化学选修4 化学反应原理第三节 化学平衡获奖ppt课件

这是一份化学选修4 化学反应原理第三节 化学平衡获奖ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了表达式，化学平衡常数，K＝cCO2，K1＝K22，K2＝1K1，K3＝K1×K2，浓度商，α＝62%等内容，欢迎下载使用。

通过分析实验数据得出：
（2）常数K与反应物的起始浓度大小无关；
（3）常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关。
■ 化学平衡常数只与温度有关
在一定温度下，对达到平衡一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
浓度单位ml·L-1，K单位为(ml·L-1)n，一般情况下不要求写单位
（1） K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
4．化学平衡常数的意义
定量地衡量化学反应进行的程度
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。
写出下列反应平衡常数的表达式
K＝c(CO)/[c(CO2) ·c(H2)]
5．平衡常数表达式与方程式的关系
（1）纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中
写出下列反应平衡常数的表达式，看看它们之间有何关系？
（2）K表达式与化学方程式书写形式有关
（3）同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
（1）纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中（2）K表达式与化学方程式书写形式有关（3）同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
（4）多重平衡规则：方程式呈相加（或相减）关系，则K呈现相乘（或相除）
■利用K可判断反应是否建立平衡状态
Qc＝c(CO2)/c(CO)
① Qc＜K ，反应向正方向进行
② Qc＝K ，反应处于平衡状态
③ Qc＞K ，反应向逆方向进行
K＝c(CO2)/c(CO)
■利用K可判断反应的热效应
①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应
解：设CO的转化率为α，则 CO(g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)
2.0 2.0 0 0
2.0α 2.0α 2.0α 2.0α
2.0(1-α) 2.0(1-α) 2.0α 2.0α
起始浓度转化浓度平衡浓度
＝[(2.0α)(2.0α)] / [2.0(1-α)×2.0(1-α)]＝α2 / (1-α)2＝2.6
K＝c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O)
■以“三段式”进行化学平衡常数的计算
起始浓度(ml/L)： a b 0 0转化浓度(ml/L)： mx nx px qx平衡浓度(ml/L)：a－mx b－nx px qx
1．K与方程式形式有关，纯液体和固体不出现在K中2．不同方程式呈相加(或相减)关系，则K间可相乘(或相除)多重平衡规则3．K大小只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关4．K大小标志反应的最大限度，K值越大，反应物转化率越大，反应越完全
一、 化学平衡常数形式和特点
二、 化学平衡常数意义和计算
1．对比平衡常数K与浓度熵Qc大小判断是否达到平衡或反应方向2．研究不同温度下K间关系可判断反应的热效应3．以“三段式”进行化学平衡常数的计算
1．450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得c(N2)＝3ml/L，c(H2)＝9ml/L，c(NH3)＝4 ml/L，求K、N2和H2的起始浓度。
3 9 4
2 6
5 15
K＝c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)＝42/（3×93）＝7.3×10-3
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题：（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)＝v逆(H2O) D. c(CO2)＝c(CO)（4）某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
3． 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
已知c(SO2)始＝0.4ml/L，c(O2)始＝1ml/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：（1）当SO2转化率为50％时，该反应 （“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则反应向 （“正”或“逆”）方向进行。（2）达平衡状态时， SO2的转化率为 。