人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末归纳与整理课件

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末归纳与整理课件，共28页。
组织建设第二章 化学反应速率和化学平衡章末归纳与整理知识网络体系重点知识探究一、外界条件对化学反应速率的影响规律 1．浓度：①浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。②浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2．压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： ①恒温：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。 ②恒容：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大。b.充入“稀有气体”→总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。 ③恒压：充“稀有气体”→ 体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。 3．温度：①温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。②温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4．催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示（加入催化剂，B点降低）。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。②催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。③对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 【例题1】（2022·辽宁·凌源市实验中学高二阶段练习）某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（ ）CA．V1＝1，V2＝2B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验III用KMnO4浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝0.02mol·L-1·min-1D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 【对点训练】（2021·宁夏·永宁县永宁中学高二期中）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是 （ ）DA．反应A＋B→C的ΔH＞0B．X是反应A＋B→C的催化剂C．E2表示反应X→C的活化能D．反应A＋B→C的快慢主要取决于反应① 下列说法不正确的是（ ）A．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4B．△S＝△S1＋△S2＋△S3＋△S4C．状态III→状态IV过程的△S3＜0，△H3＜0D．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快 【对点训练】（2022·浙江·高三开学考试）我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H