人教版 (新课标)选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末检测

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第2章 化学反应速率和化学平衡章末检测(时间：90分钟　满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A． 铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物C． 扇子扇煤炉火 D．2．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧3．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g)  eq \o(,\s\up8(),\s\do7())CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇4．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥5．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法不正确的是A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L6．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是  A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量7．如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率8．与的盐酸反应(放热反应)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A．反应开始内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．内温度对反应速率的影响较大D．后反应物浓度是影响反应速度的主要因素9．下列变化一定会引起平衡移动的是①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧10．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．达到新平衡时，物质X的转化率减小C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大11．二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa12．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是13．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率14．下列说法中错误的是A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞15．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________(填“>”、“<”或“＝”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为______________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________________________。18．（10分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)⇌cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)：分析图像，回答下列问题：(1)在反应I中，若p1>p2，则此正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数___________(填“减少”或“增大”)的反应。(2)在反应II中，T1___________(填“＞”“＜”或“=”)T2，该正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。(3)在反应III中，若T2＞T1，则此正反应为___________(填“吸热”或“放热")反应。(4)在反应IV中，a+b___________(填“＞”“＜”或“=”)c，若T1＞T2，则该反应___________(填“能"或“不能")自发进行。20．（10分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。19．（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。17．（15分）某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。A. B. C.（2）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表：①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。②在第5s时，O2的转化率为_____。③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。④下列能说明反应已达平衡的是_____。a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成b.气体混合物物质的量不再改变c.气体混合物平均相对分子质量不再改变d.容器内温度不再发生变化e.密闭容器内气体颜色不再改变f.混合气的密度不再改变温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5ABCD研究压强对反应的影响(p2>p1)研究温度对反应的影响研究平衡体系增加N2对反应的影响研究催化剂对反应的影响温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3t/s012345n(NO)/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004