高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性精品第4课时课后练习题

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一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）
1．（2022·四川·广安二中高二期中）配制0.1ml/L氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是
①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
⑤滴定终点仰视刻度线读数
A．①②④B．①⑤C．②③⑤D．②③④
2．（2022·全国·高二专题练习）向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的pH变化情况的是
A．B．
C．D．
3．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000ml/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗
B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL
4．用0.1000ml·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A．配制450mL0.1000ml·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B．滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C．若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D．读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
5．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A．①④B．①③C．②③D．④⑤
6．（2022·海南·琼海市嘉积第二中学高二阶段练习）下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差
C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差
7．如图所示，a和b是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线，下列说法不正确的是
A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1ml·L-1
B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线
8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．实验中，可用右图所示的装置量取50mL待测液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次
C．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况
D．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低
9．某同学用盐酸标准溶液滴定某烧碱溶液的浓度，以下操作会导致测定结果偏低的是
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
10．某温度时，将n ml•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 ml•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点：Kw＝1.0×10﹣14
B．b点：c(NH)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6
D．b点水的电离程度最大
二、非选择题（共5小题）
11．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)无“0”刻度的是________(填字母)。
(2)下列操作合理的是________(填字母)。
A．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B．用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体
C．用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸
D．用500 mL容量瓶配制1 ml·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL
(3)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________。
(5)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
12．（2021·全国·高二课时练习）某学生用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是_______。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______。
13．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL 0.10ml/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。
（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
14．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．氧化还原滴定与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。某同学用0.1000 ml·L-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液。填空完成问题：
(1)KMnO4溶液应放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(2)写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式______________。
(3)滴定终点的现象为_______。
(4)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如下表：
①依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为________。(保留4位有效数字)
②下列操作中可能使测定结果偏低的是________ (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂，下列滴定中指示剂的选择或滴定终点颜色变化错误的是_______
提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓。
15．ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4ml·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。
2+I2==+2I－。
请回答下列问题:
（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。
（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。
（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。
（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。
（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.100 0 ml·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
实验
编号
NaOH溶液的浓度
（ml/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.98
20.00
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000 ml·L-1 KMnO4的体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
盐酸
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色