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科学九年级上册第3节 常见的酸第一课时导学案
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这是一份科学九年级上册第3节 常见的酸第一课时导学案，文件包含浙教版科学九上科学13常见的酸第一课时原卷版doc、浙教版科学九上科学13常见的酸第一课时解析版doc等2份学案配套教学资源，其中学案共33页， 欢迎下载使用。
一.酸的通性教育网
1.酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ；
2.将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
、 ；
、 ；
应用：制取氢气。
3.将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： 、 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： 、 应用：金属除锈。
4.在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： 、 ；
应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： ；
5. 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 。
这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式： 。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： 、 ；
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 ；不用稀硫酸是因为 ）由上述反应可总结出酸的通性酸的通性：
（1）能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 。
（2）金属 + 酸 = + ；
（3）金属氧化物 + 酸 = 盐 + ；
（4） + 酸 = 盐 + 水。
（5）盐 + 酸 = 新盐 + 。
特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 。
二.特殊酸的个性
（一）盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
特别提醒： 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（二）硫酸和硝酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
特别提醒：（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②物质被浓硫酸脱水的过程是 变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 如C12H22O11————>12C + 11H2O .
（2）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗
二、课堂练习
考点1.酸的通性掌握（与指示剂，金属氧化物，碱）
例1.盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
例2.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂B．②铜
C．③氧化铁D．④氢氧化钡或硝酸钡
例3.物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
例4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
变式训练1.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体
变式训练2.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
变式训练3.探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
变式训练4.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤
变式训练5.物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 （用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 （用化学方程式表示，写一个即可）。
变式训练6.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 。
（2）铁锈对应“小拇指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
变式训练7.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 。
变式训练8.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 。
变式训练9.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 （填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 。
（2）编号①指示剂可以为 。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 。
变式训练10.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： 。
变式训练11.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的一些化学性质。（如图所示，连线表示两种物质可发生反应）
（1）写出图中A所代表的一种物质： 。
（2）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
变式训练12.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
变式训练13.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：
[建立猜想]CuO
①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
[实验过程]针对猜想②进行实验如下：
第4次实验中空格处该填什么。
[实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
变式训练14.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。
A.氢氧化钙溶液
B.锌粒
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
（2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。
考点2.酸的个性掌握
例1.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（ ）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．大理石
例2.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末D．氯化钠固体
例3.下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
例4.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会变黑，这说明浓硫酸具有（ ）
A．酸性B．碱性C．吸水性D．脱水性
变式训练1.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸D．浓盐酸
变式训练2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
①浓硫酸
②浓盐酸
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤生石灰
A．①④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①③④
变式训练3.下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钙
变式训练4.盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 。
三.课后作业
1.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
2.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
3.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Fe粉D．CuO粉末
4.胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（ ）
A．中性B．酸性C．碱性D．无法判断
5.下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（ ）
A．浓硫酸B．烧碱溶液
C．澄清石灰水D．饱和硫酸铜溶液
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
7.思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（ ）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
7.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋
8.中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
9.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。
10.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 。
11.科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
12.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
13.为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 。
（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 。
（3）将⑤中的试剂换成 可以得到同样的实验现象。
14.如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
15.学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 。
16.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
教学内容
酸与指示剂，金属氧化物，碱反应的掌握，酸的通性，个性掌握
教学目标
让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点
酸的通性，个性掌握
教学难点
酸的个性掌握
课程难度
简单
次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸
常温
黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 。
常温
无明显现象
一.酸的通性教育网
1.酸能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ；
2.将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。经检验，该气体能燃烧，并发出淡蓝色的火焰，气体是 。这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌、铁与硫酸，铝、镁和盐酸反应的化学方程式：
、 ；
、 ；
应用：制取氢气。
3.将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成 色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式： 、 氧化铜、氧化镁等也能与酸反应，请写出与盐酸反应的方程式： 、 应用：金属除锈。
4.在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式： 、 ；
应用：除去酸性或碱性物质。 如胃酸过多，需服用胃舒平A1（OH）3 ，写出方程式： ；
5. 在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是 。
这说明酸能和某些盐反应。写出石灰石和盐酸反应的方程式： 。
此外，盐酸还能和硝酸银反应；硫酸还能和氯化钡反应，写出方程式： 、 ；
应用：制取二氧化碳（实验室一般只用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取，不用浓盐酸是因为 ；不用稀硫酸是因为 ）由上述反应可总结出酸的通性酸的通性：
（1）能使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞 。
（2）金属 + 酸 = + ；
（3）金属氧化物 + 酸 = 盐 + ；
（4） + 酸 = 盐 + 水。
（5）盐 + 酸 = 新盐 + 。
特别提醒：酸之所以有共性，是因为它们都能电离出共同的 。
二.特殊酸的个性
（一）盐酸的物理性质
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物） 。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（铁离子存在）。
（3）浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。跟空气中的水蒸气重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量和浓度均变小。
特别提醒： 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!
（二）硫酸和硝酸
1、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。若将水倒入浓硫酸中，温度可达到173℃，导致酸液飞溅。
浓硫酸具有吸水性，因此将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将变大，密度将减小，浓度变小，体积增大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
特别提醒：（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
（2）浓硫酸吸水的过程是物理变化的过程，吸水性是浓硫酸的物理性质。
（3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、硫酸的化学性质
浓硫酸具有脱水性，吸水性和腐蚀性。
（1）脱水性
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②物质被浓硫酸脱水的过程是 变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。 如C12H22O11————>12C + 11H2O .
（2）腐蚀性：如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗
二、课堂练习
考点1.酸的通性掌握（与指示剂，金属氧化物，碱）
例1.盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
例2.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（ ）
A．①酚酞试剂B．②铜
C．③氧化铁D．④氢氧化钡或硝酸钡
例3.物质的结构、性质与用途之间存在一定的关系，合理利用三者关系，能更好地服务人类。性质一用途：稀硫酸能去除钢铁表面的铁锈（氧化铁），这是利用其化学性质中（ ）
A．能与某些碱反应
B．能与某些金属反应
C．能与某些盐反应
D．能与某些金属氧化物反应
例4.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4
变式训练1.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）
A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．KOH固体
变式训练2.如图是小科以稀硫酸为主题绘制的“多彩酸世界”思维导图，下列说法正确的是（ ）
A．实验①中酚酞试液滴入稀硫酸中可使溶液变成红色
B．实验②中稀硫酸与CuCl2溶液反应可得到蓝色溶液
C．实验③中稀硫酸与铁钉反应还可观察到有气泡生成
D．实验⑤中稀硫酸与Na2CO3溶液反应可产生白色沉淀
变式训练3.探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
变式训练4.一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．②③⑤
变式训练5.物质的结构决定性质。某同学对稀硫酸和稀盐酸的结构关系用如图所示表示。在图中的②位置表示的是稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分是 （用符号表示）；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异鉴别这两种溶液 （用化学方程式表示，写一个即可）。
变式训练6.如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 。
（2）铁锈对应“小拇指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
变式训练7.氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。
（1）请写出下列物质的化学式B 。
（2）CuO与A溶液反应的实验现象为 。
变式训练8.某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 。
（2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 。
变式训练9.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是 （填化学式，下同）；蓝色溶液的溶质是 。
（2）编号①指示剂可以为 。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式： 。
变式训练10.如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是： 。
变式训练11.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出了盐酸的一些化学性质。（如图所示，连线表示两种物质可发生反应）
（1）写出图中A所代表的一种物质： 。
（2）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 。
A.两种金属的形状
B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小
D.温度
变式训练12.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量
B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量
D.试管E中稀盐酸一定过量
变式训练13.细心的灵灵同学观察到老师演示的“酸与氧化铜粉末反应”的实验时，发现向少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？他对此进行了科学探究：
[建立猜想]CuO
①两种酸溶液的pH不同。（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的 不同。
[实验过程]针对猜想②进行实验如下：
第4次实验中空格处该填什么。
[实验结论]常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与氧化铜反应现象出现差异的原因是由于 促进了反应的进行。
变式训练14.如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）为探究图①反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 。
A.氢氧化钙溶液
B.锌粒
C.碳酸钠溶液
D.紫色石蕊试液
（2）图①实验，烧杯中的各个量随稀盐酸的滴入变化情况示意图如图，其中不正确的有 。
考点2.酸的个性掌握
例1.下列物质敞口放置在空气中，一段时间后会变质的是（ ）
A．氯化钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．大理石
例2.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸
C．硫酸铜粉末D．氯化钠固体
例3.下列说法正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加
B．浓盐酸在空气中会冒白烟
C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会减小
D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大
例4.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹会变黑，这说明浓硫酸具有（ ）
A．酸性B．碱性C．吸水性D．脱水性
变式训练1.盛放药品的试剂瓶，敞口放置一段时间，药品由于发生变质导致溶液质量减小的是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸D．浓盐酸
变式训练2.下列物质敞口放置在空气中质量会增加的是（ ）
①浓硫酸
②浓盐酸
③碳酸钠晶体
④烧碱
⑤生石灰
A．①④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①③④
变式训练3.下列物质露置在空气中，质量增加且会变质的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钙
变式训练4.盐酸、硫酸是实验室和工业上常用的酸。请回答下列问题：
（1）打开浓盐酸的瓶塞，看到瓶口有白雾形成，这是因为浓盐酸具有 性。
（2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的 性。
（3）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是 。
三.课后作业
1.小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验②和③中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应
2.归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
3.稀硫酸、稀盐酸以及其它的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就是酸的通性。下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A．NaOHB．Ba（NO3）2C．Fe粉D．CuO粉末
4.胃酸过多的患者可以服用胃舒平来缓解不适症状，你认为胃舒平是呈（ ）
A．中性B．酸性C．碱性D．无法判断
5.下列试剂敞口放置于空气中，溶液的质量减轻的是（不考虑溶剂的蒸发）（ ）
A．浓硫酸B．烧碱溶液
C．澄清石灰水D．饱和硫酸铜溶液
6.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（ ）
A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断
7.思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是（ ）
A．若金属为Mg和Cu，分别加入稀硫酸中，金属表面都能产生气泡
B．若金属氧化物是Fe2O3，可用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
C．若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应
D．若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成
7.小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水B．白酒C．蔗糖水D．白醋
8.中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 （写化学式）。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示）。
9.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：
（1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。
（2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。
10.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题：
（1）实验中观察到产生气泡是试管 （选填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。
（2）试管③中反应的化学方程式是 。
（3）完成对酸的性质探究，观察到试管⑤中溶液变蓝色物质，X可能是 。
11.科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。
12.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出能证明A中反应发生的现象 。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
13.为验证稀硫酸的化学性质，小金做了如图实验：
（1）②号试管中出现的现象是 。
（2）能观察到冒气泡的试管有 号管（填试管序号）；选择其中一个写出其反应的化学方程式 。
（3）将⑤中的试剂换成 可以得到同样的实验现象。
14.如图所示装置，小试管内盛有神秘物质，滴管内装有稀盐酸，U型管内盛有氢氧化钠溶液，反应前U形管两侧液面相平，把滴管内的盐酸滴入小试管里。若神秘物质是碳酸钙和金属锌，则U型管右端液面会先下降再回升。
（1）最终回升后的液面 左端液面（选填“高于”、“低于”或“平于”）。
（2）分析出现以上现象的原因。
15.学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 。
16.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红色的氧化物，则B的化学式为 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的名称为 ；X与C反应的化学方程式为 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
教学内容
酸与指示剂，金属氧化物，碱反应的掌握，酸的通性，个性掌握
教学目标
让学生熟练掌握上述教学内容
教学重点
酸的通性，个性掌握
教学难点
酸的个性掌握
课程难度
简单
次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的盐酸
常温
黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH＝2的硫酸+0.35克 。
常温
无明显现象
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