越容易与酸反应。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2 ↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2 ↑
【注意】钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足则钠先与酸反应再与水反应。
【小试牛刀】将11．5 g钠、28 g铁分别投入200 mL 1 ml·L－1的盐酸中，结果正确的是（ ） A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铁与盐酸反应最剧烈 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多
活泼金属可将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来
四、金属与盐溶液的反应
金属与盐溶液的反应一般遵循强置弱，前置后的规律
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？
浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色沉淀产生。
思考： 钠为什么不能置换CuSO4溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和CuSO4溶液发生了哪些反应？请写出反应的离子方程式。
【小试牛刀】将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
【再来一刀】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑ D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
Na2O (常温)Na2O2 (加热)
Fe2O3 (常温)Fe3O4(点燃)
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
铝片放入盐酸、NaOH溶液中都有气泡产生
为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？
因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。
【例题1】5.4 g Al与足量的NaOH溶液反应，求生成的气体在标况下的体积？若是足量的盐酸呢？
2Al～2NaOH～3H2↑
2Al～6HCl～3H2↑
5.4 g (即0.2ml)Al
～H2（0.3ml），标况下6.72L。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【例题2】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是（ ） A．参加反应的Mg、Al共0.2 ml B．参加反应的HCl为0.4 ml C．Mg、Al在反应中共失去0.4 ml电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 ml H2
【小试牛刀】2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可用来疏通下水管道。下列说法错误的是（ ） A．Al是还原剂，发生氧化反应 B．每生成1mlH2，转移2ml电子 C．可用NaOH溶液除去镁粉中混有的少量Al粉 D．等量的铝与足量NaOH溶液反应生成的H2比与足量盐酸的多
【再来一刀】等量的铝与等量的盐酸和NaOH溶液反应产生氢气体积比为4:5，则反应可能情况为（ ） A．恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸碱均过量
六、物质的量在化学方程式计算中的应用
【口诀】上下单位对齐、左右单位相当
2个 2个 2个 2个 3个
2NA 2NA 2NA 2NA 3NA
2ml 2ml 2ml 2ml 3ml
54g 80g 36g 164g 6g
【小试牛刀】将0.46 g金属钠投入足量的水中，充分反应后配制成体积为0.1 L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A．0.1 ml/L B．0.2 ml/L C．0.8 ml/L D．0.4 ml/L
【再来一刀】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为（ ） A．1∶1∶1 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．9∶3∶1
1．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量大小顺序是甲>乙>丙D．甲先反应完，乙最后反应完
相关课件
高中化学人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质获奖ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1<a href="/hx/tb_c21521_t3/?tag_id=26" target="_blank">第一节 金属的化学性质获奖ppt课件</a>，共23页。PPT课件主要包含了组织建设，含量特征，存在形式，物理通性，金属的颜色光泽，延展性，金属的通性，思考与交流，化学通性，一钠与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 氧化还原反应优秀课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1<a href="/hx/tb_c21518_t3/?tag_id=26" target="_blank">第三节 氧化还原反应优秀课件ppt</a>，共19页。PPT课件主要包含了从得失氧的角度，氧化反应，物质得到氧的反应，还原反应，物质失去氧的反应，氧化还原反应，NaCl的形成过程，Na+，HCl的形成过程，从电子转移的角度等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解评课ppt课件： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解评课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了课程目标，基础•初探，☂名师点拨，课堂•专练，2实质，盐类水解的规律等内容，欢迎下载使用。
