高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 弱电解质的电离精品第2课时课后练习题

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一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A．氨水：NH3·H2O=+OH-
B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
C．HF的水溶液：HF=H++F-
D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO
2．常温下，在1L0.1ml·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1ml·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．下列关于氨水的叙述正确的是
A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）
D．1ml·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1ml
4．在0.1ml/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是
A．c(NH3•H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣)B．c(NH)>c (NH3•H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3•H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+)D．c(NH3•H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)
5．常温下c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别采取措施后，有关叙述正确的是
A．加水稀释10倍后，两溶液中的c(H+)均增大
B．加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H+)均减小
C．分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积一样多
D．温度都升高20℃，两溶液中c(H+)均不变
6．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
7．0.1 ml·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH－)增大；⑤导电性增强
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④
8．鸡没有汗腺，只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq) + H2OH2CO3(aq)；H2CO3(aq)H+(aq) + HCO3－(aq)；HCO3－(aq) H+(aq) + CO32－(aq)；Ca2+(aq) + CO32－(aq) CaCO3(s)（蛋壳）。澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料可能是（ ）
A．淡盐水B．碳酸水
C．蔗糖D．澄清石灰水
9．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
10．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
二、非选择题（共5小题）
11．回答下列问题
（1）H2S溶于水的电离方程式为___________。
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；
（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向___________移动，c(H＋)___________，c(S2-)___________；
（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)___________；
（5）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________。
12．在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
① ；② ；③ 。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)＝0.1 ml·L-1，c(CH3COO-)＝0.01 ml·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。
13．（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：
①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；
②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1mlNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2mlNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。
（2）已知常温下，0.1ml·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3ml·L-1，且溶液中不存在H2X分子。
①HX-的电离方程式为___，常温下，HX-的电离平衡常数K=___；
②浓度为0.1ml·L-1的H2X溶液的pH=___；
③0.1ml·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为____________。