人教版 (新课标)第三节 化学反应热的计算优秀课件ppt

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第1章 化学反应与能量1.3 化学反应热的计算一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．下列关于盖斯定律描述不正确的是A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B．盖斯定律遵守能量守恒定律C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)，反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是A．S8(s)的燃烧热是akJ/molB．2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=-2bkJ/molC．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) △H=-8akJ/molD．由1molS8(s)与O2(g)反应最终生成SO3(g)的反应热△H=-(a+b)kJ/mol3．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3＝△H1＋2△H2 B．△H3＝△H1＋△H2C．△H3＝△H1－2△H2 D．△H3＝△H1－△H24．2月24日，俄乌战争爆发，乌方违反《第三议定书》明令禁止使用黄磷弹。黄磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式(0℃，101kPa)分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-3093.2kJ·mol-1；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=-2954.0kJ·mol-1。由此判断下列说法正确的是A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-lB．已知黄磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28'C．由红磷转化为黄磷是吸热反应，等质量时黄磷能量比红磷高D．等质量的黄磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多5．让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：①H2S(g)+eq \f(3,2)O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1②2H2S(g)+SO2(g)=eq \f(3,2)S2(g)+2H2O(g) ΔH2③H2S(g)+eq \f(1,2)O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3④2S(g)=S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=eq \f(2,3)(ΔH1 +ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4=eq \f(2,3)(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=eq \f(2,3)(ΔH1－ΔH2+3ΔH3) D．ΔH4=eq \f(2,3)(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)6．已知25 ℃、101 kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)=CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋eq \f(1,2)N2O4(g)===eq \f(3,2) N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－110．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3二、非选择题（共3小题）11．已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g)                    ΔH1=-241.8 kJ·mol-1②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH2=571.6 kJ·mol-1③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)                      ΔH3=___kJ·mol-1（1）从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)（2）反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。（3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）写出反应③的热化学方程式_______。（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。12．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。13．雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量___（填“高”或“低”）。②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。③NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H＝akJ•mol﹣1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值___（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如图是该反应的能量变化图：①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)的△H1___（选填“＞”“＝”或“＜”）0②图中途径（Ⅱ）的条件是___，途径（Ⅰ）的反应热___（选填“＞”“＝”或“＜”）途径（Ⅱ）的反应热。③已知下列两个热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2H2（g）+eq \f(1,2)O2（g）═H2O（g）△H3△H1、△H2、△H3三者的关系式为：_________。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64