必修1第二节 几种重要的金属化合物优质ppt课件

这是一份必修1第二节 几种重要的金属化合物优质ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了氧化铝，1物理性质，3用途，氢氧化铝，碱式电离，酸式电离，与碱反应，与酸反应，铝盐硫酸铝钾，Al2O3等内容，欢迎下载使用。

一、几种铝的重要化合物
白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃），常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
（2）化学性质(两性氧化物)
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
②氧化铝不溶于水,与水不反应,不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝。
①耐火材料(Al2O3熔点高)
由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。
（1）物性:白色胶状物，难溶于水,有强吸附性
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
【注意】氢氧化铝不溶于比H2CO3更弱的酸；不溶于比氨水更弱的碱。
【总结】既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
④弱酸的酸式盐（如NaHCO3）
⑤弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3、(NH4)2S ）
②Al(OH)3受热能分解：
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
在金属活动性顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水，热稳定性好。其它金属的氢氧化物均难溶于水，受热易分解生成金属氧化物和水。
①凝聚水中悬浮物并能吸附色素，常用作净水剂
②用作药物，治疗胃酸过多
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，如果病人同时患胃溃疡，为了防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： (胃酸主要成分为HCl)
此时最好用含氢氧化铝的胃药
HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
（1）复盐：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
（2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾） 无色晶体，易溶于水
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
AlO2 Al(OH)3 Al3+
【小试牛刀】：写出下列反应现象及离子方程式
1.将少量HCl溶液滴加到NaAlO2溶液中
2.将少量NaAlO2溶液滴加到HCl溶液中
3.将少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中
4.将少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
5.将AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合
“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-
1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） A ．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
3、Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．MgCl2
4、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ） A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸