高中化学人教版 (新课标)必修1第三节 硫和氮的氧化物一等奖课件ppt

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第三节　硫和氮的氧化物（第1课时 硫的氧化物）
第四章 非金属及其化合物
一、二氧化硫和三氧化硫
硫（S）位于元素周期表的第三周期、第VIA族
硫（硫黄）是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。
火山口附近或地壳的岩层里
（2）物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
（3）化学性质：
S既有氧化性又有还原性！
实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。
a.氧化性 S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S
【小试牛刀】下列有关硫的性质的叙述正确的是（ ） A．淡黄色晶体，质脆易粉碎，不溶于水易溶于酒精 B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗
SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、容易液化、易溶于水。
（1）漂白性：它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，发生的是非氧化还原反应。
“黄”银耳“变”成了“白”银耳。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
【小试牛刀】判断下列反应哪个不属于可逆反应？
A．2NO2 N2O4B．2H2+O2 2H2O C．SO2+ H2O H2SO3 D．CO2+ H2O H2CO3
（3）既有氧化性，又有还原性。 ——从氧化还原角度
【现象分析】SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4 ＋2MnSO4＋2H2SO4
SO2＋Br2 ＋2 H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
SO2＋2H2O＋2FeCl3＝2HCl＋2FeCl2＋H2SO4
几种具有漂白性物质的性质比较
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
氧化还原反应(化学变化)
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色。
二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应(化学变化)
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
将有色物质的分子吸附在其表面
可吸附某些有色物质的分子
2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
⑵ 可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶ 杀灭霉菌和细菌⑷ 作食物和干果的防腐剂
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下不为气体。 注意：不能说在标准状态下1mlSO3所占的体积为22.4L。
SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
SO3＋CaO＝CaSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
（2）化学性质：酸性氧化物的通性
1．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是（ ） A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
3．如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：