选修4 化学反应原理第二节 水的电离和溶液的酸碱性完美版ppt课件

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第3章 水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定（一）一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案）1．在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是A．胶头滴管 B．容量瓶 C．滴定管 D．量筒2．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点3．（2022·全国·高二课时练习）用2mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是A．2mol·L-1 120mL B．0.5mol·L-1 80mLC．1mol·L-1 60mL D．0.8mol·L-1 90mL4．现用0.2000 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，取25.00mL 醋酸溶液于锥形瓶中，实验结束后，测得消耗NaOH溶液的体积为15.60mL，则下列说法正确的是A．滴定前，盛装醋酸溶液的锥形瓶需先用水洗，再用醋酸溶液润洗B．盛装NaOH溶液的仪器如图所示C．应使用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点D．经计算，醋酸溶液的浓度为0.3205mol/L5．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，反应完全时，消耗的盐酸溶液体积相等，表明被滴定的两溶液中A．c(OH—)浓度相等B．两物质的电离度相同C．两物质的pKb相同D．NaOH溶液和NH3·H2O溶液的浓度(mol/L)相同6．下列有关中和滴定的叙述正确的是A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化7．下列实验操作或实验仪器使用错误的是A．滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前均需查漏C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D．向溶液中加溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含或8．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点9．（2022·北京师大附中高二期中）下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤②取20 mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。A．①④⑥ B．①②④ C．①②④⑤ D．②③⑤10．下列有关滴定操作的顺序正确的是①润洗仪器②注入反应液③检查仪器④调节起始读数⑤放出反应液A．③①④⑤② B．③①⑤②④ C．③①②④⑤ D．②①③⑤④二、非选择题（共5小题）11．以软锰矿(主要成分为)为原料可生产高锰酸钾，为测定样品的纯度，进行如下实验：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。(1)中碳元素的化合价为_______价。(2)滴定过程中，眼睛应注视_______。(3)滴定：①该实验_______(填“需要”或“不需要”)再加入其他指示剂。②溶液应盛装在_______(填“M”或“N”)滴定管中，理由为_______。③达到滴定终点的现象为_______。(4)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______，该样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。12．(1)选用以下主要仪器和试剂，是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的？________(填“是”或“否”)。主要仪器：滴定管　锥形瓶　烧杯试剂：NaOH溶液　0.100 0 mol·L－1盐酸(2)现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。②某学生的操作步骤如下：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_________________________________________(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是_____________________________________________。判断到达滴定终点的实验现象是____________________________________________。③右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L－1。13．如图是用0.1000mol•L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是____。(2)依据记录规则，图中所示消耗盐酸的体积为____mL。(3)某实验小组同学的2次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol•L-1(保留四位有效数字)。(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填选项字母)。A．蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗滴定管B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(5)滴定时，眼睛注视_____，若选择甲基橙作指示剂，当加入最后半滴盐酸后：_____，即可确定达到滴定终点。(6)25℃时，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1NaOH溶液，中和后，溶液体积为50mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴盐酸；②少加了1滴盐酸(设1滴为0.05mL，中和后总体积仍按50mL计算)。则①和②中pH相差____(填正整数)。14．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要___。把标准氢氧化钠溶液注入干燥洁净的蓝色手柄滴定管中，使液面位于0或0刻度以下位置，记录读数。（2）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定。当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由___色变为___色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。（3）重复2和3操作，并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如表：第2次滴定后滴定管的读数如图所示，读数为___。（4）根据表中的数据计算出盐酸的浓度为___mol/L。已知盐酸的准确浓度为0.490mo/L，则实验误差为___%。15．Ⅰ.现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：(1)如图表示0.25盐酸标准液第二次滴定前后50滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_______。(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______(保留两位有效数字)。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失Ⅱ.某研究小组为测定软锰矿中的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34g再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250容量瓶中并定容。取出25.00待测液置于锥形瓶中，再用0.0100标准溶液进行滴定，当滴入20.00溶液时恰好完全反应。(已知、在酸性条件下均能将氧化，且还原产物均为。)(5)酸化溶液可选用的酸是_______，标准溶液应置于_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(6)和在酸性条件下反应的离子方程式为_______。(7)到达滴定终点的实验现象是_______。(8)根据实验数据计算，软锰矿中的质量分数为_______%。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.5023.48次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4020.9020.10滴定序号待测液体积()所消耗盐酸标准液的体积()滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34