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浙教版（2024）八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解当堂达标检测题
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这是一份浙教版（2024）八年级上册第1章 水和水的溶液第5节 物质的溶解当堂达标检测题，文件包含八上第一章第5节物质的溶解2溶解度与溶液配制举一反三原卷版doc、八上第一章第5节物质的溶解2溶解度与溶液配制举一反三解析版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
考点一、物质的溶解度
（一）溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
（二）溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
（三）溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
（四）溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
（五）溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
典例分析
典例1：16．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
举一反三
变式1：20℃时，取下表中四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
变式2：（2024七下·海曙期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（ ）
A．①→②的过程中溶解度增大
B．②→③的过程中溶质质量分数不变
C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24%
D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
变式3：（2022八上·杭州期中）已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．请说明具体操作（至少两种方案）
考点二、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例分析
典例1：下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度和对应温度下饱和时的质量分数与密度，根据此表回答问题。
（1）60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，除了添加溶质外，还可以采取方法的是 .
（2）现将300g40%的硝酸钾稀释成30%，需加水少克?
举一反三
变式1：（2023八上·宁波期末）某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）图②有一明显错误，按该操作将造成的后果是 。（2）改正图中的错误操作后，粗盐提纯的正确操作顺序是 （填序号）。
变式2：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
变式3：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
课后巩固
1．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶B．可溶C．微溶D．难溶
2．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的（ ）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体
3．（2022八上·义乌期中）将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出后再蒸发一段时间至时间t。这一过程溶液中溶质的质量与蒸发时间的变化关系合理的是（ ）
A． B． C． D．
4.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
5．（2022八上·杭州月考）已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（ ）
A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大
B．加热过程中，溶质质量分数一直增大
C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠
D．加热过程中，溶液的质量始终不变
6．（2022八上·杭州期中）在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KNO3固体充分溶解（如图所示），已知40℃时KNO3的溶解度为63.9g，60℃时KNO3的溶解度为110g。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均为饱和溶液
B．甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．将丙溶液降温到40℃，析出46.1gKNO3固体
D．溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙
7．（2022·浙江湖州·八年级期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵
C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙质量分数：①=③
8．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
9．（2022·浙江杭州·八年级期末）在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液 D．a、d两点时，溶液质量相等
10．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
11.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
12．（2022·浙江金华·八年级期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由___________组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为___________固体，试管中会有晶体析出。
13．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
14．（2024八上·期末） 图是 A、B两种物质的溶解度曲线图。从图中获取的信息有：
（1） A 物 质 和 B 物 质在 ℃时 溶解度相等。
（2）t3℃时，将30gA物质溶于100g水中，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
15．（2024八上·期末） 图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答下列问题。
（1）在t3℃时，在三只烧杯中各装入 50g水，分别充分溶解 A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是
（2）在 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等。
（3）t4℃时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 。
16.（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
17（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
18.（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
19．（2023八上·婺城期末）如图是某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。请回答：
（1）写出操作⑤中仪器A的名称 。
（2）粗盐提纯实验的步骤为溶解、 、蒸发结晶。
（3）操作④中存在的错误是 。
（4）操作⑤当观察到A中出现大量固体时，接下来的操作是 。
20．（2022八上·余杭月考）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）图 C 中玻璃棒的作用是 。
（2）图 D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 (填序号)。
（3）实验二：用提纯后得到精盐配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
21．（2021八上·椒江期末）右图为A、B 两种固体物质溶解度曲线，请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
22.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
23．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
24．（2023八上·嘉兴期末）小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是 。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线 。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 。
25．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
26．（2020八上·黄岩期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
（1）表中m= ；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程）
27．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
28．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
29．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
30．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
31．（2022八上·定海期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。
（1）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？加水多少升？（每瓶浓缩液净含量为500克）
（2）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
32．（2022八上·义乌期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着及其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭， 利用其 性，可以出去水中的色素和异味。
（2）过氧乙酸是一种常见的消毒剂，现要配制
500 克质量分数为 5%的过氧乙酸溶液，需 要 溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
33．（2021八上·瑞安月考）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而 。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
34．（2023八上·温州期末）我国的耕地面积中有五分之一左右是盐化土壤，普通水稻栽种在这类土壤中会因土壤溶液浓度过高而无法正常生长。为培育能在盐化土壤中健康生长的耐盐水稻，科研人员常利用一定浓度的食盐溶液对培育的水稻幼苗进行筛选研究，装置如右图。
（1）为完成该研究项目，必须调查的相关数据是 。
（2）研究过程中，科研人员需配置3000克质量分数为0.5%的食盐溶液，请通过计算分析需要食盐多少克？
（3）实验人员利用泡沫板固定水稻幼苗，以保证部分根露在空气中。若一泡沫板的质量为5克，体积为2.5×10-4米3，忽略水稻幼苗根排开水的体积，请通过计算说明该泡沫板能否承载总质量为75克的水稻幼苗。(该溶液的密度近似为1.0×103千克/米3)
35．（2022·浙江湖州·八年级期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。解析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为________的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克________。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小________。
36．（2022·浙江衢州·八年级期末）如图1，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图2所示的变化，请对图像变化原因作出解释。
溶解度/克(20 ℃)
<0.01
0.01~1
1~ 10
>10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
氯化银、碳酸钙
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾、氯化钠
物质
氢氧化钙
碳酸钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸铵
蔗糖
溶解度/克
0.165
21.5
36.0
88.0
192
203.9
t/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
S/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
温度/℃
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.027
1.056
1.086
1.116
1.186
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量克
50
50
50
50
食盐的质量/克
15
20
25
30
溶液质量/克
65
68
m
68
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
氯化钠（克）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾（克）
13.3
31.6
63.9
111
169
246
物质
氯化钠
氢氧化钠
溶解度(g)
36
109
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
硫酸钠/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
温度（℃）
0
20
40
60
80
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.03
1.06
1.10
1.12
1.20
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
考点一、物质的溶解度
（一）溶解度
(1)溶解度的定义
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。
(2)溶解度“四要素”
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，若温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：100克溶剂。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，溶剂必须等量。此处100克是指溶剂质量，不能误认为是溶液质量。温度一定时，同种物质的溶解度与溶剂的质量无关。
③状态：达到饱和。只有在一定量的溶剂中( 100克)达到饱和时(溶解最大限度，溶质的量才是个确定的值， 否则溶解度就不是个确定的量。
④单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶解的溶质的质量。
（二）溶解度和溶解性的关系
溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力大小的一种物理性质。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时所溶解的溶质的质量。溶解度越大，表示该温度下物质的溶解性越强。溶解度大小与溶解性的关系如下表所示。
（三）溶解度受温度影响的表示方法
(1)列表法
通过实验，测得不同物质在不同温度时的溶解度,将其汇总成表,以便查阅。如20℃时几种固体物质在水中的溶解度如下表所示。
（四）溶解度曲线
用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
①表示物质的溶解度随温度的变化情况。
②表示同一物质在不同温度时的溶解度。
③表示不同物质在同一温度时的溶解度。
④两条曲线的交点表示两种溶质在同温度下具有相同的溶解度。
⑤在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。
⑥在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温的溶解度,但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。
（五）溶解度曲线的变化规律
(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。
(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如NaCl。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2。
气体溶解度
①气体溶解度的定义
气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度下，气体在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
例如:压强为101 kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积氮气，则在0℃时,氮气的溶解度为0.024。
②气体溶解度的影响因素a.内因:气体和溶剂的性质。b.外因:温度和压强。
气体的溶解度随温度升高(或降低)而减小(或增大),随压强增大(或减小)而增大(或减小)。
典例分析
典例1：16．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，根据表中数据回答下列问题。
（1）硝酸钾的溶解性属于（ ）
A．易溶B．可溶C．微溶D．难溶
（2）与固体溶解度无关的是（ ）
A．溶质和溶剂的质量 B．溶液的温度 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
（3）在60 ℃时，200 g水中最多能溶解 g硝酸钾。
举一反三
变式1：20℃时，取下表中四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖
变式2：（2024七下·海曙期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（ ）
A．①→②的过程中溶解度增大
B．②→③的过程中溶质质量分数不变
C．④所得的溶液中溶质质量分数约为24%
D．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克
变式3：（2022八上·杭州期中）已知硝酸铵在不同温度下的溶解度如下表
20℃时，把65g硝酸铵溶解在50g水中．回答下列问题：
（1）上述所得溶液是 （填是/否）饱和溶液。
（2）若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液 ．请说明具体操作（至少两种方案）
考点二、溶液的配制
（一）溶质质量分数的定义
溶液中溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法，是指在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。
溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
①溶质的质量是指溶解了的溶质质量，没有溶解的溶质不在考虑范围之内。例如20 ℃时，氯化钠在100 克水中最多能溶解36克，则20克氯化钠放入50克水中溶解后，溶质的质量只能是18克，而不是20克。
②溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。(可以是一种或几种溶质)
③计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一。
④计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数。
⑤同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。饱和溶液的溶质的质量分数有两种计算方法，
（二）溶质质量分数的意义
溶质的质量分数定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。
（三）溶液的配制
实验目的：配制一定溶质质量分数的某溶液。
实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙。
实验步骤：计算→称量和量取→溶解→装瓶保存(以配制50克10%氯化钠溶液为例)。
(1)计算：配制50克质量分数为10%氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：需氯化钠5克，需水45克。
(2 )称量和量取：用托盘天平称量5克氯化钠，放入烧杯中。把水的密度近似看成1克/厘3,用量筒量取45毫升水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
(4)装瓶和保存：把配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中(标签向外)。
误差分析：
(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：
①天平使用不正确，如药品、砝码放反(称量时使用游码)，使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。
③烧杯不干燥，原来内部就有一些水
④固体药品不干燥或含有杂质等。
⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面 了。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因
①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。
②砝码已生锈。
③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。
（四）浓溶液配制稀溶液
溶质的质量在稀释前后保持不变，即浓溶液质量 x浓溶液中溶质质量分数=稀溶液质量 x 稀溶液中溶质质量分数。
典例分析
典例1：下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度和对应温度下饱和时的质量分数与密度，根据此表回答问题。
（1）60℃时，欲使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，除了添加溶质外，还可以采取方法的是 .
（2）现将300g40%的硝酸钾稀释成30%，需加水少克?
举一反三
变式1：（2023八上·宁波期末）某同学用下图所示操作进行粗盐提纯实验。
（1）图②有一明显错误，按该操作将造成的后果是 。（2）改正图中的错误操作后，粗盐提纯的正确操作顺序是 （填序号）。
变式2：（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
变式3：（2024八上·期末） 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
（1）需要蒸发多少克水？
（2）需要加入多少克氯化钠？
（3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
课后巩固
1．（2023八上·台州期末）20℃时，50克水中最多能溶解4.6克X物质，则X物质在水中的溶解性为（ ）
A． 易溶B．可溶C．微溶D．难溶
2．如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出.加入的物质可能是下列中的（ ）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．氯化钠固体 D．硝酸铵固体
3．（2022八上·义乌期中）将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出后再蒸发一段时间至时间t。这一过程溶液中溶质的质量与蒸发时间的变化关系合理的是（ ）
A． B． C． D．
4.（2022·浙江杭州·八年级期末）现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（ ）
A．将溶液中的水蒸发掉50克 B．将溶液中的水蒸发掉一半
C．加入10克食盐固体 D．加入100克20%的食盐溶液
5．（2022八上·杭州月考）已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（ ）
A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大
B．加热过程中，溶质质量分数一直增大
C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠
D．加热过程中，溶液的质量始终不变
6．（2022八上·杭州期中）在分别盛有100g水的烧杯中分别加入KNO3固体充分溶解（如图所示），已知40℃时KNO3的溶解度为63.9g，60℃时KNO3的溶解度为110g。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙、丙均为饱和溶液
B．甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．将丙溶液降温到40℃，析出46.1gKNO3固体
D．溶液质量的大小关系为甲＜乙＝丙
7．（2022·浙江湖州·八年级期末）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵
C．氢氧化钙溶解度：①>② D．氢氧化钙质量分数：①=③
8．（2023八上·台州期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量，记录数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A． 表格中m值为68
B．20℃时，50克水中最多可落18克食盐
C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大
D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐
9．（2022·浙江杭州·八年级期末）在100克蒸馏水中加入一定量的氢氧化钠固体，不断搅拌，此过程的温度变化如图所示，其中a、c两点时观察到溶液中有固体存在，而b点时固体完全消失。已知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，则下列说法正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C．b点时，溶液一定是不饱和溶液 D．a、d两点时，溶液质量相等
10．（2022·浙江湖州·中考真题）表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
11.（2023八上·台州期末）实验室有一瓶无色液体，如右下图所示，已知可能是氯化钠和氢氧化钠溶液中的一种，因保管不当，其残缺的标签中只剩下”钠”和”30%(质量分数)”字样。小科查阅了室温(20℃)时，两种物质的溶解度的数据如表。
根据试剂瓶上的标签和查阅的资料，小科判断出这瓶试剂不可能是 ，请说明原因： 。
12．（2022·浙江金华·八年级期末）水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水是由___________组成；
（2）如图是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和氢氧化钙溶液的试管，向水中加入足量饱和氢氧物质X，搅拌。如果物质X为___________固体，试管中会有晶体析出。
13．（2022八上·衢江期末）20℃时100g某硝酸钾溶液恒温经过如图所示的变化，请判断：最终丁烧杯中析出晶体的质量一定等于3g，这句话对吗？ (填 “对”或“不对”)。甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是 。
14．（2024八上·期末） 图是 A、B两种物质的溶解度曲线图。从图中获取的信息有：
（1） A 物 质 和 B 物 质在 ℃时 溶解度相等。
（2）t3℃时，将30gA物质溶于100g水中，得到的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
15．（2024八上·期末） 图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答下列问题。
（1）在t3℃时，在三只烧杯中各装入 50g水，分别充分溶解 A、B、C三种物质，其中溶解最多的物质是
（2）在 ℃时，分别配制A、B两种物质的等质量的饱和溶液，需要用水的质量相等。
（3）t4℃时，将 A、B、C三种物质的饱和溶液各500g，分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是 。
16.（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
17（2022八上·婺城期末）某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯实验的正确操作顺序为 （填操作示意图的序号）；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（所用天平称量时，1g以下用游码）。
（2）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是 。如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”“等于”或“小于”）15%；
（3）【反思拓展】海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是
18.（2022·浙江台州·八年级期末）在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：
（1）图③中玻璃棒的作用是___________ 。
（2）配制溶液的正确操作顺序为④→②→___________ →③（用序号和箭头表示）。
（3）操作②有错误，正确的操作是：___________。
（4）若不改正操作②的错误，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变"）。
19．（2023八上·婺城期末）如图是某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验的操作示意图。请回答：
（1）写出操作⑤中仪器A的名称 。
（2）粗盐提纯实验的步骤为溶解、 、蒸发结晶。
（3）操作④中存在的错误是 。
（4）操作⑤当观察到A中出现大量固体时，接下来的操作是 。
20．（2022八上·余杭月考）某兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 克20％的氯化钠溶液。请回答下列有关问题：
实验一：以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）图 C 中玻璃棒的作用是 。
（2）图 D为过滤装置，其漏斗中滤纸的放置方向应为 (填序号)。
（3）实验二：用提纯后得到精盐配制了氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配制好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
21．（2021八上·椒江期末）右图为A、B 两种固体物质溶解度曲线，请结合图形回答下列 问题。
（1）交点C表示的意义是：在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）50℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；
（3）如果在大量的A中含有少量杂质B，要提纯A，可先将样品配制成溶液，再采取 （选填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）结晶的方法获得更高纯度的A。
22.（2022八上·临海期末）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度的变化见下表：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体应采用的方法是 。
（2）20℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，充分溶解后形成的溶液是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将温度升高到60℃时，溶液的质量为 克。
23．（2022·浙江台州·八年级期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数___________硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数为___________。（结果精确到 0.1%）
24．（2023八上·嘉兴期末）小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是 。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线 。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 。
25．（2022·浙江宁波·七年级期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）Q点的含义是___________；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是___________（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过___________的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为___________g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是___________（填选项字母）。
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙>丙 C．乙>甲>丙
26．（2020八上·黄岩期中）氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；
（1）表中m= ；
（2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程）
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克?（写出过程）
27．盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1升水中最多可溶解约500升氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。请回答：
（1）盐酸溶液的溶质是___________。
（2）100g这种饱和浓盐酸中含有溶质质量是多少克？
（3）将100g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？
28．（2022·浙江台州·八年级期末）在每年的杨梅季结束后，果农为了给杨梅果园杀菌灭虫需要喷洒农药，小明爸爸觉得农药A低毒高效。该农药的产品信息标签如图：
农药A
规格： 100mL
质量分数： 20%
密度： 1.1g/cm3
求：（1）这100毫升农药A的质量是___________g，其中溶质是___________g。
（2）小明爸爸欲配制20kg质量分数为4%的该农药来给杨梅果园杀菌灭虫，需要多少千克农药A和多少千克水？
29．疫情期间学校经常要对教室进行消毒处理。现医务室购买了一桶消毒液，上面标有“20L，1.1g/cm3，20%”的字样。请计算：
（1）这一桶消毒液总质量是多少千克？其中含溶质的质量是多少千克？
（2）学校共有40间教室，每间教室需要用去2%的消毒液2kg，则需要从20%的原装消毒液中取出多少千克溶液来配制？
30．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
31．（2022八上·定海期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。
（1）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？加水多少升？（每瓶浓缩液净含量为500克）
（2）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
32．（2022八上·义乌期中）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着及其广泛的应用。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭， 利用其 性，可以出去水中的色素和异味。
（2）过氧乙酸是一种常见的消毒剂，现要配制
500 克质量分数为 5%的过氧乙酸溶液，需 要 溶质质量分数为 20%的过氧乙酸溶液多少克？ 加水多少克？
33．（2021八上·瑞安月考）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗，如图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体可能是 。
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠
（2）我们在喝碳酸饮料（含有二氧化碳气体）后，常出现打嗝现象，是由于气体的溶解度随温度升高而 。
（3）已知罐体底部水溶液的溶质质量分数为60%，若要将100克该溶液稀释为20%的稀溶液，则需加水多少克？
34．（2023八上·温州期末）我国的耕地面积中有五分之一左右是盐化土壤，普通水稻栽种在这类土壤中会因土壤溶液浓度过高而无法正常生长。为培育能在盐化土壤中健康生长的耐盐水稻，科研人员常利用一定浓度的食盐溶液对培育的水稻幼苗进行筛选研究，装置如右图。
（1）为完成该研究项目，必须调查的相关数据是 。
（2）研究过程中，科研人员需配置3000克质量分数为0.5%的食盐溶液，请通过计算分析需要食盐多少克？
（3）实验人员利用泡沫板固定水稻幼苗，以保证部分根露在空气中。若一泡沫板的质量为5克，体积为2.5×10-4米3，忽略水稻幼苗根排开水的体积，请通过计算说明该泡沫板能否承载总质量为75克的水稻幼苗。(该溶液的密度近似为1.0×103千克/米3)
35．（2022·浙江湖州·八年级期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。解析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为________的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克________。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小________。
36．（2022·浙江衢州·八年级期末）如图1，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生如图2所示的变化，请对图像变化原因作出解释。
溶解度/克(20 ℃)
<0.01
0.01~1
1~ 10
>10
溶解性分类
难溶
微溶
可溶
易溶
举例
氯化银、碳酸钙
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾、氯化钠
物质
氢氧化钙
碳酸钠
氯化钠
硝酸钠
硝酸铵
蔗糖
溶解度/克
0.165
21.5
36.0
88.0
192
203.9
t/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
S/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
常见物质的溶解度(20 ℃)
物质名称
氯酸钾
硝酸钾
氯化钠
蔗糖
溶解度/g
7.4
31.6
36.0
203.9
温度/℃
0
5
10
15
20
25
30
溶解度/g
122
130
140
160
190
220
250
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g)
13.3
31.6
63.9
110
169
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.027
1.056
1.086
1.116
1.186
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量克
50
50
50
50
食盐的质量/克
15
20
25
30
溶液质量/克
65
68
m
68
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
氯化钠（克）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾（克）
13.3
31.6
63.9
111
169
246
物质
氯化钠
氢氧化钠
溶解度(g)
36
109
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
氯化钠
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
氯化钠溶解度（克）
35.8
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
37.8
硝酸钾溶解度（克）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
硫酸钠/g
4.9
9.1
19.5
40.8
48.8
46.2
45.3
实验序号
水的质量（g）
加入氯化钠的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
m
温度（℃）
0
20
40
60
80
质量分数
11.7%
24%
39.0%
52.4%
62.8%
密度（g/cm3）
1.03
1.06
1.10
1.12
1.20
溶质质量分数
溶液密度（g/cm3）
2
1.01
6%
1.03
10%
1.07
15%
1.10
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