选修4 化学反应原理第三节 化学平衡试讲课课件ppt

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第2章 化学反应速率和化学平衡2.3.5 化学平衡图像一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．平衡常数K=C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大2．某可逆反应为，下列表示该反应的图像中不正确的是A． B．C． D．3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点的正反应速率比b点的大C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率4．在一定温度不同压强(P1b>cB．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC．若T2>T1，则正反应是放热反应D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a8．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：KB＞KCD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)9．反应  。关于该反应的下列图像(为体系中的质量分数)不正确的是A． B．C． D．10．向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和发生反应：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) ∆H。已知①体系内总压强()与时间()的关系如图所示：②曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。则下列说法中不正确的是A．该反应的∆H＜0B．0～10min内υ(H2)=0.08mol·L－1·min－1C．298K时，该反应的平衡常数K=1600L·mol－1D．10min时反应达到平衡，NO的转化率为80%二、非选择题（共3小题）11．在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。A．0.35 mol·L−1 B．0.4 mol·L−1 C．0.7 mol·L−1 D．0.8 mol·L−1（4）若反应在800℃进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%～86%12．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出从第5分钟末到新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________13．已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol ，测得在不同温度下，反应的平衡常数K随温度的变化如下：(1)若500℃时进行该反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为__________。(2)反应中的a__________（填“大于”“小于”或“等于”）0。(3)700℃反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是__________（填序号）。(图中v是速率、ψ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2)温度/℃500700900K